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历年离子反应高考试题要点

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历年离子反应高考试题要点

Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】 考点2 离子反应 一、选择题 1.（2011·全国卷I·11）将足量2CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A.+2---33KSiOClNO、、、 B.++3+2-44HNHAlSO、、、 C.+2--2-4NaSOHSO、、、 D.+---6533NaCHOCHCOOHCO、、、 【答案】选B。 2.（2011·四川高考·10）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由+2+2++---2-434NHBaMgHOHClHCOSO、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②L乙溶液中+c(H)>L；

③向丙溶液中滴入3AgNO溶液有不溶于稀3HNO的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（ ） A 甲溶液含有2+Ba B 乙溶液含有2-4SO C丙溶液含有-Cl D丁溶液含有2+Mg

【答案】选D。 3.（2011·江苏高考·4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 【答案】选C。 4.（2011·江苏高考·6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+====Cu2++Fe2+ 与水的反应：3NO2+H2O====2NO3

-+NO+2H+

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32- 【答案】选B。 5.(2011·安徽高考·8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中Cl、3NO、+Na、23SO B. +-13-1c(H)=1.010molL溶液中-65CHO、+K、24SO、-Br

C. 2NaS溶液中24SO、+K、Cl、2+Cu D. pH=12的溶液中3NO、I、+Na、3+Al 【答案】选B 6.（2011·北京高考·9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++ S2- ==== HgS↓ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO催化剂C＋NO2 C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）： CxHy+(x+4y)O2xCO2+y2H2O 【答案】选B。 7.（2011·广东高考·8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 ＋、I―、NO3―、SiO32－ ＋、Fe3＋、Cl―、SO

4

2―

＋、SO42－、Cu2＋、NO3― ＋、OH－、Cl－、HCO3－ 【答案】选C。 8.（2011·天津高考·3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－

B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I― C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K+

D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 【答案】选B。 9.（2011·新课标全国卷·12）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+====Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-====CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O====C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 【答案】选D。 10.(2012·安徽高考·8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是 ( ) +、Ca2+、Cl-、N +、Na+、Br-、Si +、Fe2+、S、Cl2 +、Ag+、NH

3·H2O、N

【答案】选A。 11.(2012·广东高考·8)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) +、Al3+、ClO-、Cl- +、Cu2+、OH-、NO3- +、Na+、Br-、SO42- +、H+、SiO32-、SO42- 【答案】选C。 12.（2012·海南高考·12） 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-H2O C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+H2S↑+Ba2+ D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 【答案】选B、D。 13.(2012·江苏高考·3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) mol·L-1 NaOH 溶液: K+、Na+、SO42-、CO32- mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- (H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- 【答案】选A。 14. (2012·江苏高考·9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HSO3-+ NH4+ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O 【答案】选C。 15.(2012·浙江高考·7)下列说法不正确的是 ( ) A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C.通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 【答案】选B。 16.(2012·浙江高考·13)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验: 下列判断正确的是 ( ) A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 +、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 和SO42-一定不存在于溶液X中

【答案】选C。 17.(2012·北京高考·7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( ) A.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2Na2O2 B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl- 在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓

+CO32-+2H2O 【答案】选B。

18.(2013·大纲版全国卷·11)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22N+S+H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 【答案】选A。 19.(2013·安徽高考·9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( ) A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子

【答案】选A。 20.(2013·北京高考·8)下列解释事实的方程式不准确的是 ( ) A.用浓盐酸检验氨:NH3+HClNH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:C+H2OHC+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: Fe-3e-Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 【答案】选C。 21.(2013·新课标全国卷Ⅱ·10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+ 溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ 【答案】选D。 22.(2013·广东高考·8)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) +、Al3+、Cl-、C +、Na+、Fe2+、Mn

+、Ca2+、Cl-、N +、N、OH-、S

【答案】选C。

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(化学)化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

(化学)化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

（化学）化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

，下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。

【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

2．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

下列说法不正确．．．的是（）A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解【答案】C【解析】【分析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z至少含[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+中的一种；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z中含[Cu(NH3)4]2+，不含[Ag(NH3)2]+，沉淀Y为Cu(OH)2，混合物X中一定有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3；③综上所述，混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，发生如下反应：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，据此解答。

【化学】高考化学离子反应试题类型及其解题技巧及解析

【化学】高考化学离子反应试题类型及其解题技巧及解析

【化学】高考化学离子反应试题类型及其解题技巧及解析一、高中化学离子反应1．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。

【详解】由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，A. 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；B. 一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；C. 另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选B。

高考中的重要考点——离子反应

高考中的重要考点——离子反应

高考中的重要考点——离子反应
一、知识归纳
1、电解质与非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，根据电解质在水溶液里是否全部电离，电解质分为强电解质（如强酸、强碱、大多数盐）和弱电解质（弱酸、弱碱、水）；在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物叫做非电解质。

2、离子反应
（1）化合物在溶液或熔融状态下，有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应。

（2）离子反应的条件：生成难溶的物质、难电离的物质、易挥发性的物质、发生了氧化还原反应。

（3）离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量减少。

3、离子方程式
（1）用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，叫离子方程式。

（2）离子方程式的意义：离子方程式表示所有同一类型的离子反应。

（3）离子方程式的书写方法：
①书写步骤：a、写出和配平化学方程式。

b、把可溶性强电解质拆成离子，其它写化学式。

c、删去反应前后不变的离子。

d、检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数是否相等。

②注意问题：a、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式。

难溶物、难电离物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式，多元弱酸酸式根离子不能拆。

b、微溶物作为反应物，若是溶液写成离子形式，若是悬浊液写化学式。

微溶物作为生成物一般写化学式（标沉淀符号“↓”）。

二、高考要点指导。

【化学】高考化学高中化学离子反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)

【化学】高考化学高中化学离子反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)

【化学】高考化学高中化学离子反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-，C 选项正确；D ．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应，Ca 2+和OH -为1:1，正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。

【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。

2．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--++=↑+ 【答案】C【解析】 【分析】 【详解】A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+，C 选项正确；D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。