2019年福建省高考化学试题及参考答案

2019年普通高等招生全国统一考试理科综合能力测试（化学试题部分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案与分析】A。

陶瓷制品是利用地下粘土经高温烧制而成的，具有性质稳定，耐酸碱、耐腐蚀、不易老化等优点，是日常生活中常见品，由于不同区域的粘土，其化学成份会有所不同，在加上经过不同的温度的烧烤，以及加工工艺等方面的不同，人们将陶瓷制品分为陶器和瓷器两种，但它们的化学主要成份均为硅酸盐。

考查硅酸盐产品及其工艺知识，属于容易题。

8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案与分析】B。

2—苯基丙烯中含有不饱和的碳碳双键，故能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下能够发生加聚反应，A错误，B正确；2—苯基丙烯中所有的碳原子共平面，但甲基中的氢原子因呈四面体结构而不能共面，C不对；2—苯基丙烯难溶于水而易溶于甲苯，D也不正确。

考查有机物的性质，难度较易。

9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案与分析】D。

打开开关K，连通洗气瓶与烧瓶的空间，分液漏斗中的液体才能顺利下流，A观点正确；溴和苯在FeBr3的催化下反应生成溴苯的同时释放出大量的热，因此，溴和苯也会随同生成的溴苯一起进入盛有CCl4的洗气瓶中，而使混合液呈浅红色，B也是正确的，c装置属于尾气处理装置，本实验中主要用来吸收反应生成的HBr气体，C观点正确；反应完成后，为了得到较为纯净的溴苯，应将b装置中的混合物经过碱洗，分液，水洗、再分液、蒸馏，D错误。

本题考查实验室制备有机化合物的方法原理等知识，难度较易！10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−【答案与分析】D。

从题中示意图分析可知，第一层中HCl以分子的形式存在的，第三层中，水分子的排列规整，即水分子间形成的氢键没有发生变化，A、C正确，D错误；第二层上Cl-与水分子的物质的量比为10-5：1，则c(H+)=c(Cl-)=，B正确；考查电解质的电离、物质的量浓度计算以及水分子的结知识，难度适中。

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案与分析】C。

电解质溶液的导电能力与溶液中的各离子浓度及离子所带的电荷（离子种类）有关，A正确；图中分析得知随着NaOH溶液的加入，生成的邻苯二甲酸钠钾浓度的增大，混合液的导电能力增强，即溶液中的Na+和A2-的增加，HA-离子的减少，溶液的导电能力增加，B也正确；反应完全后，生成的邻苯二甲酸钠钾为强碱弱酸盐，溶液的pH值＞7，C错误；c点存在邻苯二甲酸钠钾与过量的NaOH形成的混合液，则c(Na+)＞c(K+)，此外，因A2-水解生成的OH-的浓度则相比要小的许多，可以忽略不计，D正确。

本题考查学生对电解质的电离能力与导电能力的判断以及对弱电解质的水解平衡的理解，难度较易。

12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案与分析】B。

读取示意图获悉，该装置类似于盐桥的双池式原电池，左边电极发生氧化反应，为电池的负极，右边电极发生还原反应，为电池的正极，电池在通常条件下就可以进行，A观点正确；其工作原理是，左边电极（即负极）上发生氧化反应：MV+-e-=MV2+，右边电极（即正极）发生还原反应：MV2++e-=MV+，左边为负极区，在氢化酶的作用下还发生H 2+2MV2+2H++2MV+的反应，B错误，而在正极区，除了发生MV2++e-=MV+这样的还原反应外，还发生了N2与MV+发生的N2+6MV+=2N3-+6MV2+的反应；其中的N2发生了还原反应，C观点正确；原电池工作中，负极中的阳离子H+（即题目中所提的质子）通过交换膜向正极移动，与正极区产生的N3-结合生成NH3，D正确。

本题考查学生对原电池的工作原理及氧化还原反应的判断，难度适中。

13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案与分析】C。

W、X、Y、Z位于同一短周期，根据Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z和X 有几种可能：同位于第二周期的有B（硼元素）与C（碳元素）、C（碳元素）与O（氧元素）；同位于第三周期Z和X的组合可能有：S（硫元素）与Mg、Cl与Si；依据结构式中元素形成单键的特点，推断Z和X分别为Cl与Si，而第三同期中能够形成+1价阳离子的当属金属钠，即W为Na元素，Y为P（磷）元素。

则NaCl 的水溶液呈中性，A观点不正确；X、Y、Z的非金属强弱顺序为Cl＞P＞Si，即应该为Z＞Y＞X，B观点不对；H3PO4为中强酸，C观点正确；从结构图中分析P元素分别与2个Si原子各形成1个单键，此外还从钠原子获得1个电子，刚好满足8个电子，D观点也是错误的。

三、非选择题：（共58分）分为必做题和选做题，第26、27、28题为必做题，每个试题考生都必须作答。

第35和36题为选做题，考生根据自己的情况选择其中的一题作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）“滤渣1”的主要成分有_________。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。

（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

【答案与分析】（1）NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3；（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN或黄血盐（亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]）。

（3）一元弱酸，硼酸（H3BO3）形成并析出；（4）2H2O+2Mg2++2=Mg(OH)2·MgCO3+、溶浸、烘干焙烧。

【解释】（1）（为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，能够与呈碱性的硼酸镁反应，在控制溶液的pH值的前提下，即可以溶解硼镁矿中的Fe2O3、Al2O3生成Fe3+和Al3+的同时还生成的NH3（氨气），生成的氨气用稀碳酸氢氨溶液吸收则与之反应生成碳酸铵[(NH4)2CO3]，反应化学方程式为NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3；（2）而硼镁矿中不能反应的SiO2，则在过滤1中被过滤成为滤渣；所以滤渣1中的主要成份为SiO2；检验Fe（Ⅲ）通常选用硫氰化钾或亚铁氰化钾。

（3）从硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O H++B(OH)−4可以看出——硼酸属于一元弱酸；生成硼酸析出；（4）要得到轻质的氧化镁，可以通过烘干或焙烧的方法处理碱式碳酸镁，而不宜采用高温煅烧的方法。

本题考查化工生产原理及工艺流程以及盐类水解、弱电解质的电离平衡常数的计算等，难度适中。

27．（15分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。