原子结构、化学键、分子结构习题
1.判断下列叙述就是否正确
（1）电子具有波粒二象性,故每个电子都既就是粒子又就是波。
（2）电子的波动性就是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
（3）波函数ψ ,即电子波的振幅。
（4）波函数Ψ,即原子轨道,就是描述电子空间运动状态的数学函数式。
(1) ⨯(2) √(3) ⨯(4) √
2、用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数:
(1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0
2 (1)2p (2) 4s (3) 5d
3、假定有下列电子的各套量子数,指出哪几套不可能存在,并说明原因。
(1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2
(4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2
3、(1)存在,为3d 的一条轨道;
(2) 当l=0时,m只能为0,或当m=±1时,l可以为2或1。
(3) 当l=2时,n应为≥3正整数,m s=+1/2或-1/2;
或n=2时l=0 m=0 m s=+1/2或-1/2;
l=1 m=0或±1,m s=+1/2或-1/2;
(4)m s=1/2或–1/2 ;
(5)l不可能有负值;
(6)当l=0时,m只能为0
4.指出下列各电子结构中,哪一种表示基态原子,哪一种表示激发态原子,哪一种表示就是错误的?
(1)1s22s2(2) 1s22s12d1(3) 1s22s12p2
(4) 1s22s22p13s1(5) 1s22s42p2(6) 1s22s22p63s23p63d1
5.符合下列每一种情况的各就是哪一族哪一元素？
(1)最外层有6个p电子。
(2)3d轨道无电子,n =4,l = 0的轨道只有1个电子。
(3)3d轨道全充满,4 s轨道只有1个电子。
(4)+3价电子的电子构型与氩原子实[Ar]相同。
(5)在前六周期元素(稀有气体元素除外)中,原子半径最大。
(6)在各周期中,第一电离能I1最高的一类元素。
(7)电负性相差最大的两个元素。
(8)+1价离子最外层有18个电子。
5、(1)ⅧA (2)K (3)Cu铜(4)Sc钪
(5)Cs (6)ⅧA(7)F (Ne)~ Cs (Fr) (8)ⅠB
6.填空
(1)n =3电子层内可能有的原子轨道数就是______;
(2)n =4电子层内可能有的运动状态数______;
(3)n =6电子层内可能有的能级数就是_______;
(4)l = 3能级的简并轨道数就是_____。
6、(1) 9 (2) 32 (3) 6 (4) 7
7、指出下列能级对应的n与l值,每一能级包含的轨道数就是多少?
(1)2 p (2) 4f (3) 6s (4) 5d
7、(1) n=2,l=1;3 (2) n=4,l=3, 7
(3) n=6;l=0 ;1 (4) n=5,l=2, 5
8、写出下列各种情况的合理量子数:
(1) n = ( ) , l = 2 , m=0 , m s= +1/2
(2) n = 3 , l = ( ) , m=1, m s= –1/2
(3) n = 4 , l = 3 , m=1 , m s= ( )
(4) n = 2 , l = 0, m= ( ) , m s= +1/2
(5) n = 1 , l = ( ) , m= ( ) , m s= ( )
8、(1) n≥3 (2) l=2,1 (3) +1/2(-1/2)
(4) m=0 (5) l=0,m=0,m s=+1/2(-1/2)
9、第五能级组包含哪几个能级?有几条原子轨道?该能级组就是第几周期?可含有多少个元素?
9、5s、4d、5p三个能级;9条轨道;第五周期;18个元素
10、用s,p,d,f等符号表示下列元素原子的电子结构,并说明她们在周期表中的周期、族、
区。
(1)13Al (2)24Cr (3)26Fe (4)33As (5)47Ag (6) 82Pb
10、13Al 1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1第三周期ⅢA p区
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 [Ar]3d54s1第四周期ⅥB d区
26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2第四周期Ⅷd区
33As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [Ar]3d104s24p3第四周期ⅤA p区
47Ag 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1
[Kr] 4d105s1 第五周期ⅠB ds区
82P b 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2
[Xe] 4f145d106s26p2第六周期ⅣA p区
11.已知四种元素的原子的价电子层结构分别为:
(1)4 s1 (2)3s23 p5 (3)3d24s2 (4)5d106s2
试指出:(1)它们在周期系中各处于哪一区？哪一周期？哪一族？
(2)它们的最高正氧化态各就是多少？
11、(1) 第四周期,s区,ⅠA,+1 ;
(2)第三周期,p区,ⅦA,+7;
(3)第四周期,d区,ⅣB,+4 ;
(4)第六周期,ds区,ⅡB,+2
12.第五周期某元素,其原子失去2个电子,在l= 2的轨道内电子全充满,就是推断该元素的原子序数、电子结构,并指出位于周期表中那一族？就是什么元素？
12、Cd:[Kr]4d105s248号元素ⅡB
13、.已知甲元素就是第三周期p区元素其最低氧化数为–1,乙元素就是第四周期d区元素,其最高氧化数为+4,就是填下表:
13 甲:1s22s22p63s23p5ⅦA 非金属高
乙:[Ar]3d24s2ⅣB 金属低
14、元素钛的电子构型就是[Ar]3d24s2,试问这22个电子
