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压轴题热点题型提分练
题型一基本概念、基本理论综合型
1.随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。
(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则K sp(PbI2)＝_________；已知K sp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝________________________________________________________________________。(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H 2(g)＋I 2(g)
2HI (g) 的ΔH __________(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO 2＋I 2 ＋2H 2O
3H ＋
＋HSO －
4＋2I －
， I 2 ＋I
－
I －
3，
图2中曲线a 、b 分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。 答案 (1)－12
(2)①25% ②小 随着Y 值的增大，c (CH 3OH)减小，平衡CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)向逆
反应方向进行，故Y 为温度 (3)2 mol
(4)4×10－
9 4 000
(5)①小于
②H ＋ I －
3 减小n (I 2)n (SO 2)
的投料比
解析 (1)ΔH ＝反应物总键能－生成物总键能
＝393 kJ·mol －
1×3＋351 kJ·mol －
1＋463 kJ·mol －
1－(293 kJ·mol －
1＋393 kJ·mol －
1×2＋463
kJ·mol －
1×2)＝－12 kJ·mol －
1
(2)① CO(g)＋ 2H 2(g)CH 3OH(g)
起始(mol) 1 2 0 转化(mol) x 2x x 平衡(mol) 1－x 2－2x x x
3－2x
×100%＝10% x ＝0.25。 所以α(CO)＝0.25
1
×100%＝25%
②x 轴代表压强，增大压强，平衡右移，CH 3OH 的体积分数增大，所以a 点比b 点压强小。 (3)根据Pb 3O 4～3PbI 2得，每生成3 mol PbI 2应转移2 mol 电子。 (4)K sp (PbI 2)＝c (Pb 2＋
)·c 2(I －
)＝1.0×10－
3×(2.0×10－
3)2＝4.0×10－
9
K ＝c 2(Cl －
)c 2(I －)＝K sp (PbCl 2)
c (Pb 2＋)K sp (PbI 2)c (Pb 2＋
)
＝1.6×10－
5
4.0×10－9
＝4 000。
(5)①升温，HI 的物质的量减少，即平衡左移，所以正反应为放热反应，ΔH ＜0。 ②根据SO 2＋I 2＋2H 2O 3H ＋＋HSO －4＋2I －
I －
＋I 2
I －
3得，
随着n (I 2)n (SO 2)的增大，n (H ＋)、n (HSO －4)保持不变，而n (I －3)增大，所以a 代表n (H ＋
)，b 代表
n (I －
3)，c 代表n (HSO －
4)。
2.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)，请回答下列问题：
(1)已知：N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180.5 kJ·mol －
1
C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －
1
2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －
1
则2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)的ΔH ＝____________kJ·mol －
1。
(2)一定温度下，向容积为1 L 的密闭容器中充入一定量的NO 和CO 。在t 1时刻达到平衡状态，此时n (CO)＝0.1 mol ，n (NO)＝0.2 mol ，n (N 2)＝a mol ，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。
①则该反应的平衡常数K ＝____________。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol 的N 2、0.2 mol 的NO ，平衡将____________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母)。 A.v (CO 2)生成＝v (CO)消耗 B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.NO 、CO 、N 2、CO 2的浓度均不再变化
E.单位时间内生成2n mol 碳氧双键的同时消耗n mol N ≡N
③在t 2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是____________。
(3)有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式
