高三化学溶液中微粒浓度大小的比较练习与评测试题

溶液中微粒浓度大小的比较

一、选择题

1、在10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）

A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)

2、已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（ ）

A.c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)

B.c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)

D.c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)

3、例2、把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A.c[NH4+]= c [Na+]= c [OH-]> c [NH3·H2O]

B.c[NH4+]= c [Na+]> c [NH3·H2O]> c [OH-]

C.c[NH4+]> c [Na+]> c [OH-]> c [NH3·H2O]

D.c[NH4+]> c [Na+]> c [NH3·H2O]> c [OH-]

4、把0.2 mol·L-1NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）

A.c(4NH)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)

B.c(4NH)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)

C.c(4NH)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)

D.c(4NH)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)

6、一元酸HA，一元强碱MOH，两者以等浓度等体积混合，下列说法一定正确的是（）

A.c（A-）≤c（M＋）

B.c（A-）≥c（M＋）

C.若MA不水解，则c（OH-）＜c（H＋）

D.若MA水解，则c（OH-）≥c（H＋）

7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）

A.酸性：HCN＞HClO

B.pH：HClO＞HCN

C.浓度：c（CN-）＜c（ClO-）

D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

8、在NH4Cl溶液中，各种离子浓度大小的比较，正确的是（）

A.c（4NH）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

B.c（4NH）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） C.c（Cl-）＞c（4NH）＞c（H+）＞c（OH-）

D.c（Cl-）＞c（OH-）＞c（4NH）＞c（H+）

9、已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是()

A.c(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)

B.c(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)

C.c(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)

D.c(R+)＜c(M-)＜c(H+)＜c(OH-)

10、向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）

A.c（4NH）=c（Cl-）

B.c（4NH）＞c（Cl-）

C.c（4NH）＜c（Cl-）

D.c（4NH）与c（Cl-）关系不定

11、向3mo l · L-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L（标准状况）二氧化碳气体，充分反应后，溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是（ ）。

A.c(Na＋) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H＋)

B.c(Na＋) > c(CO32－) = c(HCO3－) > c(OH－) > c(H＋)

C.c(Na＋) > c(HCO3－) >c(OH－) > c(CO32－) > c(H＋)

D.c(Na＋) > c(HCO3－) > c(CO32－) >c(OH－) > c(H＋)

12、常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例．．．．混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为( ).

①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)③c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)④c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)⑤c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

A.只有①④

B.只有②④

C.只有①②④

D.①②③④⑤

13、在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是( )

A.c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)

B.c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)

C.c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)

D.c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)

二、答案

1、A

解析：由于混合的NaOH与CH3COOH物质的量都为1×10-3 mol，两者恰好反应生成CH3COONa，由于少量CH3COO-发生水解：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。 知识点：溶液中微粒浓度大小的比较

2、C

解析：题中四种离子在溶液中一定存在电荷守恒。即c(X+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据此等式分析四个选项，对A选项c(Y-)＞c(X+)，必有c（H+）＞c(OH-)；对B选项c(X+)＞c(Y-)，必有c(OH-)＞c(H+)，才能使等式成立；对C选项c(H+)＞c(Y-)，必有c(OH-)＞c(X+)，所以C选项错误；对D选项c(OH-)＞c(X+)，必有c(H+)＞c(Y-)，这样等式成立。

知识点：溶液中微粒浓度大小的比较

3、D

解析：此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大，若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中NH4Cl和NaOH发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O生成NH3·H2O，同时NH4+有剩余若不考虑NH3·H2O电离和NH4+水解，有[NH3·H2O]=[NH4+]=[Na+]=0.5mol/L，此时考虑电离和水解：

①发生使溶液 [NH4+]增大，②反应使溶液[NH4+]减小，溶液[NH4+]是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此[NH4+]增大，大于[Na+]，同样分别[NH3·H2O]应减少，小于[Na+]，溶液中[OH-]来自NH3·H2O电离，电离很微弱，[OH-]浓度很小，故微粒浓度顺序为[NH4+]>[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-]，选择D。

知识点：溶液中微粒浓度大小的比较

4、D

解析：此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度影响不大，若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中NH4Cl和NaOH发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O生成NH3·H2O，同时4NH有剩余，若不考虑NH3·H2O电离和4NH水解，有c(NH3·H2O)=c(4NH)=c(Na+)=0.5 mol·L-1，此时考虑电离和水解：NH3·H2O 4NH+OH-①, 4NH+H2O

NH3·H2O+H+②。①发生使溶液c(4NH)增大，②反应使溶液c(4NH)减小，溶液c(4NH)是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c(4NH)增大，大于c(Na+)，同样c(NH3·H2O)应减少，小于c(Na+)，溶液中c(OH-)来自NH3·H2O电离，电离很微弱，c(OH-)浓度很小，故微粒浓度顺序为c(4NH)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。

知识点：溶液中微粒浓度大小的比较

6、A

解析：HA可能是强酸，也可能是弱酸。

知识点：溶液中微粒浓度大小的比较

7、C 解析：NaCN溶液pH大于NaClO溶液的pH，说明CN-水解程度大于ClO-水解的程度，即酸性：HCN＜HClO。

知识点：溶液中微粒浓度大小的比较

8、C

解析：NH4Cl溶于水后发生水解：4NH+H2O

NH3·H2O+H+，使得：c（Cl-）＞c（4NH）＞c(H+)＞c(OH-)。

知识点：溶液中微粒浓度大小的比较

9、C

解析：因ROH为强碱，HM为弱酸，所以中和后生成强碱弱酸盐，水解显碱性，c(H+)＜c(OH-)。但单水解程度一般较小，所以c(OH-)＜c(M-)，故选C。

知识点：溶液中微粒浓度大小的比较

10、A

解析：经分析知道，此溶液中含有4NH、H+、OH-、Cl-四种离子。据电荷守恒有：c（4NH）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因为溶液显中性，所以有c（H+）=c（OH-），可得c（4NH）=c（Cl-）。所以选A。

知识点：溶液中微粒浓度大小的比较

11、D

解析：n(NaOH)=0.3mol ,n(CO2)=0.2mol ,二者发生化学反应后生成Na2CO3和NaHCO3 .n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.1mol,转化 为等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合器溶液.故c(Na＋) > c(HCO3－) > c(CO32－) >c(OH－) > c(H＋)选(D)项.

知识点：溶液中微粒浓度大小的比较

12、D

解析：氨水与盐酸混合,发生化学反应:NH3·H2O＋HCl ===NH4Cl＋H2O由于任意．．比混合,故可分三种情况讨论:

(1)n(HCl)=n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl溶液,故c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

(2)n(HCl)>n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl与HCl的混合溶液,溶液呈酸性,故c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

(3)n(HCl)

如溶液呈中性:c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)

如溶液呈碱性:c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

综上分析,选(D)项.

知识点：溶液中微粒浓度大小的比较

13、A

解析：首先考虑盐的电离是主要的，其次是盐电离出的离子水解是微弱的，最后不要忘记水的电电离。