第 04 讲_溶液的形成
知识图谱
溶液
知识精讲
一．溶液
1．溶液的观点
（ 1）溶液：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一、稳固的混淆物，叫做溶液。
（ 2）溶质：被溶解的物质。
（3）溶剂：能溶解其余物质的物质。
2．溶液的特点： 均一性、稳固性
（ 1）均一性 :指溶液任一部分的构成和性质同样。 但溶液中分别在溶剂中的分子或离子达到均一状态后，仍旧处于不断地无规则运动状态。
（ 2）稳固性 :在外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长久搁置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
（ 3）混淆物：凡是溶液都属于混淆物
3．运用：判断某物质是不是溶液：
（ 1）是不是均一稳固的混淆物。
（ 2）是不是一种或几种物质溶解于另一种物质中。
4．溶液的构成
（ 1）从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂构成的。
（ 2）从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）平均扩散到溶剂分子之间的过程。
二．溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
m溶液 =m质 +m 剂
V溶液 V质 + V剂
1．固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质；从
微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子（或离子）分别到溶剂分子中的过程，之间存在空隙，它们互相填补，所以溶液体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 由于离子
2．溶质能够是一种物质，也能够是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一
种。
3．能与水反响的物质其生成物是溶质。如 SO3、Na2 O、 CaO等易与水反响的物质溶于
水，溶质不是 SO3、Na2O、CaO，而是 H 2SO4、 NaOH 、 Ca OH 2 。
4．实验现象
5．溶质与溶剂的辨证关系：
（1）不一样溶质在同种溶剂里的溶解能力不一样。
（2）同样溶质在不一样种溶剂里的溶解能力不一样。
三．溶液中溶质和溶剂的判断
系统 溶质 溶剂
1 / 5 课题1 溶液的形成
第2课时
一、教学目标
1.通过氢氧化钠和硝酸铵等物质溶于水时温度的变化，了解物质溶解过程中的能量变化及其产生原因。
2.通过分析洗洁精对油污的作用现象，认识乳化作用和乳化剂，知道溶解与乳化的不同，认识常见的乳化现象。
二、教学重难点
重点：物质溶解过程中能量变化及其原因。
难点：乳化原理及乳化现象。
三、教学准备
氢氧化钠、硝酸铵、蒸馏水、温度计、汽油、植物油等。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一
创设情境
引入新课 【展示】PPT展示图片。
【讲述】“摇摇冰” 是一种即用即冷的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水，喝的时候将底部的旋钮转一下，使硝酸铵和水混合，罐内饮料就会变成冷饮。
【提问】为什么硝酸铵与水混合后，罐内饮料会变成冷饮呢？
【过渡】这节课我们就来揭开这个秘密吧。
倾听、讨论。
通过展示日常生活中常见的饮料，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。
环节二
新课讲解 一、物质溶解吸、放热
【过渡】我们还用一个实验来探究这个问题。
【布置活动】实验桌上有药品和试
2 / 5 剂，请同学们根据实验步骤，分组进行实验，观察实验现象并进行记录。
【提示】实验前，请同学们先画出实验装置图。
【交流】现在老师请一位同学说说实验方案，并展示实验装置图。
【总结】同学们的实验思路是正确的，下面我提供一个设计方案，供同学们参考。
【展示】PPT展示实验方案。
【强调】注意氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，要十分小心，不要把NaOH或其溶液沾到皮肤或衣服上。特别要防止NaOH溶液溅入眼中。
【布置任务】请记录溶解前后液体温度的变化，并填入下表。
【总结】根据刚才的实验，我们发现氢氧化钠溶于水后，溶液温度升高，硝酸铵溶液温度降低。氯化钠溶于水后温度基本不变。
【提问】刚才我们探究了几种物质溶于水时的温度变化，为什么物质溶于水是，会有温度的变化呢？
溶液的形成
一、学习目标：
1.知道一些常见的乳化现象；
2.认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化，理解物质在水中溶解溶液温度变化的实质（重点难点）；
3.探究几种物质在水中溶解时溶液温度变化
【 实验探究3】P28乙醇溶于水。
【实验步骤】取少量红墨水于试管中，滴入少量乙醇，观察现象。
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后形象 静置后现象 结论
水
乙醇
分层
不分层
不分层 震荡前分层说明乙醇密度小于水，最后不分层说明乙醇能溶解在水中形成溶液。
1.液—液互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。
2.通常：有水时，水无论多少都是溶剂，
3.溶质可以为：固体、液体、气体。
【溶液的用途】
1动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。
2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提供植物所需养料。
4.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率。
【思考】我们已经知道：汽油可以把衣服上的油脂洗去，是汽油可以溶解油脂。那肥皂水、洗涤剂也可以洗去油污，道理何在？
【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中
试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净 震荡前 震荡后 静置后
水和植物油 分层 浑浊 分层 否
水和植物油及洗涤剂 分层 浑浊 浑浊但不分层 是
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
【结论】1.人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似于形成水合分子。乳化是乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴-----使大集团化解为“个体户”
2.汽油洗油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂洗油污是乳化现象。两者效果相同但原理不同。
【情境导入】趣味实验
某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。试猜想： 装置A产生的现象是
溶液的形成（1）
主讲：黄冈中学教师 舒宝生
展示：CuSO4溶液（蓝色）、品红溶液（红色）、FeCl3溶液（黄色）、NaCl溶液（无色）
讲解：这些液体都是溶液，属于混合物。
过渡：现在我们就一起开始学习溶液，那么溶液是怎样形成的呢？
课题1 溶液的形成
活动：蔗糖溶于水、食盐溶于水
展示：
讲解：从微观角度解释蔗糖、食盐溶于水（分解或扩散）
说明：前面展示的溶液和现在的蔗糖溶于水、食盐溶于水一样，各部分均匀，没有沉淀析出，是一种稳定的混合物。
一、溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物。
说明：按书写顺序显示
1、溶液的基本特征：均一、稳定
（1）溶液不一定无色，如：CuSO4溶液（蓝色）、FeCl3溶液（黄色）、FeSO4溶液（浅绿色）、KMnO4溶液（紫色）、NaCl溶液（无色）。
（2）无色液体不一定是溶液，如：水、乙醇等
2、溶液质量=溶质的质量＋溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积
3、某溶液中溶质可以只有一种，也可以是两种或两种以上。
4、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
5、溶液的用途
展示：
二、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体时，液体为溶剂。
两种液体互溶时 注意：
（1）SO3、Na2O等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、Na2O，而是H2SO4、NaOH。
（2）当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或气体不是溶质，溶剂仍是水。如：Zn放入稀H2SO4后，若恰好完全反应，所得到的溶液中溶质是ZnSO4。
三、溶液的读法
一般读作“溶质的溶剂”溶液；有水时，直接读作“溶质”溶液。
如：
NaOH溶于水：NaOH溶液；
I2溶于酒精：碘的酒精溶液；
I2溶于汽油：碘的汽油溶液；
CuSO4溶于水；CuSO4溶液。
活动：①碘加入水中 ②碘加入汽油中 ③KMnO4加入水中 ④KMnO4加入汽油中
