专题 无机化学综合2014新题赏析 课后练习及详解
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第 - 1 - 页 无机化学综合2014新题赏析课后练习
主讲教师：周业虹 北京著名化学特级教师
题一：下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( )
A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂
B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净化
D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
题二：化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 ( )。
A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨
C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
题三：已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3]。下列说法错误的是（ )。
A．A、B、D可能是钠及其化合物
B．A、B、D可能是铁及其化合物
C．A、B、D可能是铝及其化合物
D．A、B、D不可能是非金属及其化合物
题四：部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是 ( )
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896 mL
题五：下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 ( )。
选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏
A 往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片 2Al+2OH +2H2O
===2AlO2+3H2↑
B 往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3++3OH===Fe(OH)3↓
第 - 2 - 页 C 往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 OH+HCO3===
CO23+H2O
D 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2+OH ===HCO3
题六：将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 ( )
①CO2+OH ===HCO3
②CO2+2OH ===CO23+H2O
③CO23+Ba2+===BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O===Ba2++2HCO3
⑤CO23+CO2+H2O===2HCO3
A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②
题七：明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为：
□Al2(SO4)3+□S □Al2O3+□_________↑
(2)分离溶液和废渣的操作是_______，“溶解”时反应的离子方程式为____________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
(4)“母液”中可回收的物质是________。
(5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。
题八：铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2+8O2=====高温6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______________。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_____________________。
(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。 高温
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题九：2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)10Be和9Be________。
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质
(2)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式________。
(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_____。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________。
题十：A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。
B D
E
图①
请回答下列问题：
(1)Z的化学式为__________________。
(2)E的单质与水反应的离子方程式为____________________。
(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时，正极反应式为________________________________，负极反应式为____________________。
(4)将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为____________(结果保留3位有效数字)。
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课后练习参考答案
题一： C
解析：K2FeO4具有强氧化性且被还原成Fe3+，C错误。
题二： B
解析：正常雨水的pH等于5.6，是因为溶有CO2的原因，酸雨的pH<5.6。
题三： D
解析：A项，A为NaOH、B为NaHCO3、D为Na2CO3、E为CO2时满足框图转化关系；B项，A为Fe、E为稀硝酸、D为Fe(NO3)2、B为Fe(NO3)3时满足框图转化关系；C项，A为AlCl3、E为NaOH、B为NaAlO2、D为Al(OH)3时满足框图转化关系；D项，A为C、E为O2、B为CO2、D为CO时满足框图转化关系，所以A、B、D可能是非金属及其化合物，D错误。
题四： B
解析：有氢气生成，说明铁和硫酸发生了反应，硫酸足量，则3.2 g滤渣一定是铜，铜与Fe3+不共存，A错误；最后3.2 g固体为Fe2O3，Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g＝3.52 g，则C错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL，D项错误。
题五： A
解析：A项铝和NaOH溶液的反应不涉及量的关系，A符合题意；B不符合题意，第Ⅱ栏的还生成BaSO4沉淀；C不符合题意，第Ⅰ栏的反应还生成了CaCO3沉淀；D不合题意，第Ⅱ栏中通入少量CO2，应生成CO23。
题六： B
解析：OA段发生的反应为CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O，AB段发生与NaOH的反应为CO2+2OH ===CO23+H2O，CO23+CO2+H2O===2HCO3，BC段发生的反应为
BaCO3+CO2+H2O===Ba2++2HCO3。
题七： (1)2 3 2 9 SO2
(2)过滤 Al2O3+2OH ===2AlO2+H2O
(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净
(4)K2SO4、Na2SO4 (5)468
解析：(1)只有硫元素化合价发生变化，应归中为SO2。(2)分离溶液和废渣可用过滤操作；溶解时，Al2O3与碱反应。(3)Al(OH)3沉淀表面吸附有SO24，取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净。(4)“母液”中可回收的物质是易溶的K2SO4和Na2SO4。(5)根据反应的化学方程式可知，2Al2(SO4)3～3S，n(S)＝1.5 mol，n[Al2(SO4)3]＝1 mol，n(Al2O3)＝1 mol，明矾石中n(Al2O3)＝2 mol，依据铝元素守恒可知，n(Al)＝n[Al(OH)3]＝6 mol，则氢氧化铝质量为468 g。
题八： (1)32 (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 铁粉、稀盐酸(稀硫酸)
(3)酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体
