2018年高考化学模拟试题(可直接打印!)

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。 （用文
字描述） ，与 NO3 互为等电子体的分子是
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（填化学式） 。
（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为 a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝ （用 NA 表示阿伏加德罗常数） g·cm 3。
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2018 年高考理综（化学）模拟试题（二）
（时间：50 分钟，满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 C－12 4、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数 的关系图。则下列说法正确的是（ ）
（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2 及少量 CO、NH3 的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（Ⅰ） 溶液来吸收原料气体中的 CO（Ac—代表 CH3COO—） ，其反应是： ［Cu（NH3）2］Ac＋CO＋NH3 ［Cu（NH3）3CO］Ac［醋酸羰基三氨合铜（Ⅰ） ］ 。 。 ΔH＜0。
部分物质的相关性质如下表： 名称 间苯二酚 2－硝基－1，3－苯二酚 制备过程如下： 第一步：磺化。称取 71.5 g 间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温 度在一定范围内 15 min（如图 1） 。 第二步： 硝化。 待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中， 充分冷却后加入 “混酸” ， 控制温度继续搅拌 15 min。 相对分子质量 110 155 性状 白色针状晶体 桔红色针状晶体 熔点/℃ 110.7 87.8 水溶性（常温） 易溶 难溶
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效 延长其保质期 B． “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率 C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源 危机 D． “ APEC 蓝”是 2014 年新的网络词汇，形容 2014 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天空，说明京 津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减 轻雾霾、保证空气质量是有效的 2、下列说法正确的是（ ）
中加入 4 mol H2 和一定量的 CO 后，CO 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化图。
图1 回答下列问题： （1）在“图 1”中，曲线 （填“吸热”或“放热” ）反应。 （2）根据“图 2”判断，下列说法不正确 的是 ．．． A．起始充入的 CO 为 1 mol B．增加 CO 浓度，CO 的转化率增大 C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 。
一、选择题 （本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合 题目要求） 1、在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切 相关的领域，化学发挥着积极作用。下列做法与 此理念相违背的是（ ） A．和氧气催化氧化后产物中含有醛基 B．能和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生取代、氧化、加成等反应 4、短周期元素 X、Y、Z、W、U 原子序数依次增大。 X 与 W 位于同一主族，Y、Z 形成的氧化物是常 见的耐火材料，W 原子的最外层电子数是次外层 电子数的一半，Z、W、U 原子的最外层电子数之 和为 13。下列说法正确的是（ ）
A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B． 燃料的脱硫脱氮、 SO2 的回收利用和 NOx 的催 化转化都是减少酸雨产生的措施 C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而 生锈 D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后 驾车，利用了乙醇的氧化性 2、 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确 的是（ ）
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第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶 B 中，然后用图 2 所示装置进行水蒸气蒸馏。
图1 请回答下列问题： （1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是 （2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为 a．30 ℃～60 ℃ b．60 ℃～65 ℃ c．65 ℃～70 ℃
图2
①C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ②配合物［Cu（NH3）3CO］Ac 中心原子的配位数为
③在一定条件下 NH3 与 CO2 能合成尿素［CO（NH2）2］ ，尿素中 C 原子和 N 原子轨道的杂化类型分别 为 ；1 mol 尿素分子中，σ键的数目为 NA。
（4）NaCl 和 MgO 都属于离子化合物，NaCl 的熔点为 801.3 ℃，MgO 的熔点高达 2800 ℃。造成两种晶体熔 点差距的主要原因是 （ 5） （NH4）2SO4、NH4NO3 等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中 NH4 的空间构型是
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ΔH＝－192.9 kJ·mol 1，
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ΔH＝＋44 kJ·mol 1，请写出 32 g 的 CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化 。
有着广泛的应用。 （1）请写出 Fe 的基态原子核外电子排布式 。
（2）金属 A 的原子只有 3 个电子层，其第一至第四电离能如下： 电离能/（kJ·mol－1） A 则 A 原子的价电子排布式为 I1 932 。 I2 1821 I3 15 390 I4 21 771
＋ 6e－＋2H2O===CO2 3 ＋8H －
B．点②所示溶液中：c（Na ）＝c（CH3COOH）
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＋c（CH3COO ）
－
C．点③所示溶液中：c（ Na ）＞c（ OH ）＞c
＋ －
（CH3COO－）＞c（H＋） D ．滴定过程中可能出现： c （ CH3COOH ）＞ c （CH3COO ）＞c（H ）＞c（Na
＋ ＋ － ＋
。 已知：生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示： 物质 开始沉淀时 完全沉淀时 Al（OH）3 3.4 4.7 Fe（OH）2 6.3 8.3 Fe（OH）3 1.5 2.8
注：金属离子的起始浓度为 0.1 mol·L－1。 根据表中数据解释调节 pH＝3 的目的： （5）已知：在 pH＝3、加热条件下，MnO4 可与 Mn2 反应生成 MnO2。
；该温度下 CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入 0.5 mol CO、1 mol H2、 （填“正反应方向”或“逆反应方向” ） 。
（4）请在右图中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标） 变化的曲线，要求画压强不同的两条曲线（在曲线上标出 p1、p2，且 p1＞p2） 。 （5）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得： 3 CH3OH（g）＋ O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） 2 又知 H2O（l）===H2O（g） 学方程式： （二）选考题（共 15 分） 11、 ［选修 3 物质结构与性质］自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中
回答下列问题： （1）明矾净水的原理是 （2）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、
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（用离子方程式表示） 。 、过滤、 （只用一种试剂） 。 、干燥。
（3）检验滤液 A 中是否存在 Fe2 的试剂是
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（ 4） 在滤液 A 中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为 （该条件下 Fe2 转化为 Fe3 ， MnO4 转化为 Mn2 ） ：
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。
加入 MnSO4 发生反应的离子方程式为： 有的物质是
。滤渣 2 含 。
10、 （15 分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和 应用前景，因此甲醇被称为 21 世纪的新型燃料。工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g） ＋2H2（g） CH3OH（g） 。图 1 表示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 2 L 的密闭容器
A．X、W、U 的最高价氧化物对应的水化物酸性 由强到弱的顺序为：U＞W＞X B．Y、Z 元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中 构成原电池，Z 电极上产生大量气泡 C．室温下， 0.05 mol · L 1U 的气态氢化物的水
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①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L ②0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L ③2 L 0.5 mol·L－1 亚硫酸溶液中含有的 H＋ 离子 数为 2NA ④标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积 约为 22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．④⑥ C．③④⑥ B．①③⑤ D．①④⑥
mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH 溶液，滴定曲线如 图。下列说法正确的是（ ）
解释或结论 证明有乙炔 生成 水解过程是 吸热的 Cl2 具有漂白 性 非金属性氯 强于碳
A．点①所示溶液中：c（CH3COO ）＋c（OH ）
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D
＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
二、非选择题（共 58 分） （一）必考题（共 43 分） 8、 （13 分）2－硝基－1，3－苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：
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C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O2，此时 丙池中理论上最多产生 1.45 g 固体 6、常温下，用 0.1000 mol·L 1NaOH 溶液滴定 20.00
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）＞c（OH ）
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7、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是 （ 选项 A B C 实验操作 将电石与水反应产 生的气体通入酸性 高锰酸钾溶液 将滴有酚酞的碳酸 钠溶液加热 把 Cl2 通入紫色石 蕊试液中 向碳酸钙粉末中滴 加稀盐酸 现象 紫色 褪去 红色 变深 紫色 褪去 有气泡 产生 ）
。 （填字母） 。 d．70 ℃～100 ℃ 。 ；
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是 （ 4） 图 2 中， 烧瓶 A 中长玻璃管起稳压作用， 既能防止装置中压强过大引起事故， 又能防止 直形冷凝管 C 中的现象是 是
，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作 （填有关旋塞和酒精灯的操作） 。 。
2018 年高考理综（化学）模拟试题（一）
（时间：50 分钟，满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Si－28 Na－23 S－32 Mg－24 Fe－56 C－12 Al－27 Cu－64 N－14 3、刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，其结构如 图所示。下列关于刺囊酸的说法不正确 的是 ．．． （ ）
S－32
Fe－56
Cu－64
Ag－108
一、选择题 （本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合 题目要求） 1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确 的是（ ） A．Y、O 两种元素的离子半径相比，前者较大 B．Z 的氧化物能分别溶解于 Y 的最高价氧化物 的水化物和 O 的氢化物的水溶液 C ．由 X 与 Y 两种元素组成的化合物只含离子 键 D．X、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比， 后者较强 5、下列实验装置不能 达到实验目的的是（ ．． 选项 实验装置 ）
（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是 a．不溶或难溶于水，便于最后分离 c．具有一定的挥发性 b．在沸腾下与水不发生化学反应 d．具有较低的熔点 。
ห้องสมุดไป่ตู้
（6）本实验最终获得 12.0 g 桔红色晶体，则 2－硝基－1，3－苯二酚的产率约为
9、 （15 分）明矾［KAl（SO4）2·12H2O］ 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶 剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含 Al、 Al2O3 及少量 SiO2 和 FeO ·xFe2O3）可制 备明矾。工艺流程如下：
图2
（填“a”或“b” ）表示使用了催化剂；该反应属于
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1 mol CO 和 2 mol H2，再次达到平衡时
n（CH3OH） n（CO）
会增大
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（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝ 的化学平衡常数为 1.5 mol CH3OH，此反应进行的方向为
溶液的 pH＞1 D．Y、Z、U 元素的简单离子半径由大到小的顺 序：Y＞Z＞U 5、如下图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH＋ 3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的 是（ ）
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A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池 是化学能转化为电能的装置 B．甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH －