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2009-2010年第一学期材料物理化学期末考试试卷A 答案

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第一页 天津理工大学考试试卷 2009～2010 学年度第 一 学期 《材料物理化学》 期末考试试卷

课程代码： 0303010 试卷编号： 1-A 命题日期： 2009 年 12 月 20 日 答题时限： 120 分钟 考试形式：闭卷笔试

得分统计表： 大题号 总分 一 二 三 四 五 六

一、判断题（共10分，每小题1分，你认为正确的在括号中填“√”，错的填“Ｘ”） 得分 1．偏摩尔量就是化学势。（ Ｘ ） 2．隔离系统的热力学能是守恒的。（ √ ） 3．绝热过程Q＝0，由于Q＝ΔH，所以ΔH＝0。（ Ｘ ） 4．朗缪尔吸附等温式只适用于单分子层吸附。（ √ ） 5．单组分系统的相数最多为3。（√ ） 6．恒温下，稀电解质溶液的浓度增大时，摩尔电导率增大。（Ｘ ） 7．理想气体绝热过程功的计算式为W=nCv，m(T2-T1)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。（ √ ） 8．反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，恒温下若增大体系的总压，反应正向进行。（Ｘ ） 9．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。（ √ ） 10．稀溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点。（ Ｘ ） 二、填空题（共20分，每小题2分） 得分 第二页

1. 在U、H、S、G四个热力学量中，系统发生恒温恒压可逆相变，不变的量是 G ，而绝热可逆过程中不变的量是 S 。 2. 已知250C下，反应C（石墨）＋2H2（g）＋0.5O2（g）→CH3OH（l）中的C（石墨）、H2

（g）和CH3OH（l）的标准摩尔燃烧焓ΔCHmΘ分别为-393.51kJ•mol－1，-285.85kJ•mol－1和

-726.51kJ•mol－1，则CH3OH（l）的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为 －238.7 kJ•mol－1。 3. 某反应在20oC时的速率常数为0.01s－1，该反应的级数为 一级 ，20oC时反应的半衰期为 69.31S 。 4. 400K时气相反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的mrG＝－3.0kJ·mol-1 ，则反应NH3(g)21N2(g)+23H2(g) 在400K时的KΘ为 0.637 。（R为8.315 J·mol－1·K－1） 5．已知 EΘCu2+/Cu = 0.337V， EΘCu+/Cu = 0.521V， 由此可求出EΘCu2+/Cu+ = 0.153 V。 6．在一抽空的容器中放有过量的NH4HS（s）发生分解反应，NH4HS（s）与其分解产物NH3

（g）和H2S（g）成平衡，此平衡系统的相数P、组分数C、自由度数F分别为： 2，1，1 。

7．在一定的T、p下，若物质A在相和相中的化学势满足)A()A(，则A在两相中的迁移方向是 α→β ；若A在两相中达到平衡，则)A( = )A(（选填“>”，“<”，“=”）。 8. n mol 某理想气体在恒容下由T1加热到T2，其熵变为ΔS1，相同量的该气体在恒压下由T1

加热到T2，其熵变为ΔS2，则ΔS1与ΔS2的大小关系为 ΔS1

9. 在300K时，48.98dm3的理想气体从100kPa变到500kPa，△G为 7.88 kJ。 10. 理想气体反抗恒外压绝热膨胀时, U < 0 ，T < 0（选填“>”，“<”，“=”）

三、选择题（共24分，每小题2分） 得分 1. 对理想气体，下列关系式不正确的是（ A ）。 A．0pUT B. 0THV C．0THp D. 0TUV

2. 高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数（ A ）。 A.减小 B.增大 C. 不改变 D. 无法确定 3．电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于（ B ）。 第三页

A．强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液 C. 弱电解质溶液 D. 物质的量浓度为1的溶液 4． 化学反应的级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值（ D ）。 A. 只能是正整数 B. 只能是整数 C. 只能是正数 D. 以上都不对 5． 0.1mol·kg-1的LaCl3溶液的离子强度I为（ B ）。 A. 1.2 mol·kg-1 B. 0.6mol·kg-1 C. 0.3mol·kg-1 D. 0.2mol·kg-1 6．对反应式(1) A + B = 2C 和 (2) (1/2)A + (1/2)B = C, 在相同条件下存在关系（ B ）。A.(1)2(2),(1)(2)rmrmGGKK，B.2(1)2(2),(1)(2)rmrmGGKK C.2(1)(2),(1)(2)rmrmGGKK，D.(1)(2),(1)(2)rmrmGGKK 7．不论是电解池还是原电池，极化的结果都将使（ C ）。 A．阴、阳极电势同时增加 B. 阴、阳极电势同时减小 C．阳极电势变大，阴极电势变小 D. 阳极电势变小，阴极电势变大 8. 在298.15K和100kPa下水汽化为同温同压的水蒸气，则系统与环境的熵变（ C ） A. ΔS（系）< 0，ΔS（环）<0 B. ΔS（系）< 0，ΔS（环）>0 C. ΔS（系）>0，ΔS（环）<0 D. ΔS（系）>0，ΔS（环）>0 9．理想气体绝热向真空自由膨胀过程中（ D ） A．W = 0，Q > 0，ΔU > 0，ΔH = 0 B. W = 0，Q＝0， ΔU = 0，ΔH > 0 C．W< 0，Q > 0，ΔU = 0，ΔH = 0 D. W＝0，Q = 0， ΔU = 0，ΔH = 0 10．在某一温度T下，由纯液态的A与B形成理想液态混合物。已知**ABpp，当气－液两相达到平衡时，气相组成By总是（ B ）液相组成Bx。 A． 小于 B. 大于 C．等于 D. 不能确定 11. 在溶剂中加入非挥发性溶质后沸点升高，表明与未加溶质时相比，该溶剂的化学势（ B ）。 A． 增加 B. 减小 C．不变 D. 不能确定 12. 某理想气体从同一始态出发，分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积，若环境所作的功的绝对值分别为WT和WA，问WT和WA的大小关系如何？（ B ） A．WT>WA B. WT第四页

四、简答题（共10分，每小题5分） 得分 1. 写出应用S、A、G三个状态函数作为过程方向的判据及其应用条件？ 答：

（1）绝热条件下，ΔS≥0 不可逆＝ 可逆 （1分）

或isosysambSSS0  不可逆＝ 可逆

（2）ΔG≤0 自发＝ 平衡 （恒温，恒压，非体积功为0） （2分） （3）ΔA≤0 自发＝ 平衡 （恒温，恒容，非体积功为0） （2分） 说明：用微分式表示也正确。 2. 在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，某反应的△rGm<０，则反应物全部变成产物，反应将进行到底，这种说法对吗？简述其理由。（5分） 答：这种说法不正确。（2分） △rGm<0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后，△rGm会发生改变，

当△rGm＝0时，反应达到平衡，一般情况下反应物不能全部都变成产物。（3分）

五、计算题（共36分） 得分

1．甲醇在337.65K的饱和蒸气压p*=101.325kPa，在此温度压力下，甲醇的摩尔蒸发焓△vapHm=35.32kJmol-1。求在337.65K、101.325kPa下，2mol气态甲醇全部凝结成液态甲醇时的Q、W、△U、△H、△S、△A和△G。（12分）

解：甲醇在337.65K的饱和蒸气压p*=101.325kPa，在此温度压力下，气态甲醇凝结成液态甲醇为可逆相变。

n=2mol ，摩尔凝结焓为△Hm =-△vapHm=-35.32kJmol-1。 第五页

△H=n*△Hm=-2*35.32kJ=-70.64kJ (2分) 可逆相变热为恒压热,即Q=△H=-2*35.32kJ=-70.64 kJ (1分) W = -P*(Vl-Vg)≈-P*(-Vg)=P*(nRT/p)=nRT=2*8.315*337.65J = 5.618kJ (2分) △U = Q + W = (-70.64+5.618) kJ = -65.02 kJ (2分) 可逆相变△S = △H/T = {-70.64/337.65} kJ·K-1 = -0.2091 kJ·K-1 (2分) △A = △U- T*△S = △U - △H = -65.02 kJ-(-70.64kJ) = 5.62KJ (2分) 可逆相变,由吉布斯判据△G = 0 (1分)

2．已知下列电池Pt|H2(100kPa)|HBr（α±＝1）|AgBr（s）| Ag（s）在25oC时的电动势E＝0.0713V，电动势的温度系数pET＝－5.0×10-4V·K-1。 （12分） 求（1）写出电极反应和电池反应。（2分） （2）计算该电池反应在25oC 时的rmH、rmS、rmG （6分） （3）若上述电池的HBr溶液的浓度B＝2.0mol·kg－1，在25oC测得电池的电动势E＝0.0815V，求溶液中HBr的活度HBr。（4分）

解：（1）电极反应：阳极： 1/2H2 (g,100kPa) = H+ + e - 阴极： AgBr + e- = Ag (s)+Br- (1分） 电池反应： 1/2 H2 (g,100kPa)+ AgBr = Ag (s)+HBr（α±＝1） (1分） （2）转移电荷数 z = 1 △rGm = -zFE = -1×96500C·mol-1×10.0713V = -6880J·mol-1 （2分） △rSm = zF(эE/эT)p = 1×96500C·mol-1 ×(-5.0×10-4V·K-1 ) = -48.25J·K-1·mol-1 （2分） △rHm =△rGm + T△rSm = -6880J·mol-1 + 298.15K×(-48.25J·K-1 ·mol-1 ) = -21266J·mol-1 (2分)

（3）当α（HBr）=1时，E=EФ 根据能斯特方程

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2009-2010学年度第一学期期末素质教育检测十校联考九年级物理试题及答案(B卷)

2009-2010学年度第一学期期末素质教育检测十校联考九年级物理试题及答案(B卷)

2009-2010学年度第一学期期末素质教育检测十校联考九年级物理试题（B卷）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共45分)一、本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。

将正确答案的选项填写在后面的答题栏内，否则不得分。

1. 我国已多次实现载人航天飞行，在火箭推动飞船上升阶段，航天员是被固定在飞船座舱内的，相对下列哪个参照物航天员是静止的DA．太阳B．地球C．月球D．飞船2. 在“用托盘天平测物体质量”时，某同学用已调节好的天平在测物体质量过程中，通过增、减砝码后，发现指针指在分度标牌的中央刻度线左边一点，这时他应该 DA．把横梁右端螺母向右旋出一些B．把横梁右端螺母向左旋进一些C．把天平右盘的砝码减少一些D．向右移动游码3. 下列说法中正确的是 BA．人推桌子未动，是因为人的推力小于地面对桌子的摩擦力B．在平直的公路上匀速行驶的汽车，受平衡力作用C．物体受平衡力的作用，一定保持静止状态D．运动的物体有惯性，静止的物体无惯性4. 轮滑是青少年喜爱的一种运动。

轮滑比赛时运动员到了终点不能马上停下来(如右图)，是因为人体具有 CA．浮力B．摩擦C．惯性D．压力5. 下列事例中，利用大气压作用的是 AA．小王将新鲜空气吸入肺里B．医生用针筒把药水推入病人肌肉中C．小李用图钉把地图钉在墙上D．深水潜水员要穿特制的抗压潜水服6. 如图所示的事例中，属于减小压强的是 D7. 小文用物理知识对运动场上的一些场景进行分析，正确的是 D A ．踢出去的足球在草地上滚动时会慢慢停下来．是因为足球不受力的作用 B ．百米冲线后没有立即停下来，是因为没有受到阻力的作用C ．做引体向上静止不动时，他对单杠的拉力和他受的重力是一对平衡力D ．李宁正在跳高．当他腾跃到最高点时，重力势能最大 8. 在图所示的简单机械中，属于费力杠杆的是BA ．翘棒B ．镊子C ．铡刀D ．开瓶器9. 你是否有这样的经历：撑一把雨伞行走在雨中，如图所示，一阵大风吹来，伞面可能被“吸”，严重变形。

物理化学（上）期末试题四及参考答案

物理化学（上）期末试题四及参考答案

物理化学（上）期末试题四及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、系统处于热⼒学平衡状态时，必须同时满⾜、、、四个条件平衡。

2、同⼀个系统的U、H、A、G这四个热⼒学量，最⼤，最⼩。

3、补全热⼒学函数关系式：dG= + VdP ；(?G/?p)T = 。

4、理想⽓体与温度为T的⼤热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变化到相同终态的最⼤功的20%，则系统的熵变为（⽤T和Q表⽰）。

5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0（填“＞”或“＜”或“=”）。

6、⾮理想⽓体的标准态是指：。

7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之为。

8、写出化学反应等温式：。

9、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。

10、298K时有⼀仅能透过⽔的渗透膜将0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上⽅施加压⼒，该压⼒为Pa。

⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）（A）从单⼀学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到⾮平衡态研究（D）从表相到体相2、下列关于热⼒学⽅法的叙述，不正确的是（）（A）热⼒学研究对象是⼤量分⼦的集合，所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为。

（B）热⼒学可以解决怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热⼒学不能解决⼀个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是（）(A)H (B)U (C)W (D)V4、实际⽓体处于下列哪种情况时，其⾏为与理想⽓体接近（）(A)⾼温⾼压(B)⾼温低压(C)低温⾼压(D)低温低压5、在⼀个刚性绝热容器内发⽣苯在氧⽓中燃烧的反应（）(A) △U=0，△H＜0，Q=0 (B) △U=0，△H＞0，W=0(C) △U=0，△H=0，Q=0 (D) △U=0，△H=0，W=06、关于Joule-Thomson系数µJ-T，下列说法错误的是（）（A）µJ-T是系统的强度性质（B）µJ-T＜0，表⽰节流膨胀后⽓体的温度下降（C）常温下，⼤多数⽓体的µJ-T为正值，⽽H2和He的µJ-T为负值（D）理想⽓体的µJ-T = 07、⼯作在393K和293K的两个⼤热源间的卡诺热机，其效率约为（）(A) 83％(B) 25％(C) 100％(D) 20％8、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔，反应⼀段时间后有5mol NH3⽣成。

石景山区2009—2010学年第一学期期末考试试卷——答案解析

石景山区2009—2010学年第一学期期末考试试卷——答案解析

石景山区2009—2010学年第一学期期末考试试卷高三化学参考答案一、选择题：（每题2分，共42分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 D B D D C C B A D B D题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 B D B C A C C D D B2.【解析】③蚕丝是蛋白质；④温度高会使蛋白酶变性；⑤氢氧化钠有强烈的腐蚀性不能用来中和胃酸；⑦玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅发生反应，因此不能用玻璃瓶盛放氢氟酸；⑧二氧化硅不能与水反应。

3.【解析】室温时K W=1.0×10-14，当溶液中的c（H+）=10－3时，c（OH－）=10－11。

4.【解析】A选项最外层电子数应为6；B选项氯原子最外层电子应画出且因用括号扩起来；C选项中原子核内有10个中子；D选项正确。

5.【解析】本题所给物质均属于酸酐，因此属于酸酐的只有SO2 , SO2 是H2SO3的酸酐。

6.【解析】A选项HClO不能拆；B选项醋酸不能拆；D工业上制烧碱为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3↓此反应不需要特殊条件，成本低。

7.【解析】X不是化合物，是单质。

8.【解析】电解时铁做阳极腐蚀的速率比原电池时铁做负极时快，因此4大于2。

电解时铁做阴极铜做阳极，会给铁表面镀一层铜防止腐蚀，这种情况下比Zn和Fe形成的原电池腐蚀的慢，因此腐蚀速率3大于5。

1是在海水中正常腐蚀，因此铁被腐蚀的速率为4＞2＞1＞3＞5。

9．【解析】属于水解反应的只有D选项。

10．【解析】A溶液显酸性，不能与C6H5O－共存；C Fe3+、SO32－不能共存；D由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性不能与CO32－共存。

11．【解析】该反应属于氧化还原反应。

12．【解析】A．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.1×6.02×1023个电子；C标准状况下，H2O为液态；D．2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.7 N A个。

09-10第1学期物化(A)答案1

09-10第1学期物化(A)答案1

福建农林大学物理化学期中考卷（A）卷答案2009——2010学年第一学期课程名称：物理化学考试时间120min 专业年级班学号姓名题号一二三四五六总得分得分评卷人签字复核人签字得分一、选择题（每小题1分，共40分。

将正确答案填入下列表格内）NO. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A D A A D D D B C C C Ac NO. 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C D D A B A B C C B C A NO. 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 答案 C C A A A B B D B C C A NO. 37 38 39 40答案 C A A B得分二、填空题（每空1分，共1４分。

）1、>，>，>，>2、TdS+VdP3、μA=μAθ+RTlnX A4、T = 1347K。

5、>，<6、C=2,P=2,F=17、封闭体系理气非体积功为零的绝热过程8、△rG m(T)，Q p得分三、是非题（每小题0.5分，共6分。

）将正确答案填入下列表格。

对的打√，错的打×。

NO. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案√××××××××√√√四、简答题(每小题3分，共27分）1、只要体系始终态一确定，不管经历何种过程，△S都是一定的，与之相对应的热温熵的和也是一定的。

答：前半句是对的S是状态函数，所以只要体系始终态一确定，不管经历何种过程，△S都是一定的；但热温熵Q/T的大小与过程密切相关，过程不同，其值就不同。

2、当温度发生变化时，平衡如何移动？为什么？答：对于吸热反应，Δr H mθ>0，根据V an’f Hoff公式，dlnK0/dT）=ΔH/RT2，dlnK0/dT）P>0即Kθ随温度的上升而增大，增加温度对正向反应有利。