课时13 碳、硅单质及其化合物
(本课时对应学生用书第78-82页)
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复习目标:
1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2.理解Si、SiO2 的结构和性质，掌握Si的提纯原理和方法。
3.认识硅酸盐工业，知道无机非金属材料和新型无机非金属材料。
知识网络:
问题思考:
问题1:为什么不能用带有玻璃塞的玻璃瓶装碱液?
问题2:粗硅提纯的常见方法有哪些?
20221
- 1 - 第1节 碳的多样性
备考要点 素养要求
1.碳元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2。了解碳元素单质及其重要化合物对环境的影响.
1。宏观辨识与微观探析：认识碳及其化合物的性质,能从碳的多样性理解碳及其化合物的性质.
2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
考点一 多种多样的碳单质
必备知识自主预诊
知识梳理
1.同素异形体
由 组成的性质不同的几种 ,互称同素异形体。
2。碳的三种常见同素异形体
碳的同素异形体的物理性质及用途(用短线连接）. 20221
- 2 -
3。碳的化学性质
自我诊断
1。碳元素形成的单质硬度都很大吗？
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×"。
（1）12C、13C、14C是碳元素的三种同素异形体( )
（2）金刚石的硬度大，则C60的硬度也同样大（ ）
(3)同素异形体的物理性质相同,化学性质相似（ ）
（4)碳常温下就能与浓硫酸剧烈反应( )
(5）水煤气的主要成分为CH4( )
（6)活性炭除去冰箱中的异味,无化学变化发生（ ）
关键能力考向突破
考向 多种多样的碳单质
【典例】下列叙述正确的是（ )
A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物 20221
- 3 - B.金刚石和石墨具有相同的化学性质
C。石墨转化为金刚石不属于化学变化
D.C60是新发现的一种碳的化合物
归纳总结1.碳的三种同素异形体的比较
同素异形体 金刚石 石墨 C60
原子排
列方式 空间网状结构 平面层状正六边形结构 分子内碳碳之间以共价键结合成空心笼状结构,由20个六边形和12个五边形构成的20面体
续
表
主要物
理性质 熔、沸点高，硬度极大，难溶于溶剂,不能导电的无色透明晶体 熔点很高,深灰色、质软、有滑腻感、易导电的片状固体 灰黑色固体
化工生产中的重要非金属元素
1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
【答案】A
【解析】二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故选A。
2．下列物品或设备主要成分中含有单质硅的是( )
A．光导纤维 B．水晶项链 C．门窗玻璃 D．太阳能电池
【答案】D
【解析】A项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误；B项，水晶项链的主要成分为二氧化硅，故B错误；C项，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅，含有二氧化硅，故C错误；D项，硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，太阳能电池含有单质硅，故D正确；故选D。
3．下列物质可以用铝制容器存放的是( )
A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】A项，常温下，铝在浓硝酸中钝化，阻止了铝进一步和浓硝酸反应，因此铝制容器可以存放浓硝酸，A正确；B项，稀硫酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放稀硫酸，B错误；C项，浓盐酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓盐酸，C错误；D项，浓氢氧化钠溶液会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓氢氧化钠溶液，D错误；故选A。
4．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O2催化剂△2SO3
B．SO2＋H2OH2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
【答案】C
【解析】A项、D项反应中，SO2中硫元素化合价均由＋4价升高到＋6价，SO2表现了还原性；B项中，硫元素化合价未变，在反应中SO2表现了酸性氧化物的性质；C项中，SO2中硫元素化合价降低，SO2表现了氧化性。
专题一非金属元素及其化合物
(附参考答案)
一、选择题
1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ）
A．NH3、NO、CO2、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨
C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴
2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是)
A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用催化剂将水变成燃料油
C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨
3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( )
A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒
4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( )
A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼
5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( )
A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3
6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ( )
元素及其化合物的复习思路和复习策略
江苏省大港中学 程 薇
元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。在高考中占15％左右。知识零碎，化学反应多，学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识，下面谈谈我个人的一些不成熟做法：
一、复习思路
以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般，化繁为简，有计划的使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。并注意新旧知识的的联系和对比，注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠，二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。即总复 习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化
二、复习策略
(一)把握重点，突出主干知识
考试说明对常见元素的单质及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系.掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.
1.ⅠA和ⅡA族元素--典型的金属
(1)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质.
(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.
(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
2.卤族元素--典型的非金属
(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质.
(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.
(3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤化合物的性质和用途
