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离子反应高考题汇总

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1 / 9 高考题汇总--离子反应 一．离子共存 1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ） A. H3O＋、NO3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO3、Cl－、K＋ C. K＋、Ba2＋、OH－、SO24 D. Cu2＋、NH4、Br－、OH－ 2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－ C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－

3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－ B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－ C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－ D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－ 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（ ） A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl、ClO C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3

－

D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3

－

6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ） A．K+ Na+ SO42— S2O32— B．NH4+ Mg2+ SO42— Cl— C．Na+ K+ HCO3— Cl— D．K+ Na+ AlO2— NO3—

7.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A．A13＋、CH3COO－、C1－ B．Na+、NH4+、C1－ C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－ 8.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（ ）

A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－ D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ 9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ 10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 11．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ） A． Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ B． NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－ C． ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－ D． K＋、Cl－、Al3＋、SO32－

12.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的 离子组是（ ） A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－ 13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B．K+、AlO2-、Cl-、SO42— C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—

14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ 2 / 9

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 15.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A．K＋、SiO32-、Cl-、NO3- B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42- C．Na+、S2- 、OH－、SO42- D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3－ 16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．饱和氯水中 Cl-、NO3、Na+、SO23、

B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C6H5O－、K+、SO42-、Br- C．Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D．pH=12的溶液中 NO3、I-、Na+、Al3+ 17. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ） A. H＋、I-、NO3-、SiO32- B. Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-

C.K＋、SO42-、Cu2＋、NO3- D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-

18.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 19.在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ） A．Mg2＋、Na＋、ClO-、NO3 B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－ C．K＋、Cr2O27、CH3CHO、SO24 D．Na＋、K＋、SiO23、Cl－ 20. 下列离子组一定能大量共存的是（ ） A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3 C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－ D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋ 21.能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+ 、Ag+ 、PO43-、Cl－ B.Fe3+、H+、I－、 HCO3- C. K+、 Na+、 NO3- 、 MnO4- D.Al3+ 、Mg2+、SO42- 、CO32- 22. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A. NH4+ 、H+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH- 23.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ） A.Ba2+ 、NO3-、NH4+、Cl－ B. Ca2+、HCO3-、 NH4+、AlO2- C. K+、Ba2+、Cl－、HSO3- D. Mg2+ 、NH4+、SO42-、K+ 24.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Na+、Mg2+ 、AlO2-、Al3+ B． H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C．K+、NH4+、CO32-、OH- D．Ca2+、Al3+ 、NO3-、Cl－ 25.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-

C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-

D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- 3 / 9

26.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO42-

B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3

C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42-

27.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

28.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）

A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO42-存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I- C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

29.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3- C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42-、Cl- D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I-、Cl-、NO3- 30.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 二、离子方程式的正误判断 1、下列离子方程式正确的是（ ） A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH— + NH4 △ H2O + NH3↑ C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H++ 2NO3 = Cu2+ + 2NO↑+H2O 2、列反应的离子方程式错误的是（ ） A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2O C．碳酸钙跟稀盐酸反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2O D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ CaCO3↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2＋ + CO2↑ + H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl- 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

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高考化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)(1)

高考化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)(1)

高考化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)(1)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。

2．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。

为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。

过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。

再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。

关于原溶液组成结论正确的是A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+C．c(Mg2+)为1.75mol•L-1，c(Na+)为1.50mol•L-1D．c(Cl-)为5.00mol•L-1，c(Al3+)为1.00mol•L-1【答案】A【解析】【分析】【详解】①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可能含有Mg2+、Al3+中至少一种离子；无刺激气味气体生成，说明没有NH4+。

五年2018-2022年高考化学真题按知识点分类汇编-离子反应-电解质的电离(含答案解析)

五年2018-2022年高考化学真题按知识点分类汇编-离子反应-电解质的电离(含答案解析)

五年2018-2022年高考化学真题按知识点分类汇编-离子反应-电解质的电离（含答案解析）一、单选题1．（2022·浙江·统考高考真题）下列物质属于非电解质的是A．CH4B．KI C．NaOH D．CH3COOH 2．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是A．A B．B C．C D．D 3．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH 4．（2021·浙江·统考高考真题）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO 5．（2020·浙江·高考真题）下列物质在熔融状态下不导电．．．的是A．NaOH B．2CaCl C．HCl D．K SO24 6．（2020·浙江·统考高考真题）下列属于有机物，又是电解质的是（）A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．纯碱7．（2019·北京·高考真题）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） NaCl 溶于水 电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离H 2与Cl 2反应能量变化A ．AB ．BC ．CD ．D8．（2019·全国·高考真题）离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 9．（2018·浙江·校联考高考真题）下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁参考答案：1．A【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。

(化学)高考化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)1(1)

(化学)高考化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)1(1)

（化学）高考化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)1(1)一、高中化学离子反应1．下列反应，不能用离子方程式：Ca 2++OH －+HCO 3－→CaCO 3↓+H 2O 表示的是A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B ．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C【解析】【分析】【详解】 A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，3HCO －少量：2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－；故A 正确；B ．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，3HCO －先和OH －反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀： 2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－，故B 正确； C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和3HCO －满足1:2关系：2+33322-Ca +2OH +2HCO =CaCO +CO H O +2↓－－，故C 错误；D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－，故D 正确；答案选C 。

【点睛】根据物质的少量、足量，分析离子的对应系数关系，若少量，需要各组分呈化学式中的比例关系。

2．下列离子方程式书写及评价合理的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3−+4OH−═Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O，故A错误；B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol 氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2−+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确；C．Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3−+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2++5ClO−+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl−+4HClO，故D错误；答案选B。

高考化学《离子方程式的书写及正误判断》试题汇编1汇总

高考化学《离子方程式的书写及正误判断》试题汇编1汇总

1. 下列反应的离子方程式正确的是(A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑B ．钠加入到足量的水中：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH- = Al(OH3↓D ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑【答案】D 【解析】试题分析：A 不正确，煤油配平，应该是2Al + 2OH -＋2H 2O = 2AlO 2- +3 H 2↑；B 不正确，电子得失不守恒，应该是2Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑；C 不正确氨水是弱碱，应该用化学式表示，答案选D 。

考点：考查离子方程式的正误判断点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

2. 下列离子方程式书写正确的是（） A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2+＋Cl 2＝Fe 3+＋2Cl － B ．金属钠和水的反应：Na ＋2H 2O ＝H2↑＋Na ＋＋OH －C ．AlCl 3溶液中加入氨水：Al 3+＋3OH －＝Al(OH 3D ．少量的NaHCO 3溶液和Ba(OH2溶液混合:HCO3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O【答案】D 【解析】试题分析：A 、离子反应要遵循电荷守恒，FeCl 2溶液中通入Cl 2，亚铁离子被氧化为三价，即2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A 错误。

B 、离子反应要遵循原子守恒，金属钠和水的反应为：2Na+2H2O=H2↑+2N a++2OH-，故B 错误。

C 、AlCl 3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H 2O=Al（OH ）3↓+3NH4+，故C 错误。