2017-2018学年陕西省榆林市第二中学高一下学期第一次月考化学试题缺答案
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榆林市二中2017--2018学年第二学期第一次月考
高一年级化学试题
时间:90分钟 总分100分
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Al-27
一、单选题（本大题共18小题，共54分）
1. 天工开物第七卷陶埏陶瓷中“水火既济而土合后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是
A. 黏土 B. 纯碱、石灰石、石英砂
C. 黏土、石灰石 D. 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝
2. 下列叙述中，正确的是
A. 中含有14个中子
B. H、H、是同一种核素
C. 与重水互称同位素
D. 、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
3. 下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是
A. B. C. D.
4. H、H、H、、是
A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素
C. 质子数都相同的粒子 D. 氢元素的五种不同粒子
5. 硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是 A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂
B. 水晶项链是硅酸盐制品
C. 光导纤维的主要成分是晶体硅
D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在
6. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料
B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
7. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D. M的原子半径比Y的原子半径大
8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序：
B. 沸点：
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D. 简单氢化物的热稳定性：
9. 已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A. 原子序数： B.
离子半径：
C. 原子最外层电子数： D. 还原性：
10. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A. 热稳定性：
B. 微粒半径：
C. 酸性：
D. 最外层电子数
11. 下列关于和 的叙述中正确的是
A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应
B. 两者都可以与NaOH溶液反应
C. 的溶沸点比高
D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸
12. 下列递变规律不正确的是
A. 、Al还原性依次减弱 B. 、、氧化性依次增强
C. 原子半径： D. 稳定性：
13. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
．
A. B. C. D. 全部
14. 铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是
A. 盐酸 B. CuSO4溶液 C. 稀硫酸 D. 溶液
15. 下列物质之间的转化都一步能实现的是 A.
B.
C.
D.
16. 除去Fe粉中的Al最好可用下列物质中的
A. HCl B. C. NaOH D.
17. 下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是
A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 水玻璃 D. KOH溶液
18. 下列物质能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是
A. 氢氧化铝 B. 氧化铝 C. 二氧化硅 D. 铝
二、填空题（本大题共3小题，共28分）
19. 下面所列的是一组你熟悉的物质：
A.HCl G.
上述物质中只存在离子键的有______填“序号”，下同；既存在离子键又存在共价键的有______．
上述物质中属于共价化合物的有______．
上述物质中属于非电解质的是______；
20. 如表列出了 7种元素在周期表中的位置
周期族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 E
3 A C D G
4 B F 这7种元素中化学性质最不活泼的是 ______ 填元素符号 金属性最强的是______
元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
___
、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ___ 填元素符号
元素氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ______ ．
元素跟A元素形成化合物的电子式是 ______
21. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
元素名称：A______；画出B的原子结构简图______ ．
元素位于周期表中______周期______族．
的电子式______
电子式表示化合物 的形成过程：______．
写出与反应的化学方程式______．
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
22. 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为，还含有、FeO、中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．
在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性． 检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：______注明试剂、现象．
将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为____填代号．
氢氧化钠溶液 硫酸溶液 氨水 二氧化碳
由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、______填操作名称、洗涤．
该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：____________
和NaOH焙烧制备硅酸钠的化学方程式______．
四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
23. 将、Al混合物溶于中，再滴加溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
点沉淀的总物质的量 ______ mol；
欲使、刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积 ______ mL；
若，则混合物中Mg的物质的量 ______ mol；点所加NaOH溶液的体积为 ______
