北京市密云区2017届高三3月一模考试理综化学试题 1

北京市密云区2017届高三一模考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 561．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。

以下图标中表示非处方药的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．是节约用水标志，故A错误； B．是非处方药标志，故B正确；C．是资源回收利用标志，故C错误；D．是禁止采摘花草标志，故D错误；答案为B。

【点睛】药品主要包括非处方药和处方药．非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC．这些药物大都用于多发病常见病的自行诊治，如感冒、咳嗽、消化不良、头痛、发热等．为了保证人民健康，我国非处方药的包装标签、使用说明书中标注了警示语，明确规定药物的使用时间、疗程，并强调指出“如症状未缓解或消失应向医师咨询”．处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx。

2．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到．．．．实验目的的是【答案】D【解析】A．实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，故A正确；B．二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，故B正确；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；故选D。

3．下列事实不能用．．．化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3【答案】D【点睛】注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提；勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

4．下列说法正确的是A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B．棉花、合成橡胶都属于合成材料C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】A．蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性，对人体健康有益，故A正确；B．棉花属于天然材料，而不是合成材料，故B错误；C．蚕丝、羊毛均为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮元素，完全燃烧生成CO2和H2O及N2，故C错误；D．苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D 错误；答案为A。

5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是【答案】B【解析】A．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B。

6．K 2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO错误！未找到引用源。

+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。

下列说法不正确．．．的是：图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0D．由图Ⅱ可知图中a < c【答案】C【解析】A．由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；B．温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3，故B正确；C．温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即ΔH ＞ 0，故C错误；D．pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知a＜c，故D正确；答案为C。

7．用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是A．a为电解池的阴极B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C．c处发生了反应：Fe-3e－= Fe3+D．d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－【答案】C【解析】A．a处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正确；B．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B正确；C．Fe为c阳极，处发生了反应：Fe-2e－= Fe2+，故C错误；D．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正确；答案为C。

【点睛】注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，实验中a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c 处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极。

8．尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。

已知： RCl+HCN RCN+HCl完成下列填空：（1）写出A官能团名称 ________，③的反应类型_________。

（2）写出化合物D的结构简式：_____________。

（3）写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：_________。

a．含有两种含氧官能团 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱为4组峰（4）写出反应①②的化学方程式：_____________；____________。

（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是_____。

a．NaOH b．HCl c．Na（6）已知:以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。

合成路线为:___________________________________________________________________ 【答案】 (1)．碳碳双键氯原子 (2)．缩聚反应 (聚合反应) (3)．NH4OOC（CH2）﹣COONH4 (4)．4(5)．(6)． (7)．b c(8)．(1)有机物CH2Cl-CH=CH-CH2Cl含有的官能团名称碳碳双键和氯原子，③的反应是HOOC-(CH2)4-COOH和H2N-(CH2)6-NH2发生缩聚反应 (聚合反应)生成尼龙-66；(2)化合物D的结构简式为NH4OOC(CH2)4-COONH4；(3)a．含有两种含氧官能团可能是羧基，也可能是酯基或醛基等；b．能发生银镜反应说明有醛基；c．核磁共振氢谱为4组峰，说明结构相对对称性较强，满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式为；(4)反应①的化学方程式为；②的化学方程式为；(5)B为具有醇的性质，则能与HCl发生取代反应生成卤代烃，能与Na反应生成氢气，没有酚的性质，不能与NaOH反应，故答案为bc；(6)以苯为原料合成，可以用苯与氯气发生取代，再碱性水解、酸化，再与氢气加成可得，合成路线为。

9．合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。

（1）用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_______________________________________________________。

（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H < 0制备。

图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。

回答下列问题：①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。

（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

【答案】 (1)．2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ΔH = 2a -3b kJ·mol-1 (2)．0.15 mol·L-1·min-1 (3)．30 (4)．升高温度 (5)．2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+(6)．负 (7)．Si+4H-- 4e - = SiH4【解析】(1)已知：①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1；②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJ•mol﹣1；根据盖斯定律：由②×3-①×2可得2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) 则ΔH =(﹣b kJ•mol﹣1)×3-(﹣akJ•mol﹣1)×2= 2a -3b kJ·mol-1；CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) ΔH = 2a -3b kJ·mol-1；(2)①由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则V=错误！未找到引用源。

=错误！未找到引用源。

=0.15 mol•L-1•min-1；②8min时，平衡时c(Cl2)=0.3mol/L、c(CO)=0.1mol/L、c(COCl2)=0.9mol/L，即K=错误！未找到引用源。