高中化学反应中的热效应课件新人教版选修4

燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
中 小学班 级安全 教育工 作计划 范文
作 为 班 主 任 ,班级安 全工作 职责重 大,务必 常抓不 懈,富 有实效 。今年 ,我班将 进一步 认 真 学 习 贯 彻加强 学校安 全工作 的有关 文件,以 学生安 全工作 为中心 ,避免各类事故
燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。

讨论:弱酸或弱碱在发生中和反应生成1mol水 的中和热大小如何?
小于57.3kJ/mol。
[小结] 1.反应热 2.热化学方程式
（1）意义 （2）书写要规范 3.盖斯定律
Q2
Q1>Q2
[自我检测] • 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时
放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。
2. 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放 出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
1. CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)
△H = - 890.3KJ /mol
的最终状态有关，而与中间步骤无关。按
此规律，结合下列热化学方程式：
C(s、金刚石)+O2(g)==CO2(g)△H=- 395.41KJ C(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)△H=- 393.51KJ
回答有关问题：
（（12））石石墨墨转和化金为刚金 石刚 相石 比的 较热 ，石—化—墨学——方的程稳式定是性：
◇这两个反应都是 放 (放或吸)热反应 ◇从数据分析,石墨和金刚石谁更稳定
热化学方程式
表示化学反应中物质的变化和反应的焓变
★必须标明温度(热力学) 和 物质状态 ★焓变数值大小与化学计量数相关
H2(g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；
△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+ 12O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol
△H=-890.3KJ/mol
则1gH2和1gCH4分别燃烧后，放出的热量
之比约是（ C ）
A. 1:3.4 B. 1:1.7 C. 2.3:1 D. 4.6:1

金品质•高追求 我们让你更放心！
返回
◆化学•选修(化学反应原理)•(配鲁科版)◆
4．若ΔH＞0时，________物所具有的能量大于 ________物所具有的能量(即体系的能量________)，反应为 ________反应；反之，若ΔH＜0时，________物所具有的能 量小于________物所具有的能量(即体系的能量________)， 反应为________反应。
金品质•高追求 我们让你更放心！
返回
◆化学•选修(化学反应原理)•(配鲁科版)◆
一、化学反应的焓变
1．化学反应中除了物质的变化还伴随着________的变化， 因此化学反应还可以分为_______反应和_______反应。
2．当化学反应在一定的________下进行时，反应所 ________或________的热量称为在此温度下的________。
金品质•高追求 我们让你更放心！
返回
◆化学•选修(化学反应原理)•(配鲁科版)◆
金品质•高追求 我们让你更放心！
返回
◆化学•选修(化学反应原理)•(配鲁科版)◆
(3)中和反应的实质是H＋和OH－中和生成H2O。若反应 过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他 物质等)，这部分反应热不在中和热内。
4．燃烧热 燃烧热：25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位为kJ·mol－1。
钢铁熔化成液态，所以用铝热剂制成的燃烧弹可熔掉坦克厚
厚的装甲，使其望而生畏。
那么，燃烧弹为什么能释放出这么巨大的热量呢？还有
哪些物质在反应过程中能放出这么巨大的能量？如何根据这
些物质的性质设计出可被我们利用于造福人类的能源？本课

放热反应：
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中 和反应、燃烧反应、多数化合反应.
吸热反应：
多数的分解反应、氯化铵固体与氢 氧化钡晶体的反应、水煤气的生成 反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.
【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观： 微观：
反应物和生成物所具有的能量不同.
旧的化学键断裂时所吸收的能量与新 的化学键形成时所放出的能量不同.
2.书写步骤
(1)写出化学方程式
(2)注明反应物和生成物的状态
(3)标明焓变△H (注意+、-和单位：kJ/mol） H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
三、热化学方程式
表示化学反应中放出或 吸收的热量的化学方程式
问题探究三
请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水 的反应热效应的化学方程式，在第二个热 化学方程式中，O2前的计量数为什么可以 用分数表示呢？相同条件下的同一个反应 △H的数值与化学计量数有何关系呢?
2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量 反应物 △H＜0 能 量 吸热 生成物 △H＞0
放热
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
从断 键和 成键 角度 分析
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
原因:
(1)热化学方程式中各物质前面的化学计 量数仅表示反应过程中物质的物质的量, 并不表示物质的分子或原子数.因此可以 是整数或分数.