当前位置：文档之家 › 浙江省2019年高考化学模拟试题及答案

浙江省2019年高考化学模拟试题及答案

  • 格式：doc
  • 大小：263.00 KB
  • 文档页数：7

浙江省2019年高考化学模拟试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA B．0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2NA C．0. Imol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA D．7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.INA 2．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是 A．两容器中气体的质量相等 B．两容器中气体的分子数目相等 C．两容器中气体的氧原子数目相等 D．两容器中气体的密度相等 3. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl- B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3- C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl- D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO3

2-

4．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是 A． 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等 B． 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的 C． 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象 D． 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率 5．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。 下列说法中正确的是 A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1- B．该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1- C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D．可能含有C1- 6. 由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中可能含SO42-

B 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+ C 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3＞C6H5OH D 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将铁粉加入稀硫酸中 B. 将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： C. 向 溶液中逐滴加入溶液至中性：

D. 将铜投入到氯化铁溶液中： 二、非选择题（共4小题，共58分） 8．（15分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。 （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。（3分） （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。（2分） ②装置D中发生的反应方程式为___________________________________（2分）。 ③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。（2分） ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。（2分） （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。（2分） ②阴极的电极反应式为_________________________________________。（2分）

9．（12分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测: 步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。 步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。 （1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,（2分）肯定不含有的离子是________。（2分） （2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的方法是____________。（2分） （3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。（2分） （4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:______ _______。（2分） （5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba（OH）2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba（OH）2溶液体积为___________L。（2分） 10.（17分）碱式氯化铜[Cux(OH)yClz．mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制备碱式氯化铜的流程如下：

回答下列问题： (l)“研磨”的目的为___________________________ 。（2分） (2)“碱溶”的目的为 ________________________________ 。（2分） (3)“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为 ______________________________；生成的Fe3+对Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示。N的化学式为________________________________。（4分）

(4)“酸溶”时温度不能过高的理由为_______________________________________。（3分） (5)若滤液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，则Ksp[Fe(OH)3]=_________________。（2分） (6)为测定Cux (OH)yClz．mH2O的组成，进行如下操作：取样品2.232 g，用适量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA标准液滴定Cu2+(Cu2+与EDTA以物质的量之比1：1反应)，滴定至终点时消耗标准液体积为30. 00 mL。 ①溶解样品所用酸的化学式为 _____________________________________。（2分） ②该样品的化学式为__________________________________。（2分） 11.（14分）G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线： 回答下列问题： （1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。（4分） （2）D的名称是__________。（2分） （3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。（2分） （4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。（2分） （5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH CHO)的合成路线。_______________（4分） 参考答案 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 二、非选择题（共4小题，共58分） 8.（15分） ⑴ MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 饱和食盐水 除去 Cl2 中HCl 气体

⑵① ②2NO + Cl2 = 2NOCl ③F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 ④ NO O2 ⑶ ① 1:1 ② 2HSO3− + 2H+ + 2e−= S2O42− + 2H2O 9.（12分）（1） 、SO42-、H+ （2分）； Fe3+、Ba2+、CO32-（2分） （2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（2分） （3） 3 （2分） （4） H++HCO3-=H2O +CO2↑ （2分） （5）0.2（2分）

10. （19分） (1)加快化学反应速率，使反应充分 (2)将Al2O3转化为NaAlO2而分离除去 (3) 4Fe3O4 + O2 + 36H+ = 12Fe3+ + 18H2O Fe2+(或FeCl2) (4)温度升高，盐酸挥发，空气溶解度减小，会导致反应速率降低，“酸溶”不充分 (5)4×10-38 (6) HNO3 Cu2(OH)3Cl·H2O

11.（14分） (1) 羟基、羰基 取代反应 (2) 对羟基苯甲醛

(3)

(4) 3 或 (5)

合集下载

2019届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(六) 【精品解析】

2019届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(六) 【精品解析】

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（六）(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于碱性氧化物且常温条件下能与水反应的是( ) A.Na 2O 2 B.CaO C.Fe 3O 4D.MgO解析 A 项属于过氧化物与水反应除了生成碱还有氧气生成，错误；B 项是碱性氧化物且能与水反应生成碱；C 、D 项不能与水反应，错误。

答案 B2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是( )解析 A.是干燥管，A 错误；B.是蒸发皿，B 正确；C.是研钵，C 错误； D.是坩埚，D 错误。

答案选B 。

答案 B3.下列属于非电解质的是( ) A.铜B.氧化钠C.熔融的氯化钾D.干冰解析 非电解质也必须是化合物，在熔融状态下或水溶液中不导电。

A 项为单质，错误；B 、C 项两种都是电解质，且为强电解质；D 项干冰是二氧化碳属于非电解质。

答案 D4.下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( ) A.C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 B.2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑C.8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O D.MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O解析 氧化还原反应中元素的化合价有升降，氧化剂和还原剂为同一种物质的反应为歧化反应，A 中碳、氢元素化合价都变了；B 中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；C 项中氨气中的氮元素和二氧化氮中的氮元素化合价都变了；D 项不是氧化还原反应。

答案 B5.下列说法正确的是( )A.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B.H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥C.SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D.SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 4解析 氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，A 错误；H 2、SO 2、CO 2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，B 正确；氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不属于盐，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，C 错误；SO 2具有还原性，在酸性环境下，硝酸根离子把SO 2氧化为SO 2－4，SO 2－4与Ba 2＋生成硫酸钡沉淀；SO 3溶于水生成硫酸，与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液得到BaSO 4，D 错误；答案选B 。

2019-2020学年浙江省杭州第二中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年浙江省杭州第二中学新高考化学模拟试卷含解析

C.O2和O3是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；
D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；
故合理选项是B。
12．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是
A．白色固体是NaClB．溶液中存在两种电离平衡
C．溶液pH值减小D．NaCl的溶解速率小于结晶速率
D．实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】
A.干馏硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3，将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正确；
B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.可降解的“玉米塑料”在一定时间内可以自行分解，替代一次性饭盒，可防止产生白色污染，选项A正确；
【答案】B
【解析】
【详解】
A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；
B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；
C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液pH值减小，故C正确；
D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；
故选：B。
13．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷(七)

(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷(七)

仿真模拟卷（七)（时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35。

5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Cr 112 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1。

下列物质中，属于碱的是( ）A。

NH3·H2O B.Cu(OH）2·CuC O3C.MnO2D。

NaHCO32。

下列仪器名称为“坩埚”的是( )3。

下列属于电解质的是（)A。

氨水B。

六水氯化镁C。

乙醇D。

二氧化硫4。

下列不属于氧化还原反应的是（）A。

2Mg+CO22MgO+CB。

SiO2+CaO CaSiO3C。

N2+3H22NH3D.2CH2CH2+O22CH3CHO5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A。

NaOH B。

（NH4)2SO4C.Na2O D。

NaClO6.下列说法正确的是( )A。

陶瓷的主要成分是碳酸钙 B.硅是制造半导体的常用材料C。

电解氯化钠溶液制取金属钠D。

用铁槽车存放浓盐酸7。

下列表示正确的是( ）A。

+5可以表示10B的原子结构，但不能表示11B的原子结构B.聚乙烯的结构简式: CH2—CH2C.CH4的球棍模型：D.次氯酸分子的结构式：H—O-Cl8.下列有关金属镁的说法不正确的是（）A。

Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,是放热反应B。

工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C。

Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液,能增大反应速率D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO可以作高温材料9.下列有关能源的说法不正确的是( )A.植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应,能量转化效率高B.H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C。

海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D。

2019届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(三) 【精品解析】

2019届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(三) 【精品解析】

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（三）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中属于碱性氧化物且能与水反应的是()A.MgOB.CaOC.SiO2D.FeO解析A、B、D三种物质都属于碱性氧化物，但只有B物质CaO能与水反应生成氢氧化钙，C是酸性氧化物，故选B。

答案 B2.下列仪器可直接加热的是()解析A为圆底烧瓶，要垫上石棉网才能加热，A错误；B为容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用来加热，B 错误；C为坩埚，可以直接加热，C正确；D为蒸馏烧瓶，要垫上石棉网才能加热，D错误；答案选C。

答案 C3.下列物质属于电解质且能导电的是()A.金属铜B.液态HClC.酒精D.熔融KNO3解析 A.金属铜能导电，金属铜是单质不是化合物，不是电解质，故A错误；B.液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C.酒精是化合物，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故C错误；D.熔融KNO3含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D正确；故选D。

答案 D4.下列反应中，水作氧化剂的是( )A.2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B.CuO ＋H 2=====高温H 2O ＋CuC.Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOD.2NaCl ＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH解析 A 中水的氧、氢元素化合价未变，不作氧化剂和还原剂；B 中水是氧化产物；C 中水的氧、氢元素化合价未变，不作氧化剂和还原剂；D 中水中氢元素得电子，作氧化剂。

答案 D5.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是( )A.FeCl 3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B.溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C.光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象D.溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀解析 A 项，FeCl 3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B 项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C 项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D 项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。