高二化学选修四化学反应原理盐类水解专题复习总结讲解 学习

> Mg(OH)2
> Al(OH)3
2.外因： 盐类的水解反应是吸热反应。 CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－
①温度：升温促进水解，降温抑制水解。
加深 。 CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色______ ②浓度：加水稀释，促进水解, 但是[OH－]减小。 加CH3COONa固体，平衡正向移动，[OH-]增大。 ③压强与催化剂对水解平衡无影响。
CH3COOH NH3·H2O +CH3COOH
一、盐的水解
1.水解的条件： 含有弱离子的盐才能发生水解 。
2.水解的过程： 盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）
跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子。 3.水解的实质： 盐促进了 水的电离
酸、碱抑制
水解的盐促进
盐类的水解可看作中和反应的逆反应,一般程度很小。
5.水解离子方程式的书写： 水解的离子 + 水 CO32- + H2O HCO3- + H2O 弱酸 + OH- 或( H++弱碱) HCO3- + OHH2CO3 +OH-
i.多元弱酸根离子——分步水解。 ii.一般不写“↑”或“↓”。
下列式子是水解吗？ 不是，是电离。
HCO3- + H2O CO32- + H3O+
第2课时
盐类的水解
1.盐类水解的原理、特点、规律。
2.盐类水解的化学方程式的书写。 3.盐溶液的酸碱性的判断。
1.什么是盐？ 2.已知酸和碱能发生中和反应生成水和盐，根据生成盐 的酸和碱的酸碱性的强弱将盐如何分类？ 把能在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴

双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?

mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的 烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，烧杯②中不 加任何物质,向烧杯③中加入NH4NO3晶体。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红 色的原因为：
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深。烧瓶
(5).判断水解情况相反的离子能否大量共存的问题 （Al3+ 和 S2-）
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ==2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑
…………
2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫
情十分严重,专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列
常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联
酸根的电离程度和水解程度的相对大小
弱酸的酸式盐
NaHSO3 NaH2PO4 NaHCO3 Na2HPO4 NaHS
4.特点
（1）.水解是可逆的，一般用 表示； （2）.是中和反应的逆反应，是吸热的； （3）.水解程度一般较小，不易产生气体和沉淀。
5、表示方法---水解反应方程式
(1).书写时用“ ”。
CO32- + H2O HCO3- + H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
Al3+ + H2O Al(OH)3 + 3H+
B
二、盐类水解的影响因素 1．内因---盐本身的性质
越弱越水解
2．外因
（1）. 温度 （2）. 浓度 （3）. 外加其它物质
例2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01

详细描述
水解是一种化学反应，其中化合物与水反应，生成新的化合物。这种反应通常在 溶液中进行，并涉及到离子或分子的水合过程。水解反应在许多化学过程中具有 重要意义，例如在生物体内的代谢过程和工业生产中。
盐类水解的过程
总结词
盐类水解是指盐类的离子或分子与水反应，生成酸和碱的过程。
详细描述
盐类水解是一种化学反应，其中盐的离子或分子与水反应，生成相应的酸和碱。这个过程通常涉及到离子键的断 裂和新的化合物的形成。盐类水解在许多化学和生物过程中具有重要意义，例如在生物体内的酸碱平衡调节和工 业生产中。
03 盐类水解的类型
强酸强碱盐的水解
总结词
强酸强碱盐的水解反应通常较弱，因 为其水解产物是强酸和强碱，难以进 一步水解。
详细描述
强酸强碱盐，如NaCl、KNO3等，在 水中完全电离，产生的阴、阳离子不 易与水电离出的氢离子和氢氧根离子 结合，因此其水解反应较弱。
强酸弱碱盐的水解
总结词
强酸弱碱盐在水溶液中，弱碱离子会与水电离出的氢氧根3
生产化肥
利用盐类的水解反应可以 生产氮肥、磷肥和钾肥等， 为农业生产提供必要的养 分。
生产药物
某些盐类的水解产物可以 用于生产药物，如抗生素、 止痛药等。
金属表面处理
通过盐类水解反应产生的 弱酸或弱碱，可以对金属 表面进行钝化、防锈等处 理。
在科研领域的应用
化学分析
利用盐类的水解反应可以 检测溶液中的离子，如测 定溶液中氯离子的含量。
生物实验
在生物学实验中，可以利 用盐类的水解反应来制备 细胞培养基、提取核酸等。
化学合成
在有机化学中，可以利用 盐类的水解反应来合成某 些有机化合物，如醇、醛 等。
06 总结与回顾