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[学习目标]
1．掌握强电解质与弱电解质的概念；
2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
[情感目标]
1、通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
2、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。[课时安排]1课时
[实验导入]
[实验1]取一支试管，将晶体Na2SO4·10H2O、BaCl2混合,引导观察。
[实验2] 另取一支试管，将Na2SO4、BaCl2溶液混合,引导观察。
1、比较[实验1、2]，上述复分解反应必须在什么条件下进行？
——实验证明：必须在中进行。
2、为什么反应一般要在水溶液中进行呢？
——尽管Na2SO4·10H2O中水，便产生了自由移动的Na+、SO42-和Ba2+、Cl-，相遇便发生了反应，这就有Na+和SO42-，BaCl2中有Ba2+和Cl-，但不能自由移动，所以虽然混合却不发生反应。而一旦加入是离子反应。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物我们将它称作电解质。
[板书]
电解质——在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等；
非电解质——在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。
[过渡] 电解质的水溶液可以导电，是因为它们溶于水后发生电离，产生了自由移动的离子；那么，不同的电解质在水溶液中的电离程度会不会存在差异？
[实验3]相同浓度的HCl、NaOH 、NaCl、醋酸、一水合氨溶液的导电性实验。
[学生讨论]根据溶液导电性实验现象分析：
（1）接通电源后观察到什么现象？
（2）从物质分类的观点看，它们各属于哪一类？
[活动与探究]
1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH
与镁条的反应
[重点剖析]
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；
2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；
[学生归纳]
当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。
[展示]
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
[实验分析]
实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。
[板书]
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
[
[问题探究]
CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？
[学生归纳]强、弱电解质的判断标准
[分组讨论]
下列物质能导电的是_ __,属于强电解质的是,属于弱电解质的是______,属于非电解质的是__ ___.
a.氯气
b.碳酸
c.石墨
d.NaCl
e.盐酸
f.蔗糖
g.醋酸
h. 浓硫酸
i.硫酸钾
作业：P64页练习与实践1、4
