(超值精品)2010高考化学冲刺复习精要点津(74张精美幻灯片)

全 国 通 用 高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件26 PPT【P PT实用 课件】
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A．量气管中的液体应为水 B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率 C．反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的体积 D．若其他操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得 AlN 含量偏高
13．已知：H2SO3 HSO－ 3 ＋H＋'Ka1、HSO－ 3 SO23－＋H＋ Ka2。常温 下，向某浓度的 H2SO3 溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液 中 H2SO3、HSO－ 3 、SO23－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图 所示，则下列说法中不正确的是( )
A．简单离子的离子半径：Y＞Z＞X B．元素的非金属性：W＞X C．Y 与 Z 形成的化合物中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 D．由 X、Y 两种元素组成的化合物只含离子键 答案 C
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②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有 ________。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与 Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋、H＋、Cu2＋的氧化性 强弱有关，其顺序是 Mg2＋<Fe2＋<____________________。
(4)继续研究 0.5 mol/L FeCl3 溶液(pH＝1)与 Fe 的反应。
答案 A
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轨道、相似相容原理、晶胞等
三、复习中应注意的几个问题
（四）关于资料和习题的选用 不必担心课本版本的不同 不要过于依赖资料 过去的高考题仍有参考价值 科学编制模拟试题 多项选择题专项训练
三、复习中应注意的几个问题
（五）关于复习课的课堂教学 吃透说明，精心备课，做到容量适度，内容
科学，讲练结合 指导学法，不盲目做题，重反思总结
五个选项多选题赋分参考
正确 答案数
1
选对数
1 1 1 0
选错数
得分
0
6
1
3（0？）
≥2
0
≥0
0
五个选项多选题赋分参考
正确 选对数 选错数 答案数
2
0
2
1
2
2
≥2
1
0
1
≥1
0
≥0
得分
6 3 0 3 0 0
五个选项多选题赋分参考
正确 选对数 选错数 得分 答案数
3
0
6
3
1
4
3
2 0（2？）
2
0
4
3
命题者有什么意图？题目的巧妙之处何在？解题的关键 在哪里？此题为什么这样解？解题过程中暴露了哪些弱 点？此题还有其他解法吗？换个角度设问，还会变成什 么样的题目？……
加强心理训练，减少非智力因素造成的失分
1、时间分配不科学，答题顺序不合理 2、审题不仔细，答非所问 3、马虎大意，丢三落四 4、不会得分 5、违规
选 多项选择
考
题
1题
题 非选择题 1题
12分
24分 42分 6分 14分
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小 题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选 项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要 选错一个就得0分）

全 国 通 用 高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件41 PPT【P PT实用 课件】
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4. 常温下，浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液， 分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是 ()
热点7 水溶液中的离子平衡
选择题对点练
1. 如图是常温下向 100 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L－1 KOH 溶液，混合溶液的 pH 变化图。由此得出的结论错误的是( )
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答案 D
解析 由图像可知，p(Ksp)＝p[c(Ba2＋)·c(SO24－)]＝p(Ba2＋)＋p(SO24－)＝ 10，则 Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO24－)＝10－10，A 错误；处于同一温度下，Ksp 相等， B 错误；d 点时 p(Ba2＋)偏小，则 c(Ba2＋)偏大，溶液过饱和，C 错误；加入 BaCl2，c(Ba2＋)增大，再由 Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO24－)可知，c(SO24－)变小，故可使 溶液由 c 点变到 a 点，D 正确。
本课结束
A．a 点，pH＝14 B．V1>20 mL，此时水的电离程度最大 C．c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)时，V(盐酸)＝20 mL D．c 点可能存在 c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(H＋) 答案 C
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2010 高考化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数( 1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol 。

(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SQ、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。

(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。

(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。

(5)某些物质中的化学键数目：如白磷( 31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C —C键)、晶体硅及晶体SiQ (60 g二氧化硅晶体含4 mol Si —O键)、C n (1 mol C n 含n mol 单键，n/2 mol 双键)等。

(6 )某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CC2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子；C2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2转移1 mol电子。

若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol 电子)等。

(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CfCOOH HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CQ2-、CfCOO「等因发生水解使该种粒子数目减少；F$+、Al3+、CO32-等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如 1 mol Fe3+形成FeQHR 胶体时，微粒数目少于1 mol。

(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水) 数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况 (加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数) 。