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高一化学必修一 第二章 知识点总结修改

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1 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 1.分散系：__________________________________________________________。被分散的物质叫___________，分散其他物质的物质叫____________。分散系按分散质直径大小可分为：________、________、_______。 分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 稳定性 举例 浊液 — 溶液 胶体 2.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为___________，这是形成了___________胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的___________，这种现象叫_________效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。利用这个效应可以区分________和_______。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。你能举一些丁达尔效应的实例吗？__________。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_____________。这个事实说明，胶体粒子___________(填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_______。 1．制取Fe(OH)3胶体的方法是 （ ） A．将FeCl3固体放入水中搅拌 B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液 C．加热FeCl3溶液 D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色 2．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ） A．分散质粒子直径都在1~100nm B．都能透过滤纸 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 第二节 离子反应 电解质的定义_____________________________________________________________。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了__________，产生了____________。电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成_______和_________的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是__________________。 2.电解质的电离可以用_______________表示。试写出下列物质发生电离的方程式。 ①NaCl______________________________；②CuSO4_____________________________； ③HCl_______________________________；④HNO3_____________________________； ⑤H2SO4____________________________；⑥NaOH_____________________________； ⑦Ba(OH)2__________________________；⑧Na2SO4____________________________； 3.__________________________ 叫做离子反应。____________________表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示______________________，而且还可以表示___________________________。试写出下列离子反应方程式。 2

①氢氧化钠和盐酸反应_________________________ ②氯化铁溶液中加铜粉_______________________； ③硝酸银和氯化钠反应_____________________； ④硫酸钠和氯化钡反应________________________； ⑤过氧化钠和水反应_______________________； ⑥实验室制二氧化碳的反应___________________； ⑦碳酸氢钠和盐酸的反应___________________ ⑧氯化铁溶液中加铁粉_________________________； ⑨氯化镁和氢氧化钠的反应__________________； ⑩铝和氢氧化钠溶液反应_____________________ (11)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应__________________(12)实验室制氢氧化铝反应____________________ 4.复分解反应的实质就是______________________________的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_________、_________或_________。只要具备上述条件__________，反应就能发生。 5.离子方程式正误判断的六种情况 (1)一看是否符合反应的客观事实：如铁与稀硫酸反应：_____________________ (2)二看物质是否符合拆写原则：如碳酸钙与盐酸反应：_____________________ (3)三看是否符合质量守恒：如钠与水的反应：_____________________ (4)四看是否符合电荷守恒：如铝和盐酸反应：_____________________ (5)五看是否漏掉离子反应：如CuSO4与Ba(OH)2在溶液中的反应：_____________________ (6)六看是否符合阴、阳离子个数比：如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： _____________________ 6.离子共存的判断：离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。 1.离子不能大量共存的三种情况: (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存： (2)生成气体的离子不能大量共存： (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存： 2.注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子 ____________________， (2)酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子： “酸性”的不同描述： ①酸性溶液； ②pH<7的溶液； ③使石蕊试液变红的溶液。 (3)碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子： “碱性”的不同描述 ①碱性溶液； ②pH>7的溶液； ③使石蕊试液变蓝的溶液。 基 础 练 习 1．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、NH4+、MnO4-、Cl- D．Na+、K+、NO3-、CO32- E．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3- F．Ag+、Na+、NO3-、Cl- G．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- H．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- I．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 2．在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） A．K+、MnO4-、Cl-、Ba2+ B．Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- C．K+、NO3-、CO32-、Cl- 3

D．Na+、H+、Cl-、S2- E．Mg2+、Na+、K+、Cl- F．K+、SO42-、NO3-、Ba2+ G．NH4+、HSO3-、SO42-、K+ H．Cu2+、Cl-、NO3-、Na+ 3.某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是 A．SO42- B．NO3- C．OH- D．CO32- 4．下列反应的离子方程式中，错误的是 （ ） A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ D．硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S↑ 5．写出能实现下列变化的化学反应方程式 ⑪HCO3-+H+=CO2↑+H2O____________________________⑫Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ___________________________

6．写出下列反应的离子方程式 ①实验室用大理石制取CO2_________________ ②碳酸钠溶液和澄清石灰水反应________________ ③氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________ ④铁和醋酸的反应______________ 第三节 氧化还原反应

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 ① Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu 是或否_____氧化剂_______还原剂________

② CuO + C Cu + CO2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂________ 4

③ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂______ _ ④ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否____氧化剂______还原剂_________ 2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。

3,电子转移表示方法:(1)单线桥法： (2)双线桥法： 基 础 练 习

1．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） ①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I- 2．对于下列氧化还原反应，请按要求填空。 （1）Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目，标出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物 3.Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：

Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O ⑪浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母) A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ⑫产生0.3molCl2 ，则转移的电子的物质的量为 ⑬该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ⑭用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

4．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 5．在反应3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为   A 5∶1 B 4∶1 C 1∶5 D 1∶4 6．已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2 7.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1 8.在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ） A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 9、在MnO2+4HCl(浓) ===MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（ ） A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：1

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化学必修一第二章方程式总结

化学必修一第二章方程式总结

化学必修一第二章方程式总结化学是研究物质组成、性质、反应机理以及变化规律的一门学科，是现代科学领域里最基础的学科之一，也是各种理论和实验的基础。

这门学科的最基本的特点是化学反应必须具备boen-Marq的方程式的形式，因此学习和掌握化学反应的方程式就变得尤为重要。

化学必修一第二章涉及的内容主要有无机化学，包括水溶液及其物质的稳定性、离子的稳定性与反应机理以及结构式等相关内容，而方程式是表达化学反应机理的基础，是理解物质和反应机理的重要标志。

因此，为了更有效地学习和掌握第二章所涉及到的化学方程，本文将总结出第二章中主要的方程式，供同学们参考。

首先，用来描述水溶液的反应的方程式的有：M + H2O M+（aq） + OH（aq）M + OH（aq） Maq）+ OH（aq）M + H+（aq） M（aq） + H+（aq）其中M代表溶质，H2O为水分子，M+（aq）为水溶液中溶质的正离子，OH（aq）为水溶液中溶质的负离子，H+（aq）为水溶液中的氢离子。

其次，用来描述离子稳定性及反应机理的方程式有：M + H+（aq） + OH（aq） M（aq） + H2OM + OH（aq） M（aq） + H2OM（aq） + H+（aq） M（aq）M（aq） + OH（aq） M + H2O其中M代表溶质，H2O为水分子，M+（aq）为水溶液中溶质的正离子，OH（aq）为水溶液中溶质的负离子，H+（aq）为水溶液中的氢离子，M（aq）为水溶液中离子的减离子。

此外，结构式反应的方程式为：AB + XY XY + ABAB + XY XY + BAAB + XY XY + C其中AB为原料，XY为反应物，BA、C为反应产物。

最后附上发生变色反应的方程式：M + H+（aq） MX（aq） + H2MX（aq） M+（aq） + X-（aq）其中M为原料，H+（aq）为水溶液中的氢离子，MX（aq）为中间反应物，M+（aq）为水溶液中溶质的正离子，X（aq）为水溶液中溶质的负离子。

高中化学必修一第二章知识点

高中化学必修一第二章知识点

高中化学必修一第二章知识点第一节：物质的量和摩尔质量化学中的基本概念之一就是物质的量，而物质的量是使用摩尔（mol）来表示的。

如果我们拿一摩尔的物质，它的质量就是我们所定义的摩尔质量。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者化合物的相对分子质量来计算。

第二节：分子式和结构式分子式是用元素符号表示化合物当中各种元素的种类和数量的方法，而结构式则更加详细地展示了各个元素之间的联结方式。

通过分子式和结构式，我们可以进一步了解和研究分子的性质以及它们之间的相互作用。

第三节：摩尔质量与理论计算通过摩尔质量的概念，我们可以进行理论上的计算。

例如，知道了一种物质的摩尔质量，我们就可以通过称量来确定实际的质量。

通过这种方式，我们可以在实验室中精确测量化学物质的摩尔质量，从而得到更加精确的数据。

第四节：化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，而化学方程式则是将化学反应以化学式的形式表示出来。

通过化学方程式，我们可以清楚地了解反应物和生成物之间的摩尔比例，以及反应物和生成物之间的相对质量关系。

第五节：氧化还原反应氧化还原反应是化学中非常重要的反应类型之一。

在氧化还原反应中，发生电子的转移，其中一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。

通过氧化还原反应，我们可以了解到电子转移过程中的能量变化以及反应物之间的关系。

第六节：质量守恒定律和化学计算质量守恒定律是化学中最基本也是最重要的定律之一。

质量守恒定律告诉我们任何化学反应中，质量都是不会发生变化的。

通过质量守恒定律，我们可以进行化学计算，例如计算反应物和生成物之间的摩尔比例、质量比例等等。

第七节：浓度和溶液的稀释浓度是溶液中溶质的含量与溶剂或溶液总体积之间的比值。

通过浓度，我们可以量化地了解溶液的性质和浓度的变化。

而溶液的稀释则是指通过增加溶剂的量来减少溶质的浓度，这样可以改变溶液的性质和浓度。

结尾：高中化学必修一第二章的知识点涵盖了物质的量和摩尔质量、分子式和结构式、摩尔质量与理论计算、化学反应与化学方程式、氧化还原反应、质量守恒定律和化学计算、浓度和溶液的稀释等内容。

必修一化学第一二章知识点总结

必修一化学第一二章知识点总结

必修⼀化学第⼀⼆章知识点总结 化学在我们的⽣活中⽆处不在，随意之间们就能触碰到化学的神奇之处。

下⾯是店铺为⼤家整理的必修⼀化学第⼀⼆章知识点总结，希望对⼤家有所帮助。

必修⼀化学第⼀⼆章知识点总结（⼀） 第⼀节氯⽓ ⼀、氯原⼦结构：氯原⼦的原⼦结构⽰意图为______由于氯原⼦最外层有____个电⼦，容易___(得或失)___个电⼦⽽形⾯8个电⼦稳定结构，因此氯元素是活泼的⾮⾦属元素。

⼆、氯元素的性质 1、氯⽓是____⾊有_____⽓味的⽓体，___毒，可溶于⽔，密度⽐空⽓__。

2、氯⽓的化学性质:点燃与⾦属反应 2Na + Cl2===2NaCl (___⾊烟) 点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______⾊烟) 点燃H2+Cl2===2HCl (_______⾊⽕焰)或光照 与⾮⾦属反应 2P+3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________⾊烟雾) Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂⽩性) 与化合物反应2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂⽩粉，有效成份是____)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(这个反应证明HClO是弱酸的事实) Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 氯⽓的⽤途：消毒、制盐酸、漂⽩粉、农药等 AgBr⽤作感光⽚AgI⽤作⼈⼯降⾬ 练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并⽤单线或双线桥表⽰电⼦转移情况。

三、氯⽓的制法 1、药品：浓盐酸和⼆氧化锰 2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑ (求氧化剂和还原剂的物质的量之⽐为______，当有2mol氯⽓⽣成时，有_____HCl被氧化，有___mol电⼦转移) 3、装置类型：固+液―― 4、收集⽅法：⽤___排空⽓法或排饱和⾷盐⽔法收集。

5、检验：使湿润的KI淀粉试纸变蓝(思考其原因是什么 6、余⽓处理：多余的氯⽓通⼊____溶液中处理吸收，以免污染环境。

高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结

高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结

一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。

（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。

（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。

（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。

a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未于燥3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。