第 1 页 共 12 页 高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一下·广东期末) 下列操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 证明 Cl
的非金属性比 C 强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生
B 分离乙醇和乙酸 将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液
C 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中
D 证明 KCl 中存在离子键 熔融状态的 KCl 是否导电
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反应时间为 （ ）
A . 等于1.8 s
B . 等于1.2 s
C . 大于1.8 s
D . 小于1.8 s
3. （2分） (2015高二上·临川期末) 在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB⇌pC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为（ ） 第 2 页 共 12 页 A . 4：5：2
B . 2：5：4
C . 1：3：2
D . 3：2：1
4. （2分） 恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（ ）
A . 该反应的平衡常数表达式K=
B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%
5. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列说法错误的是（ ）
A . 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
C . 18 g H2O的物质的量是1mol
D . 标况下，1 mol SO2的体积是22.4 L
6. （2分） (2018高二上·大港期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
第 3 页 共 12 页 A . T1＞T2
△H ＞ 0
B . 该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量
C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）
D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
7. （2分） (2018高一上·静宁期中) 某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是（ ）
A . 氧化剂为Fe3+ ， 还原剂为Cu2+和S2-
B . 氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C . 当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应
D . 氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
8. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（ ）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016·泗水模拟) 向溶液中通入CO2一定不会产生沉淀的是（ ）
A . Ca(OH)2 (aq) 第 4 页 共 12 页 B . Ca(NO3)2(aq)
C . Na2CO3(aq)
D . NaAlO2(aq)
10.
（2分） (2018高二上·思南期中) 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（ ）
A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1
B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣
C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1
D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1
11. （2分） (2018高一上·鸡西期中) 在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A . K＋、H+、Na+、SO42-
B . Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－
C . Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋
D . Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-
12. （2分） (2019·梧州模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A . 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好
B . 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质
C . 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内
D . 在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力
13. （2分） (2018高二上·大港期中) 在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是（ ）
A . 化学平衡常数不变，平衡不移动 第 5 页 共 12 页 B .
向正反应方向移动
C .
向逆反应方向移动
D .
容器内压强始终保持原来的2倍
14. （2分） (2018·崇明模拟) 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A . 工业合成氨
B . 工业制纯碱
C . 工业制烧碱
D . 工业制盐酸
15. （2分） (2018·杭州模拟) 已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法错误的是（ ）
A . 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大
B . 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的质量不再发生变化
C . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ
D . X 和 Y 充分反应生成Z 的物质的量不可能达到 3 mol
16. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（ ）
A . Cu与硝酸
B . SO2与NaOH溶液
C . Na与O2
D . Fe与Cl2
17. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
B . 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) △H<0 选择500 ℃ 第 6 页 共 12 页 C . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)
2HI(g)
D . SO2氧化成SO3
，
往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
18.
（2分） 下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（ ）
A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
19. （2分） (2016高二下·城固期末) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
A . 负极发生还原反应
B . 正极反应为 Cu﹣2e﹣Cu2+
C . 电子由锌片通过导线流向铜片
D . 该装置能将电能转化为化学能
20. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A . 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol−1
B . 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1 ， 则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol−1
C . 0℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol−1
D . 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则
Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol−1
21. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
