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专题六_化学平衡计算题求解技巧教师版(已整理完)[1]2

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化学平衡计算专题 教师版 第 1 页 共 6 页 化学平衡计算题求解技巧

知识体系和复习重点 一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数 （1）化学平衡常数的数学表达式

（2）化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。

(2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2

(4)计算模式（“三段式”） 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A的转化率：α(A)=（ax/m）×100％

C的物质的量分数：ω(C)＝×100％

技巧一：三步法 三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。 例1、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n（Z），则Y的转化率为（ ）

A、%1005ba B、%1005)(2bba C、%1005)(2ba D、%1005)(aba 解析：设Y的转化率为 X + 2Y 2Z 起始（mol） a b 0

转化（mol） b21 b b

平衡（mol）ab21 bb b 依题意有：ab21+ bb = b，解得：= %1005)(2bba。故应选B。 化学平衡计算专题 教师版 第 2 页 共 6 页 技巧二：差量法 差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。 例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L A、②③ B、②④ C、①③ D、①④

解析： A + 3B 2C 小V 1 3 2 2 0.05V 0.15V 0.1V 0.1V 所以原混合气体的体积为VL + 0.1VL = 1.1VL，由此可得：气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL。故本题选A。 专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为 。 解析：等温度、等体积时，压强增大了20％，也就是气体的物质的量增多了2 mol×20％=0.4 mol，即平衡时气体的物质的量变为2.4 mol。 2A(g) 2B(g) + C(g) △n 2 2 1 1 变化 0.8 mol 0.4 mol

平衡时，n(A)=2 mol－0.8 mol =1.2 mol，n(总)=2.4 mol，故A的体积分数为：2.4mol1.2mol×100％=50％。

技巧三：守恒法 1、质量守恒 例3、a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（ ）

A、%1001722817cbac B、%10022817bac

C、%100cbac D、%10022834bac 解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量。即NH3在平衡体系中的质量分数为%10022817bac。故本题应选B。 2、原子个数守恒 例4、加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _______ mol/L，此时N2O5的分解率为 ________。

解析：N2O5的起始浓度为c（N2O5）=LmolLmol/414，平衡时的气体成份及浓度为： 达平衡时的气体成份：N2O5 N2O3 N2O O2 平衡浓度（mol/L） 设x 1.62 设y 4.5

由N原子守恒：422262.12yx 化学平衡计算专题 教师版 第 3 页 共 6 页 由O原子守恒：4525.4362.15yx 解得：x = 0.94 mol/L，y = 1.44 mol/L，所以，c（N2O）= 1.44 mol/L，N2O5的分解率为：%5.76%100/4/94.0/4LmolLmolLmol。

专练．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( ) A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol 解析：设第一次平衡时n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡时n(SO2)=ymol。 由O元素守恒得：2x·2＋3x·2＋4x·3=2y＋0.8×2＋1.4×3……① 由S元素守恒得：2x＋4x=y＋1.4……② 解得：x=0.3，y=0.4。答案：A。

专练．一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q>0)。反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是11 mol和20 mol，此时容器内SO2

的物质的量应是 

A 07 mol B 09 mol C 11 mol D 13 mol

解析：设第一种平衡状态下O2为x，则SO3为23，变成第二种平衡时O2变化量为y， 2SO2g＋O2g 2SO3g＋Q x 23x 23x＋2y＝20 解得： x＝12 mol y 2y x－y＝11 y＝01 mol 答案：A。 11 20 技巧四：估算法 例5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 解析：本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为“压强是原来87.5%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2 + 5 > 4 + n，即n <3。故选A。

技巧五：赋值法 例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A（g） + 2B（g） 2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） A、40% B、50% C、60% D、70% 解析：由题意可知：设A反应掉一半（即转化率为50%），则可推知B全部反应掉（即转化率为100%），很显然，这是不可能的，故A的转化率必小于50%。正确答案应选A。

技巧六：极端假设法 化学平衡研究的对象是可逆反应，这类反应的特点是不能进行到底。据此，若假定某物质完全转化学平衡计算专题 教师版 第 4 页 共 6 页 化（或完全不转化），可求出其它物质的物质的量（或物质的量浓度、气体体积）的范围。 1、判断化学平衡移动方向 例7、在一密闭容器中，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增加了 D、a > b 解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍（即减小压强），假如化学平衡不移动，则各种物质的浓度都应是原平衡时的一半，但现在生成物B的浓度却是原平衡的60%，这说明平衡向正反应方向发生移动，A的转化率升高，所以化学计量数b > a，又由于B的物质的量增加，B的质量增加，物质B的质量分数必然增大（因为总质量保持不变）。故本题应选AC。 2、判断生成物的量 例8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：

CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），达到平衡时，生成32molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（ ） A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 解析：假设反应向正向进行到底，由于CO仍为1mol，故生成的CO2才为1m ol，但由于反应的可逆

性，这是不可能的。所以，32mol < n（CO2 < 1mol。故选B。 3、确定平衡时各物质的浓度范围 例9、在密闭容器中进行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ） A、c（X2）= 0.15mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/L C、c（Z2）= 0.3mol/L D、c（Q2）= 0.6mol/L 解析：假设正向进行到底时，则生成物c（Z2）= 0.4mol/L、c（Q2）= 0.6mol/L，但此反应实为可逆反应，由此可推知：c（Z2）= 0.3mol/L可能，c（Q2）= 0.6mol/L是不可能的。 又假设反应向逆反应方向进行到底时，则反应物c（X2）= 0.2mol/L、c（Y2）= 0.8mol/L，同时由于该反应的可逆性，故c（X2）= 0.15mol/L可能，而c（Y2）= 0.9mol/L是不可能的。综上所述，该题正确答案是BD。 专练．某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足( ) A．1＜k＜3 B．1/4＜k＜3/2 C．3＜k＜4 D．1/4＜k＜2/3 解析：设x、y分别为X、Y的初始物质的量。 若反应物X全部转化，据题意有：y－2x=2x，即：k=x/y=1/4； 若反应物Y全部转化，据题意有：x－y/2=y，即：k=x/y=3/2。 由于可逆反应的反应物不可能全部转化，故1/4＜k＜3/2。答案：B。

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高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧

高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧

高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，它描述了化学反应中反应物与生成物之间的相对浓度。

然而，在学习过程中，很多学生常常面对各种与化学平衡相关的问题，这给他们的学习带来了一定的困扰。

本文将介绍一些常见的化学平衡问题以及解决方法与技巧，帮助学生更好地理解和应对化学平衡的学习。

1. 反应方向的确定在某些情况下，学生可能会遇到难以确定反应方向的问题。

针对这个问题，学生可以根据反应物和生成物的浓度大小来判断反应的方向。

一般来说，浓度较大的物质往往是生成物，而浓度较小的物质往往是反应物。

此外，在平衡常数的帮助下，也可以判断反应的方向。

当平衡常数值大于1时，生成物浓度较大，反应向右进行；当平衡常数值小于1时，反应物浓度较大，反应向左进行。

2. 影响平衡位置的因素平衡常数受到温度、压力、浓度等因素的影响。

对于温度的影响，一般情况下，升温会使反应向右进行，降温会使反应向左进行。

但也有一些特殊的反应，例如焦磷酸解离、吸热反应等，在升温时反应向左进行。

对于压力的影响，当反应物和生成物的物态均为气体时，增加压强会使反应向物质分子较少的一方进行。

对于浓度的影响，在涉及不同浓度的反应物和生成物时，可以通过改变浓度来调整反应的平衡位置。

3. 平衡位置的移动在实际应用中，我们常常希望能够调整反应的平衡位置，以实现更理想的反应结果。

我们可以通过Le Chatelier 原理来解决这个问题。

当系统处于平衡状态时，如果受到外界干扰，系统会偏离平衡状态，但会通过改变反应方向或反应速率来重新达到平衡。

例如，在涉及气体的反应中，增加压强会使平衡位置向压力减小的一方偏移。

4. 平衡常数与反应速率的关系在学习化学平衡的过程中，有的学生可能会疑惑平衡常数与反应速率的关系。

平衡常数与反应速率并没有直接的关系，即使平衡常数大，并不表示反应速率快。

平衡常数只是描述了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系，而反应速率则与反应物的活性、温度、催化剂等因素有关。

专题六化学反应速率及化学平衡专题Word版

专题六化学反应速率及化学平衡专题Word版

专题六化学反应速率和化学平衡高三化学备课组宋影娟【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.了解化学反应的可逆性。

4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

【高考展望】高考对本专题考点的考查有下列趋势：一是保持对传统知识点的考查，如化学反应速率的大小比较，化学平衡的判断，平衡移动方向的判断，有关平衡的计算题，要求学生对基本概念和基本理论有较系统的掌握；二是注重对学生解题方法和技巧的考查，如运用图像、等效平衡等方法解决实际问题；三是注重化学反应速率和平衡移动理论在生产、生活中的应用；四是在非选择题中常以化学反应速率、化学平衡综合题的形式出现，注重知识的综合性考查。

【知识汇总】考点一化学反应的速率1.化学反应速率：化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

计算公式如下：v(B)＝ΔC(B)/Δt＝Δn(B)/VΔt用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。

(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。

不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。

如：化学反应mA(g) + nB(g) ＝pC(g) + qD(g) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q(4)对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。

(注：总反应速率也可理解为净速2．外界条件对化学反应速率影响有效碰撞：化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应．能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞．活化分子：能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．说明：①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越 大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．例题1：某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 该反应为放热反应 B 催化剂能改变该反应的焓变 C 催化剂能降低该反应的活化能 D 逆反应的活化能大于正反应的活化能例题2：反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

化学平衡解题技巧

化学平衡解题技巧

化学平衡解题技巧一、解答平衡图象题：遵守两个原则。

1、 先拐先平，数值大原则。

在含量一时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡， 说明其对应的温度高或压强大。

2、 定一议二原则。

当图象中有三个变量时，如含量一一T/p 曲线，先确定一个量不 变，再讨论另外两个量的关系（因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变）。

即确定横 坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常可画一垂 线），讨论横坐标与曲线的关系）。

例 1、（08 全国 I 卷）已知：4NH3（g ）+5O 乂g ） = 4NO （g ）+6H ：（g ） AH =—1025 kJ/mol 该 反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是解析：根据“先拐先平，数值人”的原则，选项A 、B 正确：根据升高温度，平衡向 吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A 、B 正确；根据使用催化剂只能改变 化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D 正确。

答案:C例2、有一化学平衡mA ( g ) + n B ( g ) L 』pC ( g ) + q D ( g ),如下图所示是A 的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确 结论是（ ）° 答案 A解需：解决这类三变量图彖题，采用“定一论二”，即把自变量 （温度、压强）之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。

二. 、用等效思想解决化学平衡问题 1、设辅助容器法。

设辅助容器形成两个等效平衡，使量或量分数相等，再加（减） 压，根据平衡移动结果判断量的变化情况。

例1、（2004年广东高考题）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO, （g ） =20“ （g ）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO ： （g ）,重新达到平衡后， 与第一次平衡时相比，NO 三的体积分数（）A.不变 B 增大 C.减小 D.无法判断+ + + + p p p p > < > < n n n n + + + + m m m m , , , , 热热热热 吸吸放放 应应应应 反反反反 正正正正 • • • • A B c D 77K答案：Co解析：设第一次通入的是lmolNCh （操作①），平衡后再通入lmolNOy 这一操作过程 等效于起始时在2倍体积的容器中充入2molN02 （操作②）,再加压至原体积的过程：① 、②达平衡时为等效平衡，NCh 的体积分数相同，加压至原体枳，平衡右移，则NCh 的体积分数减小，故选C 。

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高中化学学习材料唐玲出品二、解题技巧归纳7．虚拟状态法：【例10】在一密闭容器中充入1mol NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1mol NO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为（）。

A．a>b B．a<b C．a=b D．无法确定解析：直接判断a与b的关系，比较难，但可以虚拟假设一个中间过程Ⅱ。

易知Ⅰ与Ⅱ两过程等效，NO2的转化率均为a%，若将容器Ⅱ加压，使容积减小到原来的一半，即与Ⅰ容积相等，因2NO2N2O4，加压时平衡向正反应方向移动，故达新平衡后NO2的转化率b%必大于a%。

答案应选B。

【规律】本题属于反应前后气体体积减小的反应，除此之外，在解题过程中还有如下情况：（1）反应前后气体体积不变的反应：如将题干中的NO2改为HI气体，即发生反应：2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），则会得出a=b 的结论。

（2）反应前后气体体积增大的反应：如将题干中的NO 2改为NH 3，即发生反应：2NH 3（g ）N 2（g ）+3H 2（g ），则会得出a>b 的结论。

8．参照物法：【例11】体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）。

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断解析：以甲为参照物，甲容器保持体积不变，由化学方程式可知反应过程中甲容器内压强越来越小，而乙容器保持压强不变乙容器体积减小相当于加压（与甲比较）反应向正向进行。

故乙容器中SO的转2化率大，故本题应选B。

9．等效平衡法：【例12】在一恒定的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为（）。