钠及其化合物专题练习

钠及其化合物专题训练

一、选择题

1．(2016·唐山模拟)下列做法不正确的是( )

A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂

B ．NaHCO 3的热稳定性强于Na 2CO 3

C ．乙醇可与金属钠反应放出H 2

D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

2．(2016·山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )

A ．Na 2O 、Na 2O 2的组成元素相同，二者分别与CO 2反应的产物也相同

B ．在反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑中，Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂

C ．Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －

＋O 2↑

D ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原

3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )

A ．Na 和O 2

B ．NaOH 和CO 2

C ．NaHCO 3和NaOH

D ．Na 2CO 3和HCl

4．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察

到下列现象：银白色――→① 变灰暗――→② 变白色――→③ 出现液滴――→④ 白色固体，

则下列说法正确的是( )

A ．①发生氧化还原反应生成了Na 2O 2

B ．④只发生物理变化

C ．③是Na 2CO 3吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D ．②变白色主要是因为生成了NaOH

5．下列叙述不正确的是( )

A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na ＋O 2===Na 2O 2

B ．4.6 g Na 与O 2完全反应，生成7 g 产物时失去电子的物质的量为0.2 mol

C ．Na 与稀H 2SO 4反应的离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑

D ．将少量Na 投入到CuSO 4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

6．下列化学实验事实及其解释不正确的是( )

A ．滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3

B ．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应

D ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 与H 2O 和CO 2反应

7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是( )

A ．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

8．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

9．(2016·南通模拟)如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断

A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有

B 向滴有酚酞的水溶液中加入

Na2O2变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无

C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有

D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生

成O2

Ⅰ对，Ⅱ对，有

10．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

11．(2016·衡阳联考)一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是()

A．甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 mol

B．甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 mol

C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定

D．盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol·L－1

12．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()

A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

二、非选择题

13.已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种物质，有如图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)A与G反应的现象是_______________________________________________。

(2)A、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？

A_____________________；B_____________________。

(3)H和B、C反应的离子方程式____________________________________________，

现象为______________________________________________________________。

(4)将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120 ℃时测定)，其残余固体溶于水，无气体放出。

①CH4、O2和A的物质的量之比是________。

②若取0.1 mol CH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出_______ mol 气体，共可消耗______ mol HCl使溶液呈中性。

14．某课外活动小组设计如下实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________________________________

________________________________________________________________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)

a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石

(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。