四、中和热
1. 概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol HO,这时的反应热叫中和热。
2•强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH反应，其热化学方程式为：
H+（aq） +OH-（aq） =H 2。（1）△ H=—57.3kJ/mol
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于
57.3kJ/mol 。
4. 中和热的测定实验
五、燃烧热、中和热、能源要点一：燃烧热、中和热及其异同
特别提醒：
1 .燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如HO(I)而不是H2O(g)、C —CO(g)而不是CO、S—SO(g)而不是SO。
2. 中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol 水所放出的热量。注意：弱酸、
弱碱电离出Hl OH需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。
3•因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，
如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
4•注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成
稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。
要点二：能源
新能源的开发与利用，日益成为社会关注的焦点，因此，以新型能源开发与利用为背景材料，考查热化学方程式的书写及求算反应热，已成为高考命题的热点。
关于能源问题，应了解下面的几个问题：
(1 )能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等)；
新能源(可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料)
(2)能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能
量为5X 1019kJ，相当于目前全世界
能量消耗的1.3万倍。②生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放
热。③风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。
④地球能、海洋能。
六、盖斯定律
1. 内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，
而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和
与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章化学反应速率与化学平衡、化学反应速率
1. 化学反应速率（V）
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v= △ c/ △ t（U：平均速率，△ c:浓度变化，△ t :时间）单位：mol/ （L • s）⑷影响因素：
①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
②条件因素（外因）：反应所处的条件
特别提醒：
①化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率
②无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。
③同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。注意比较时单位要统一。
2.
条件变化话化分子的爭的变化
V变化
反应扬轉位体釈显总敘日塔序、苗分做不耋
草位悴榔覃越藏耳夜夕.育好戴齐養
气体反
单位体积里憩敖仃减少，百录就齐亶减小
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※注意：（1 ）、改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体T总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变f反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体T体积增大T各反应物浓度减小T反应速率减慢
（3）温度每升高10C，化学反应速率通常要增大为原来的2〜4倍。
（4）从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响：
单体积内有效碰
懂沉数化学反应速率
井子总数活化分干数活化井子百井数
增大浓压增加増加H加加快
増大压輩增加増加不变增加加快
升高温厘车坐「增加增加「增加加快1加催化剂增加mn增加加快
二、化学平衡
（一）1.定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度
不再改变，达到表面上静止的一种“平衡_，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状 ^态。
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