2017年高考化学实验题集锦

2017年高考实验题集锦

新课标126．（15

分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的

经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH 3+H 3BO 3=NH 3·H 3BO 3；

NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO 3。 回答下列问题：

（1）a 的作用是 。

（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。f 的名称是 。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水：打开k 1，关闭k 2、k 3，加热b ，蒸气充满管路：停止加热，关闭

k 1，g 中蒸馏水倒吸进入c ，原因是 ； 打开k 2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶

液，用蒸馏水冲洗d ，关闭k 3，d 中保留少量水。打开k 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是 。

②e 中主要反应的离子方程式为 ，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C 2H 5NO 2）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L -1的盐酸

V mL ，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度≤ %。

（1）避免b 中压强过大 （2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c 中温度下降，管路中形成负压

（4）①液封，防止氨气逸出 ②+

4NH +OH −=====△

NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出

（5）1.4%cV

m

7.5%cV

m

全国II26．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO

，并含有一定量的铁、铝和

2

镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。

（3）加氨水过程中加热的目的是。

沉淀B的主要成分为（写化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含

量，滴定反应为：

MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗4

了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。

（1）将滤液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，H2O2

（2）SiO2，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

（3）加快反应的速率，促进Fe3+、Al3+的水解，Fe(OH)3、Al(OH)3

（4）45%

全国III 26．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小

组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管

中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃

管（带两端开关K 1和K 2）（设为装置A ）称重，记为m 1 g 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m 2 g 。按右图连接好装置进行实验。 ①仪器B 的名称是_________________。

②将下列实验操作步骤正确排序_________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m 3 g 。 a ．点燃酒精灯，加热

b ．熄灭酒精灯

c ．关闭K 1和K 2

d ．打开K 1和K 2，缓缓通入N 2

e ．称量A

f ．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x =________________（列式表示）。若实验时按a 、d 次序操作，则使x __________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K 1和

K 2，缓缓通入N 2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C 、D 中的溶液依次为_______(填标号)。C 、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。 a ．品红

b ．NaOH

c ．BaCl 2

d ．Ba(NO 3)2

e ．浓H 2SO 4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

（1）样品中有Fe （Ⅲ） Fe （Ⅱ）易被氧气氧化为Fe （Ⅲ） （2）①干燥管

②dabfce ③

23317（6m -m ）

（9m -m ）

偏小

（3）①c 、a 生成白色沉淀、褪色

②2FeSO 4

Fe 2O 3+SO 2+SO 3

北京26．TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2

沸点/℃58 136 181（升华）316 1412

熔点/℃−69 −25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性互溶—微溶难溶

（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)＝TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2=－220.9 kJ·mol-1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：

。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：

CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），

判断依据：。

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，

则尾气的吸收液依次是。

④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是______________，T2应控制在_________。

（1）①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol

②> 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应

③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

④MgCl2、AlCl3、FeCl3

（2）SiCl4高于136℃，低于181℃