化学生产中的重要非金属元素

第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物一、. 硫单质(1)物理性质 ①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(2)化学性质①与金属反应Fe ＋S===△FeS 2Cu ＋S===△Cu 2S②与H 2反应H 2＋S===△H 2S (反应慢)③与O 2反应S ＋O 2===点燃SO 2 2.硫的氢化物：H 2S 具有强还原性，稳定性：H 2O ＞HCl ＞H 2S 。

H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S ↓ 2H 2S ＋O 2===2H 2O ＋S ↓ 非金属性：Cl 、O ＞S 。

3.二氧化硫：(1)物理性质：无色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，密度比空气大(2)化学性质①具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式： a ．与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3；可逆反应 b ．与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。

②具有漂白性。

SO 2能与品红等有色物质生成不稳定的无色物质，而使其褪色。

③具有还原性。

SO 2与O 2反应的化学方程式为2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3。

可使氯水、溴水、碘水和酸性高锰酸钾溶液褪色 SO 2＋Cl 2＋2H 2O ===2HCl ＋H 2SO 4，SO 2＋Br 2＋2H 2O ===2HBr ＋H 2SO 4，SO 2＋I 2＋2H 2O ===2HI ＋H 2SO 4，5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O===2MnSO 4＋K 2SO 4＋H 2SO 45SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋4H ＋④具有氧化性。

SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。

(4)用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。

葡萄酒（5）SO 2的实验室制法。

Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O4.三氧化硫：标况下，三氧化硫是固体。

一、选择题1．无色的混合气体甲。

可能含有NO 、CO 2、 NO 2、NH 3、N 2中的某几种。

将100mL 气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 2、CO 2C ．NH 3、NO 、CO 2D ．NO 、CO 2、N 22．下列有关NH 3两个实验说法中正确的是A ．两个实验均表现了NH 3易溶于水B ．两个实验均表现了NH 3易挥发C ．两个实验均表现了NH 3是碱性气体D ．两个实验均表现了NH 3是还原性气体3．下列叙述正确的是 A ．CO 2、NO 2以及SO 2都会导致酸雨的形成B ．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同C ．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D ．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质4．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++5．将3.84g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO 、NO 2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A ．0.1molB ．0.11molC ．0.16molD ．0.22mol6．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH+4C．向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+7．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO、O2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体9．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO2-4、③Cl-、④HCO-3、⑤OH-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：步骤操作现象(1)用酚酞试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．该实验无法确定是否含有①③B．肯定含有的离子是②③⑤C．肯定含有的离子是①②⑤D．肯定没有的离子是④⑥⑦，可能含有的离子是①③10．下列解释事实的离子方程式表述正确的是A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu＋8H＋＋2NO-3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC ．金属钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2Na ＋＋2OH -＋H 2↑D ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3＋＋3OH -=Al(OH)3↓二、填空题11．利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

(名师选题)部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案知识点总结(超全)单选题1、“物质的性质决定其用途”。

下列有关物质的性质与用途不对应的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有漂白性，可用于纸浆漂白D ．氨汽化时要吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 2、下列有关叙述中不正确的是A ．氨分子中氮元素的化合价为最低价，氨具有还原性B ．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH 32催化剂4NO+6H 2OC ．氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成D ．检验铵盐的方法：用试管取少量固体，加氢氧化钠溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验 3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是4、下列装置能达到实验目的的是+ 实验室制氨气蒸馏时的接收装置除去CO中少量HCl吸收多余的HCl气体5、下列仪器可以加热的是A．B．C．D．6、除去粗盐中的杂质CaCl2.MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A．除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClB．试剂①可以是Na2CO3溶液C．检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl和2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O7、下列说法正确的是A．酒精在常用危险化学品分类中属于自燃物品B．做蒸发结晶实验时，蒸发皿应放在石棉网上加热C．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂适量稀小苏打溶液D．做分液操作时，待液体分层将上层液体从上口倒出后，下层液体从下口放出8、下列实验的现象及对应的结论均正确的是多选题9、某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3+的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀10、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在印染、电镀、酿造等工业生产中广泛应用，其制备流程如图所示。

化工生产中的重要非金属元素章节在化工生产和工业领域中，非金属元素发挥着重要的作用。

非金属元素在化学反应、材料制备、能源转化等方面都起着关键的作用。

本文将主要介绍几个重要的非金属元素，包括氢、氧、氮、碳和硫。

首先，氢是一种非常重要的非金属元素。

它是宇宙中最丰富的元素之一，也是化学反应中广泛使用的元素。

氢在石油加工、化学品制造以及氢能源方面都发挥着重要作用。

例如，氢气可以用作加氢剂，用于石油加工中的脱硫和氧化反应。

此外，氢还是许多化学反应的重要原料，如合成氨、制取甲醇和制备硝酸等。

其次，氧是生物体和许多化学反应中不可或缺的非金属元素。

氧气是生物呼吸和能量转化的主要参与者，同时也是燃烧反应的必要条件。

在工业中，氧气广泛用于高温燃烧和气体分离过程中。

例如，氧气可以用于金属和非金属材料的高温氧化反应，以及熔炼和焊接过程中。

此外，氧气还可以用于制备氧化剂、除氧剂和脱硫剂等化学品。

第三，氮是一种广泛应用于化学工业的非金属元素。

氮气主要用于气氛控制和气体保护。

在化工反应中，氮气可以用于控制反应条件、防止氧化反应和保护反应器。

此外，氮气还广泛用于制备氮化物材料、硝化剂、氮肥和冷却剂等。

最后，硫是化学工业中的重要非金属元素之一、硫在许多化学反应和材料制备过程中都起着重要作用。

硫是许多重要化合物的成分，如硫酸、硫化物和硫酸盐等。

硫化物广泛用于制备橡胶、塑料和化学纤维等材料。

此外，硫还是炼油工业中脱硫的重要媒体。

总之，氢、氧、氮、碳和硫是化工生产中的重要非金属元素。

它们在化学反应、材料制备和能源转化中发挥着关键的作用。

通过对这些非金属元素及其应用的了解，可以更好地理解化工生产和工业领域的运作原理，并为相关领域的研究和开发提供支持。

一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。

下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。

若再吸入30mL空气(标况，O2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。

下列叙述不正确的是A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为36mLD．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L3．下列说法正确的是A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N AC．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。

下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性5．下列除杂方案不正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A Cu Fe过量的稀硫酸过滤A ．AB ．BC ．CD ．D6．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++7．1.76 g 铜镁合金完全溶解于 40 mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1344 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12 g 沉淀。

高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素经典知识题库单选题1、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰答案：B解析：A．晶体硅具有半导体性质，可用于半导体材料；二氧化硅可用于生产光导纤维；A错误；B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，是一种半导体材料；其结构类似金刚石结构，由此可知SiC属于共价晶体，具有高熔点、耐高温的性质，B正确；C．陶瓷、水泥都属于硅酸盐材料；石英的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料；C错误；D．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，但是常用氢氟酸雕刻玻璃纹饰，D错误；故选B。

2、下列说法正确的是A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英C．可以用澄清石灰水溶液鉴别CO2和SO2D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源答案：B解析：A．CPU芯片的主要成分为硅，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是同种材料，A项错误；B．制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，B项正确；C．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不能用其鉴别，C项错误；D．因为过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以用作潜水艇的供养剂，原题的因果关系不对，D项错误。

故选B。

3、为提纯下列物质，除杂药品和分离方法错误的是答案：A解析：A．蛋白质溶液加硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，不能除去葡萄糖，A错误；B．溴可以与NaOH溶液反应，溴苯与NaOH溶液不反应且不互溶，经过分液后可分离，B正确；C．NH4Cl溶液中加氨水，FeCl3与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，过滤可除去，C正确；D．苯甲酸加水后重结晶，苯甲酸可以析出，氯化钠仍在溶液中，可分离，D正确；故选A。

一、选择题1．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新制氯水久置后浅黄绿色消失B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色2．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO23-+2H+=CO2↑+H2OB．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO24-+Cl-+2H+C．FeO与稀硝酸反应：2H++FeO=Fe2++H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO23-+H2O3．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24-C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 5．下列有关物质的用途说法正确的是A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用C．高纯度的硅可用于制造光导纤维D．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()“随开随用、随关随停”制CO 2快速制备氨气 干燥HCl 气体 验证SO 2漂白性 A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D 7．(NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的为工艺流程如下：下列说法正确的是A ．通入的X 、Y 气体分别为CO 2和NH 3B ．操作1为过滤，操作2为蒸馏C ．步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2+4NH +2-4SOD ．通入的CO 2应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用8．下列对于某些离子的检验正确的是A ．某溶液中加入盐酸产生CO 2气体，则原溶液中一定含2-3COB ．某溶液中依次加入BaCl 2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含2-4SO C ．某溶液中加入Na 2CO 3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca 2+D ．某溶液中加入NaOH 溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu 2+9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。