第一学期期末质量测试
高一化学试卷
考生注意：
1 .本试卷考试时间为 90分钟，满分共100分。
2 .本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。
5•当第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是
A . 2 个
B . 8 个
C . 18 个
D . 32 个
6. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A . NaOH 的电子式：Na
［：OH ：「
C .水的结构式：H — 0— H
7. 下列各物质中，即有离子键又有共价键的是
A . H 2SO 4
B . MgCl 2
&下列物质所对应的化学式中，属于分子式的是
A .氯化钠：NaCI
B .碳酸钠：Na 2CO 3
C .
H 2O D . NH 4CI
C
. 二氧化碳：
CO 2 D . 二氧化硅：SiO 2
9.
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
B .具有较高的熔点
C .水溶液能导电
D .熔融状态能导电
相对原子质量: H-1 C-12 0-16
Na-23 S-32 CI-35.5
K-39
Fe-56 Br-80 1-127
1 .
下列变化过程属于化学变化的是
A .风化
B .潮解
C . 萃取
2
.
卢瑟福的a 粒子散射实验证明原子中存在
A . a 粒子
B .电子
C . 中子
3
.
漂粉精的有效成分是
A . Ca(OH )2
B . Ca(CIO) 2
C . C aCl 2
4 .
下列微粒的关系中， 属于冋位素的是
A
14厂 12 A . C 、 C 16小 18小 B . O 2、 O 3
C .
40
K
40
Ca
19 K 、
20 Ca
D .蒸发
D •原子核
D . CaCO 3
1 2 +
D . 1H 、 1H
D .质量数为
37的氯原子：37CI
A .可溶于水
、选择题（本题共 40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） B . S 原子的结构示意
图:
10. 下列关于化学键的说法中，正确的是
A •离子化合物中一定不含共价键
B .金属元素和非金属元素之间一定形成离子键
C. HCl溶于水时，HCI中的共价键不被破坏
D .化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成
11. 下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是A .氯气的密度比空气大，
难溶于水
C.氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体
12. 下列有关物质用途的说法中错误的是
A . AgBr用于制摄影胶卷
C. NaOH用于制肥皂
13.以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCI气体，且不能防止倒吸的是
A . B. C. D.
14.下列反应中，既是氧化还原反应，又是放热反应的是
A . CH4点燃时与氧气的反应
C.焦炭在高温下与水蒸气的反应
15.能大量共存于同一溶液中的离子组是
A. H + > K J Cl-、CO32-
C. K + > Ag 7 Cl-、NO3-
B .氧化钙与水的反应
D .氢氧化钠与硫酸的反应
B. Na*、KS SO42-、OH
D. K十、H*、Cl-、OH-
16.将NaCI放入装有水的烧杯中充分搅拌后，仍有晶体存在，下列说法中正确的是
A .溶解过程停止
B .溶液为饱和溶液
C.结晶速率大于溶解速率 D .溶解时只涉及物理过程
17. N A表示阿伏加德罗常数，1 mol NaOH固体含有
A . N A个氢氧根离子B. 10 N A个电子
C. 2 N A个共价键
18•根据右图的能量变化示意图，下列选项正确的是
A . 2A +
B T 2C+ Q
B . 2
C T 2A + B + Q
C. 2A(g) + B(g) T 2C(g) -Q
D . 2 N A个阳离子
高 2 C (g)
物
质
贮
藏
的
能
量
D. 2A(g) + B(g) T 2C(g) + Q
低2A(g)+B(g)
B .钠在氯气中燃烧产生棕色的烟
D .氢气在氯气中燃烧产生蓝色火焰
B .液溴用作冷冻剂
D .液氯用于自来水消毒
19. 已知石墨在一定条件下可转化为金刚石：
列判断正确的是
A .等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
B .金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成
C .等质量的石墨比金刚石能量高
D .石墨比金刚石稳定
20.
将KBr 和KI 的固体混合物10.93 g 溶于水，配成500 mL 溶液后再通入过量的
C12,充分
反应后将溶液蒸干，得到固体 5.96 g ,则原溶液中KJ Br 「、「的物质的量之比为
A . 8 : 5 : 3
B . 3 : 1 : 2
C . 5 : 3: 2
D . 6 : 1 : 5
填空题（本题共 28分）
23. __________________________________________ （ 4分）海带提碘实验中，将干海带放在 （填仪器名称）中灼烧成灰；加水溶解过
滤以后，滤液中碘元素的存在形式是 _________ （填化学符号）；向滤液中逐滴加入氯水， 振 荡，再加CC14萃取，不能用酒精代替 CC14做萃取剂的原因是 ________________ 。分液后，要 回收碘的CC14溶液中的CC14，需要进行的操作是 _____________ 。 24.
（ 4分）下表是四种卤素
单质的有关信息（均在常温常压下测定）
，据此回答下列问题。 名称 颜色 密度
熔点t (C) 沸点t (C) 氟气 淡黄绿色 1.690 g/L —219.62 —188.1 氯气 黄绿色
3.214 g/L
—101 —34.6
溴 深棕红色 3.119 —7.2
碘
紫黑色
4.930 g/mL
113.5
184.4
（1） 根据表中信息归纳，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐 __________ ，熔点逐渐 _______ （2） 常温时，溴的密度是 3.119 ________ （填密度单位）。
C （石墨，固）一旷C （金刚石，固）一1.9 kJ ，则下
21 . （6分）形成原电池必须要有
等三个条件。
右图的铜锌原电池中, 稀硫酸的电离方程式为 铜片是 极。 若断开右图的导线，烧杯中产生氢气的速率
会变慢，原因是
Zn
Cu
-z
--- 卜
，
A 一 二
22. （8分）物质的变化过程总是伴随着能量的变化，矿物燃料燃烧时，
______ 能；原电池工作时将 ______ 能转化为 ______ 能；物质溶解时， 是降低，取决于 _____________________ 的相对大小；氢气和氧气反应生成
气时放出241.8 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为 _______________________
能主要转化为
溶液的温度是升高还 1 mol 水蒸
稀硫酸
