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2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）
[复习目标]1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：
Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电
子，所以Na的还原性比Al强。应用举例
2KMnO
4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl
2＋5Cl
2↑＋8H
2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是
________，KMnO
4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1molCl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是
________mol。
答案KMnO4HClCl
2MnCl
2还原氧化
还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)2
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
＋2H2O。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”
字样。用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
＋2NO2↑＋2H
2O。
归纳。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见的还原剂
1 第8讲
氧化还原反应的基本概念和规律
考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念
1.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
2.氧化还原反应的类型
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。
2
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
①Cu2S＋O2=====△2Cu＋SO2
②3O2=====放电2O3
③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
⑥2H2O2===2H2O＋O2↑
⑦SO3＋H2O===H2SO4
⑧2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3
⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪
归纳总结
四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
深度思考
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” 3 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
1 2014年高考化学二轮复习：氧化还原反应综合检测
时间：60分钟 分值：100分
一、选择题（共9小题）
1． 下列叙述正确的是 ( )
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3
D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行
答案：D
解析：Fe2＋既有氧化性又有还原性，故A不对；只要是酸就有氧化性，故B不对；C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的物质的量之比是3∶2，故C不对。
2． 下列推断可能合理的是
( )
A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性
B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2
D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
答案：B
解析：本题利用氧化还原反应规律来推断物质的性质或可能的生成物。这类试题的解答要在充分理解氧化还原反应规律的基础上，从元素的价态来分析其氧化性或还原性，从元素价态变化情况来分析其转化是否合理。选项A，H2O2既具有氧化性也具有还原性。选项B，如果浓硝酸与木炭反应生成CO和NH4NO3，则在反应过程中既有元素化合价降低，也有元素化合价升高，符合氧化还原反应规律，假设成立。选项C，因浓H2SO4中S的化合价与SO2中S的化合价相邻，即浓H2SO4不能与SO2反应，所以浓H2SO4能干燥SO2。选项D，Cl2与H2O直接反应可得到HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，不需加入氧化剂就能实现。
3． 根据下表提供的材料，下列叙述中，正确的是
( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
第1页，共20页
2020届届届届届届届届届12届届届届届届届
———届届届届届届届届届届届届届届届届届届届
1. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
A. ①转化中N2H4是还原剂
B. ③中发生反应后溶液的pH减少
C. 1 mol N2H4可处理水中1 mol O2
D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
2. 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10−39。下列叙述正确的是( )
A. 1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键
B. 若56g Fe参加反应，共有NA个S2O82−被还原
C. 室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10−18mol·L−1
D. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
3. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl−)c(ClO−)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是( ) 第2页，共20页 A. 若某温度下，反应后c(Cl−)c(ClO−)=11，则溶液中c(ClO−)c(ClO3−)=12
B. 参加反应的氯气的物质的量等于12amol
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12amol≤ne≤56amol
D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17amol
4. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是( )
用心 爱心 专心 - 1 - 高考化学二轮复习 必背知识点归纳与总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca
(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
2024年高考化学第二轮复习备考建议及策略
一、巩固基础知识
在第二轮复习中，巩固基础知识是首要任务。学生需要全面梳理化学科目的基本概念、原理、公式和规律，确保对基础知识的理解和掌握。建议学生采用多种方式进行复习，如背诵、默写、练习等，以加深记忆和理解。
二、专题深度挖掘
在巩固基础知识的基础上，学生需要深入挖掘各个专题的知识点，提高解题能力和思维水平。建议学生针对自己薄弱的专题进行重点复习，并多做一些相关的高考真题和模拟题，加强训练和巩固。同时，还需要注重理解和掌握不同专题之间的联系和区别，形成完整的知识体系。
三、实验技能训练
化学是一门实验科学，实验题在高考化学中占有一定比重。学生需要注重实验技能的训练和提高。建议学生多进行实验操作和练习，掌握实验的基本操作方法和注意事项。同时，还需要注意实验细节和实验现象的观察和描述，提高实验题目的解题能力。
四、题型归纳总结
高考化学题型比较固定，学生需要注重题型的归纳和总结。建议学生针对不同的题型进行分类练习和总结，掌握各种题型的解题技巧和方法。同时，还需要注意不同题型之间的联系和区别，提高解题的速度和准确性。
五、模拟考试检验 模拟考试是检验学生备考情况和水平的重要手段。建议学生定期进行模拟考试，了解自己的薄弱环节和不足之处，并有针对性地进行查漏补缺。同时，还需要注意模拟考试的解题技巧和方法，提高应试能力。
六、心理辅导调整
高考备考是一项长期而艰苦的任务，对学生的心理状态也有一定的要求。建议学生保持良好的心态和情绪状态，学会调节自己的压力和焦虑情绪。同时，家长和社会也应该给予学生必要的支持和鼓励，帮助学生更好地备考。
七、时间管理策略
在备考过程中，时间管理非常重要。学生需要合理安排时间，科学制定学习计划，确保每天都有足够的时间用于复习和巩固知识。同时，还需要注意劳逸结合，保证充足的休息和睡眠时间，以提高学习效率和质量。
八、知识网络构建
在复习过程中，学生需要注重知识网络的构建。建议学生将各个知识点串联起来，形成完整的知识体系。同时，还需要注意知识点之间的联系和区别，加深理解和记忆。通过知识网络的构建，可以更好地掌握化学科目的整体框架和逻辑关系。
高考化学必备的知识要点
对于化学的高考复习，其实很简单， 我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。下面小编给大家整理了关于高考化学必备的知识要点，欢迎大家阅读!
高考化学方程式知识
1、硫酸根离子的检验：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验：
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜：
2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：
2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：
4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：
CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
1 高考化学二轮复习：
专题突破练六 氧化还原反应与电化学
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2020山东卷,2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是 ( )
A.谷物发酵酿造食醋
B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒
D.大气中NO2参与酸雨形成
2.(2021江苏盐城模拟)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )
A.Fe失去电子,作氧化剂
B.NaOH得到电子,发生氧化反应
C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D.每生成1 mol Na,转移的电子数约为2×6.02×1023
3.(2021广东广州模拟)工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2],从而除去+3价的Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法正确的是( )
A.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+3价
B.HClO4属于强酸,该反应还生成了另一种强酸
C.该反应中,参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8∶3
D.该反应的离子方程式为19Cl+8C+8OH-8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O
4.(2021湖南怀化一模)大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用,可产生光化学烟雾,部分反应的历程如图所示。下列说法错误的是( ) 2
A.转化中丙烯被氧化为甲醛和乙醛
B.转化中发生了氧化还原反应
C.转化产生的光化学烟雾是二次污染物
D.转化中O2作催化剂
5.(2021山东淄博模拟)某锂电池的工作原理如图所示。正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通。氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2+氧化,自身被还原为S,下列说法正确的是( )
A.电池放电时电能转化为化学能
B.放电时Li+由正极区向负极区迁移
实用文档 2021年高考化学试题分项精析 专题07 氧化还原反应及相关概念（含解析）
1．【xx北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确．．．的是（ ）
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【答案】C
考点：考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等
2．【xx江苏化学】下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 实用文档 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径a：CCO+H2CO2+H2O
途径b：CCO2
C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
【答案】C
考点：考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。
3．【xx上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )
A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
【答案】B、C
考点：考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。
4．【xx江苏化学】下列说法正确的是（ ） O2
燃烧 O2
燃烧 H2O
⾼中化学步步⾼⼆轮复习全套课件专题⼆
[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.了解相对原⼦质量、相对分⼦质量的定义,并能进⾏有关计算。
3.理解质量守恒定律的含义。
4.能根据物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系进⾏有关计算。
5.了解溶液的含义。
6.了解溶解度、饱和溶液的概念。
7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进⾏有关计算。
8.了解配制⼀定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的⽅法。
(⼀)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应⽤
题组⼀⽓体摩尔体积的适⽤条件及物质的聚集状态
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原⼦数为0.3N A(×)
(2)常温下,11.2 L甲烷⽓体含有的甲烷分⼦数为0.5N A(×)
(3)标准状况下,22.4 L⼰烷中含共价键数⽬为19N A(×)
(4)常温常压下,22.4 L氯⽓与⾜量镁粉充分反应,转移的电⼦数为2N A(×)
(5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分⼦数为0.1N A(×)
突破陷阱
抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱
⼀看“⽓体”是否处于“标准状况”。
⼆看“标准状况”下,物质是否为“⽓体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、⼰烷、苯等在标准状况下不为⽓体)。
题组⼆物质的量或质量与状况
2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)常温常压下,3.2 g O2所含的原⼦数为0.2N A(√)
(2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原⼦数⽬为N A(√)
(3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合⽓体中含有的原⼦数为6N A(√)
突破陷阱
排“⼲扰”,突破“质量、状况”陷阱
给出⾮标准状况下⽓体的物质的量或质量,⼲扰学⽣正确判断,误以为⽆法求解物质所含的粒⼦数,实质上,此时物质所含的粒⼦数与温度、压强等外界条件⽆关。
