安徽省合肥市第一中学高一上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子量：H-1 C—12 O-16 Na-23 Mg—24 Al-27 S—32 Fe-56 Cu-64

第I卷(选择题,共54分)

一、选择题（每小题一个正确答案，每题3分，共54分)

1、灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是

A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体

B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种

C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间

D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备

Fe(OH）3胶体

【答案】D

【解析】

考点：考查胶体的有关性质

2、下列逻辑关系中正确的是

【答案】D

【解析】

试题分析:A．液溶胶属于胶体，与胶体是包含关系,A错误；B．氧化还原反应有些是离子反应,有些不是离子反应，属于交叉关系,B 错误；C．钠盐、钾盐有些是碳酸盐，所以钠盐、钾盐与碳酸盐属于交叉关系，C错误;D．混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，D正确。答案选D.

考点:考查物质或反应的相互关系的判断的知识。

3、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N A B．0.5molH2O所含的电子数为9N A

C．8。0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A D．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A

【答案】C

【解析】

【考点定位】本题考查物质的量的有关计算

【名师点晴】注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解答此类试题的关键，选项D是易错点，注意溶剂水还含有分子。

4、3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为

A．1mol·L—1 B．1.5mol·L-1 C．2mol·L—1 D．2。5mol·L—1【答案】B

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可知硫酸盐中硫酸根离子的质量＝17。4g—3g＝14。4g,物质的量＝14。4g÷96gmol＝0.15mol，所以原硫酸的物质的量是0.15mol，其浓度是0.15mol÷0.1L＝1。5mol/L，答案选B。

考点：考查物质的量浓度计算

5、实验室配制1 mol·L—1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯

【答案】B

【解析】

试题分析：实验室配制1 mol·L—1的盐酸250mL需要量筒量取浓硫酸，烧杯和玻璃棒稀释浓硫酸,冷却后转移至容量瓶,定容还需要胶头滴管，不需要托盘天平，答案选B。

考点：考查一定物质的量浓度溶液配制仪器选择

6、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为

①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化

物一定是酸性氧化物

A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤

【答案】C

【解析】

考点:考查氧化物的有关判断

7、下列说法正确的是

A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质

B．非电解质的水溶液一定不导电

C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物

D．电解质在任何情况下均一定导电

【答案】C

【解析】

试题分析：A、硫酸钡能电离出离子，是电解质，A错误；B、CO2是非电解质，其水溶液可以导电，B错误；C、电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物，C正确；D、电解质只有溶于水或在熔融状态下可以导电,D错误，答案选C。

【考点定位】考查电解质以及物质导电性判断

【名师点晴】电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不

能自身电离出离子的化合物，注意：①能够导电的物质不一定全是电解质。②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。③电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。④溶于水或熔化状态;注意：“或”字。⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应.

⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.⑦电解质与电解质溶液的区别:电解质是纯净物，电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

8、在澄清透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是

A．K+、Cu2+、OH-、SO42-B．Fe3+、NH4- 、NO3-、Cl—C．K+、Na+、Cl—、CO32-D．K+、Fe2＋、MnO4-、SO42—【答案】B

【解析】

【考点定位】考查离子共存正误判断

【名师点晴】掌握离子的性质以及发生的化学反应是解答的根据，离子不能大量共存的一般情况是:（1）能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和SO42—;Ag+和SO42-）；（3)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3—；S2—、ClO-;S2—、Fe3+等）；（4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN—)。

9、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是

A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3

B．Fe+HCl; Fe+H2SO4

C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH）2+H2SO4

D．NaOH+H2＄O4；Ba(OH)2+HCl

【答案】C

【解析】

试题分析：A、二者的离子方程式相同，均是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑,A正确；B、二者的离子方程式相同，均是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑,B正确；C、前者生成硫酸钡和氯化钠，后者生成硫酸钡和水，离子方程式不同，C错误；D、二者的离子方程式相同,均是OH－＋H＋=H2O,D正确，答案选C.

考点：考查离子方程式书写

10、下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

HCO3—+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中

性:H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O

C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2:2OH—＋CO2==CO32—+H2O D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

【答案】D