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人教版九年级化学认识几种化学反应专项训练一、单选题（共13题；共26分）1.下列化学反应既不是化合反应也不是分解反应的是（）A. 铁+氧气→四氧化三铁B. 硫+氧气→二氧化硫C. 过氧化氢→水+氧气D. 乙炔+氧气→二氧化碳+水2.下列反应中属于化合反应的是（）A. H2SO3═H2O+SO2↑B. SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OC. 2K+2H2O=2KOH+H2↑D. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）33.今年底我国首只火星探测器“萤火一号”将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4高温 Si+4HCl。
该反应属于（）A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应4.如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程，下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（）A. 物质X是O2B. C6H12O6由三种元素组成C. 绿色植物吸收太阳能进行光合作用D. C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于分解反应5.下列化学反应中，属于化合反应的是（）A. Cu（OH）2CuO+H2OB. Mg+CuSO4=MgSO4+CuC. HCl+NH3=NH4ClD. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl6.（2021•黄浦区二模）镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C（）A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应7.下列反应中，不属于置换反应的是（）A. 2Mg+CO22MgO+CB. Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2C. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑8.水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+H2O=H2+CO，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应9.某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。
四大化学基本反应类型
初中化学的四大基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中
常见化合反应主要有：非金属单质与氧气生成非金属氧化物；金属与氧气反应生成金属氧
化物；金属氧化物与水反应，生成相应的.碱；非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
2、水解反应：由一种物质分解成两种或两种以上其他物质的化学反应叫作水解反应。
初中常用水解反应存有：不溶性碳酸盐高温水解；不溶性碱受到热分解；酸式盐受到热分解；碱式盐受到热分解。
3、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换
反应。
初中常见的置换反应有：活泼金属（金属活动顺序中氢以前的）与酸反应；盐＋活
泼金属——较不活泼金属＋可溶于水的盐；氢气还原金属氧化物；碳还原金属氧化物。
4、为丛藓科扭口藓水解反应：两种化合物相互交换成分，分解成另外两种化合物的
反应，叫复水解反应。
初中常用的为丛藓科扭口藓水解反应存有：酸＋碱性氧化物——盐
＋水；酸＋碱——盐＋水（中和反应）；酸＋盐――新酸＋崭新盐；碱＋盐——崭新碱＋
崭新盐；盐a＋盐b——崭新盐c＋崭新盐。
中考化学反应之基础化学反应有哪些化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。
化学反应有许多种类型。
下面是小编给大家带来的中考化学反应之基础化学反应，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：分解反应初中常见的分解反应：按产物种类多少分类：一、加热分解的产物有两种1.分解成两种单质⑴气态氢化物的分解碘化氢的分解2HI=H2↑+I2⑵氯化银的分解氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑⑶电解电解水2H2O2H2↑+O2↑2.分解成两种化合物⑴不稳定盐类的分解碳酸钙的高温分解CaCO3CaO+CO2↑⑵不稳定弱碱的分解氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O⑶不稳定弱酸的分解碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑⑷含结晶水的盐类的脱水十水碳酸钠的风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O3.分解成一种单质和一种化合物⑴不太稳定的盐类的分解氯酸钾的催化分解2KClO32KCl+3O2↑⑵不稳定酸的分解次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2⑶双氧水的分解受热(或以二氧化锰为催化剂)分解2H2O2=2H2O+O24.有机物的分解甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2二、加热分解的产物有三种1.不稳定盐类的分解⑴碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解亚硫酸氢钠受热分解2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O⑶铵盐的受热分解碳酸铵受热分解(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑⑷高锰酸钾受热分解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑸硝酸盐的受热分解硝酸银的受热分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑2.硝酸的分解4HNO3=4NO2+O2+2H2O3.电解水溶液⑴电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑按反应物种类进行分类：1.酸的分解反应。
(完整)九年级化学的全部化学反应类型九年级化学的全部化学反应类型化学生成反应是指有机物与氧气作用产生二氧化碳和水的化学反应。
它的一般方程式为：有机物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水。
例如：烧木头的反应方程式是：木头 + 氧气→ 二氧化碳 + 水。
化学分解反应是指化合物在适当条件下分解为两个或者更多的物质。
它的一般方程式为：化合物→ 物质1 + 物质2 + ...例如：氢过氧化物分解反应的方程式是：2H₂O₂ → 2H₂O +O₂。
3. 双替换反应（Double Displacement Reaction）双替换反应是指两个化合物中的阳离子与阴离子互相交换，生成两个新化合物的反应。
它的一般方程式为：反应物1 + 反应物2→ 产物1 + 产物2。
例如：氯化钠与硝酸银发生的双替换反应方程式是：NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl。
4. 氧化还原反应（Redox Reaction）氧化还原反应是指发生氧化和还原同时进行的化学反应。
它的一般方程式为：氧化剂 + 还原剂→ 被氧化物 + 氧化物。
例如：铜与盐酸反应的氧化还原反应方程式是：C u + 2HCl → CuCl₂ + H₂。
5. 合成反应（Synthesis Reaction）化学合成反应是指两个或者更多物质结合生成一个新物质的反应。
它的一般方程式为：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物。
例如：氢气与氧气结合生成水的合成反应方程式是：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
6. 酸碱反应（Acid-Base Reaction）酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
它的一般方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如：硫酸与氢氧化钠发生的酸碱反应方程式是：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。
7. 还原反应（Reduction Reaction）还原反应是指物质失去氧或者氢原子，或者得到电子的过程。
它的一般方程式为：物质 + 电子→ 还原产物。
初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。
专题3.2认识几种化学反应——四种基本反应类型1.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应（B），能用于解释日常生活中的一些化学现象（C）。
2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象（C）。
3.知道利用化学变化可以制取新物质，改善物质的性能，以适应生活和生产的需要（A）。
一、判断四种基本反应，如第1(A)、3(C)、4(A)、5（B）、6题分别要求判断出复分解反应、分解反应、置换反应，第2题要求区分化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。
1．下图是高温下某反应的微观过程。
下列说法中正确的是A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为1:1[2014年]2．工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融的氯化镁。
该方法中的化学反应不包．．A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应[2015年]3．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14︰9[2016年] 4．下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是NH3C.生成丙和丁的质量比为1︰3D.氢元素化合价在反应前后没有变化[2017年]5.右图为治理汽车尾气反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是A.图中只有两种氧化物B.该反应属于置换反应C.相对分子质量最大的是NOD.生成丙和丁的质量比为7:22[2020年]6.古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应[2021年]二、考查四种基本反应的反应物和生成物分类，如第7、8题均考查到复分解反应的生成物是两种化合物，且每种元素的化合价不会改变。
化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B →AB 。
化合反应中，不一定有元素化合价的改变 1． 金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O 2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO ，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2． 非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O 2 CO 2（O 2充足）、2C+O 2 2CO （O 2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O 2 SO 2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。
硫为淡黄色固体） 氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2O ，发出淡蓝色火焰。
3． 非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O ===H 2CO 3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO 2+H 2O ===H 2SO 3 三氧化硫与水反应生成硫酸：SO 3+H 2O ===H 2SO 44． 金属氧化物+水→可溶性碱．．．．， 如：氧化钙与水反应：CaO+H 2O ===Ca(OH)2，（此反应是放热反应） 氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O ===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5． 其它，如：CO 燃烧：2CO+O 2 2CO 2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应) CO 2→CO ：CO 2+C2CO(此反应是吸热反应)此反应中C 发生氧化反应，是还原剂，CO 2发生还原反应，是氧化剂) 二、 分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
九年级化学基本化学反应总结（一）化合反应1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O===2CO2CO+O===2CO CO+C===2CO CO+H O==H CO11.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）（二）分解反应1.定义：一变多基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O21.定义：一换一基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu2．金属单质+ 酸——盐+ 氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（1）－（6）的现象：有气泡产生。
（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（四）复分解反应1.定义：相互交换（正价与正价交换）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ实例（1）酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（2）酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（3）碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成（２）有气体生成（３）有沉淀生成2.碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O3.碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O4.酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑5.盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)26.盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （五）其他反应1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
