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2020届高考化学一轮复习第六单元第1讲化学能与热能作业Word版

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1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是( )。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.③④⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑦⑧ 答案 D 2.(2018年江苏镇江模拟)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )。

A.该反应为吸热反应 B.升高温度,不影响活化分子百分数 C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变 D.E1-E2=ΔH 解析 由图像知反应物的总能量高于生成物的能量,为放热反应,A项错误;升高温度,活化分子百分数增大,B项错误;催化剂对反应的始态和终态无影响,只改变活化能,对反应的焓变无影响,C项错误。 答案 D 3.在25 ℃、101 kPa下,1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量的关系如图所示: 由此判断,下列说法正确的是( )。 A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定 B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定 C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定 D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定 解析 由图像知,白磷比红磷能量高,能量越高越不稳定,故红磷比白磷稳定,红磷转化为白磷时需要吸收能量,属于吸热反应。 答案 D 4.(2018年临川一中模拟)25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )。 A.2H+(aq)+S 42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 C.C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518 kJ·mol-1 D.2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5518 kJ·mol-1 解析 A项,所列热化学方程式中有两个错误,一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量,二是当有BaSO4沉淀生成时,反应放出的热量会增加,生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ,错误;C项,燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量,产物中的水应为液态,错误;D项,当2 mol辛烷完全燃烧时,产生的热量为11036 kJ,且辛烷应为液态,错误。 答案 B 5.火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23 kJ·mol-1 H2O(g)H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1 2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH3=-196.4 kJ·mol-1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )。 A.N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l) ΔH=+817.63 kJ·mol-1 B.N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1 C.N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l) ΔH=-641.63 kJ·mol-1 D.N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH=-817.63 kJ·mol-1 解析 将题中的反应依次编号为①②③,生成液态水时的反应热=①+③+2×②,生成气态水的反应热=①+③-2×②,B项正确。 答案 B 6.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表:

OO H—H H—O(g) 1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ

496 436 x 则表中x为( )。 A.920 B.557 C.463 D.188 解析 根据题意,可得热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1;而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量,则2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1,即-484 kJ=2×436 kJ+496 kJ-4x kJ,解得x=463。 答案 C 7.N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使反应N2+3H22NH3达到平衡,测得反应放出的热量为Q1。

填写下列空白: (1)Q1 (填“>”“<”或“=”)92 kJ。 (2)b曲线是 时的能量变化曲线。 (3)上述条件下达到平衡时H2的转化率为 。 (4)在上述条件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则2Q1与Q2的关系为 。 解析 从反应的图示可知,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,该反应为可逆反应,则Q1<92 kJ;平衡时放出Q1 kJ热量,则消耗的n(H2)=3 192 mol,则α(H2)=3 192 3= 192;当相同条件时充入2 mol N2和6 mol H2平衡后,α(H2)增大,放出的热量Q2>2Q1。 答案 (1)< (2)加入催化剂 (3) 192 (4)Q2>2Q1

8.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下: 步骤一:用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度t1; 步骤二:用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液,并用洗净后的温度计测出其温度t2; 步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度t3。 回答下列问题: (1)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母,下同)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入 (2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 A.轻轻地振荡烧杯 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.用温度计小心搅拌 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (3) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热,理由是 。 (4)在反应中若因为有放热现象而造成少量HCl在反应中挥发,则测得的中和热 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。 解析 (1)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次性迅速倒入,否则会导致热量散失,影响测定结果。 (3)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外,还生成了BaSO4沉淀,该反应中BaSO4沉淀的生成会影响反应的反应热,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。 (4)由于氢氧化钠过量,盐酸不足,若有部分氯化氢挥发,会导致生成水的物质的量减小,反应放出的热量减小,导致测定的中和热偏小。 (5)中和热是强酸、强碱稀溶液完全反应生成1 mol水放出的热量,一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1 L 1 mol·L-1稀盐酸恰好完全反应放出热量57.3 kJ;一水合氨是弱电解质,存在电离平衡,电离过程吸热,则稀氨水和1 L 1 mol·L-1稀盐酸恰好完全反应放出的热量小于57.3 kJ,反应焓变是负值,所以ΔH1=ΔH2答案 (1)C (2)D (3)不能;硫酸与Ba(OH)2溶液反应还会生成BaSO4沉淀,会影响反应的反应热 (4)偏小 (5)ΔH1=ΔH29.C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。 ①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH1=-220 kJ·mol-1

② 下列推断正确的是( )。 A.C(s)的燃烧热为110 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1=+480 kJ·mol-1 C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1

=+130 kJ·mol-1

D.欲分解2 mol H2O(l),至少需要提供4×462 kJ 的热量 解析 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH1=-220 kJ·mol-1,C(s)+12O2(g)CO(g) ΔH1

=-110 kJ·mol-1,但 C(s)的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量,故燃烧热大于

110 kJ·mol-1,A项错误;水的结构式为H—O—H,2 mol水分子中含有4 mol H—O键,2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=反应物总键能-生成物总键能=436 kJ·mol-1×2+496 kJ·mol-1-4×462 kJ·mol-1=-480 kJ·mol-1,B项错误;①C(s)+12O2(g)CO(g) ΔH1=-110 kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-480 kJ·mol-1,由①-12×②得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=(-110 kJ·mol-1)-12×(-480 kJ·mol-1)=+130 kJ·mol-1,C项正确;2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-480 kJ·mol-1,将热化学方程式中反应物和生成物位置颠倒,根据盖斯定律,反应热变换符号,分解2 mol H2O(l)至少需要提供480 kJ热量,D项错误。 答案 C

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2020版高三化学一轮复习第六章第一节化学能与热能课时训练新人教版

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化学能与热能一、选择题1．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4(s)·5H 2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。

则下列判断正确的是( )A ．ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3解析：根据题意知，CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)＝Cu 2＋(aq)＋SO 2－4 (aq)＋5H 2O(l)，ΔH 1＞0；CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO 4(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4 (aq)，ΔH 2＜0；根据盖斯定律知，CuSO 4·5H 2O 受热分解的热化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l), ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2＞0。

A 、根据上述分析知，ΔH 2＜0，ΔH 3＞0，则ΔH 2＜ΔH 3，A 错误；B 、根据上述分析知，ΔH 1＞0，ΔH 2＜0，ΔH 3＝ΔH 1—ΔH 2，结合相关数学知，ΔH 1＜ΔH 3，B 正确；C 、根据上述分析知，ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2，C 错误；D 、根据上述分析知，ΔH 1＞0，ΔH 2＜0，ΔH 1＋ΔH 2＜ΔH 3，D 错误。

答案选B 。

答案：B2．某反应由两步反应A→B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A ．两步反应均为吸热反应B ．加入催化剂会改变反应的焓变C ．三种化合物中C 最稳定D ．A→C 反应中ΔH ＝E 1－E 2解析：选C 。

2020版高三化学一轮复习第六章第一节化学能与热能课时训练(含解析)新人教版

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化学能与热能一、选择题1．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4(s)·5H 2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。

则下列判断正确的是( )A ．ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3解析：根据题意知，CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)＝Cu 2＋(aq)＋SO 2－4 (aq)＋5H 2O(l)，ΔH 1＞0；CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO 4(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4 (aq)，ΔH 2＜0；根据盖斯定律知，CuSO 4·5H 2O 受热分解的热化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l), ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2＞0。

A 、根据上述分析知，ΔH 2＜0，ΔH 3＞0，则ΔH 2＜ΔH 3，A 错误；B 、根据上述分析知，ΔH 1＞0，ΔH 2＜0，ΔH 3＝ΔH 1—ΔH 2，结合相关数学知，ΔH 1＜ΔH 3，B 正确；C 、根据上述分析知，ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2，C 错误；D 、根据上述分析知，ΔH 1＞0，ΔH 2＜0，ΔH 1＋ΔH 2＜ΔH 3，D 错误。

答案选B 。

答案：B2．某反应由两步反应A→B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A ．两步反应均为吸热反应B ．加入催化剂会改变反应的焓变C ．三种化合物中C 最稳定D ．A→C 反应中ΔH ＝E 1－E 2解析：选C 。

2020高考化学一轮练习：化学能与热能含答案

2020高考化学一轮练习：化学能与热能含答案

2020高考化学一轮练习：化学能与热能含答案专题：化学能与热能一、选择题1、最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与0在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下F 列说法正确的是（ ）A. CO 和0生成C02是吸热反应B. 在该过程中,C0断键形成C 和0C. CO 和0生成了具有极性共价键的C02D. 状态I —状态川表示C0与02反应的过程【解析】A 项，由能量-反应过程图像中状态I 和状态川可知,C0和0生成C02是放热反应,错误;B 项,由状态U 可知,在C0与0生成C02的过程中,C0没有 断键形成C 和0,错误;C 项，由状态川及C02的结构式0=C=0可知,C02分子中 存在碳氧极性共价键，正确；D 项,由能量-反应过程图像中状态I （C0和0）和状态 川（C02）分析,状态I —状态川表示C0和0原子反应生成C02的过程，错误。

【答案】C2、下列说法中正确的是（ ）。

A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要 的能量时，该反应为吸热反应C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△ H>0 - * / 状态I左示C 蛊示0 表承權化捌 戕态ITD. △ H的大小与热化学方程式的化学计量数无关【解析】A项,物质变化与能量变化是化学反应的两大特征，错误；B项,该反应为放热反应，错误;D项,△ H与化学计量数成正比，错误。

【答案】C3、下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)—4NO(g)+6H2O(g)△ H=-905 kJ • mol-1的叙述不正确的是()。

A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 化学方程式中的化学计量数表示分子数C. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量【解析】4NH3 (g)+5O2 (g)—4NO(g)+6H2O(g) △ H=-905 kJ • mol-1,该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量,A、C两项均正确；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示微粒数,B项错误;依据元素化合价变化分析可知,4 mol NH3被氧化放出905 kJ热量,D项正确。

高考化学一轮总复习：第六章 化学反应与能量

高考化学一轮总复习：第六章 化学反应与能量

高考化学一轮总复习：第六章化学反应与能量目录第1节化学能与热能第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第1节化学能与热能1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。

下列说法正确的是( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案 D2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3－B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol－1答案 D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO3－中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO3－＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。