高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱性课后达标训练072031.doc

第二讲水的电离和溶液的酸碱性[课后达标训练]一、选择题1．(2018·绵阳诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．升高温度，平衡正向移动，K w变大D．升高温度，c(H＋)增大，pH不变解析：选D。

向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡逆向移动，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，K w不变，B正确；升高温度，水的电离平衡正向移动，K w 变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。

2．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是( ) A．a<bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)解析：选D。

加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A、B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，K w＝1.0×10－(b＋a)，C选项错误、D选项正确。

3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是( )A．图中a、b、d三点处K w的大小关系：b>a>dB．25 ℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，溶液中c（NH＋4）c（NH3·H2O）的值逐渐减小C．25 ℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从a点变化到c点D．a点所对应的溶液中，可同时大量存在Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4解析：选B。

a、d都处于25 ℃，K w相等，c(H＋)和c(OH－)越大，K w越大，故b>c>a＝d，故A 错误；c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）·c （OH －）＝K b c （OH －），由于温度一定，则K b 一定，逐滴加入稀氨水的过程中 ，c (OH －)逐渐增大，则c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）的值逐渐减小，故B 正确；温度不变，K w 不变，向水中加入NH 4Cl 固体，溶液中c (OH －)变小，c (H ＋)变大，溶液显示酸性，c (H ＋)浓度大于c (OH －)，而图中由a 点到c 点c (H ＋)、c (OH －)都变大，故C 错误；a 点所对应的溶液pH ＝7，而Fe 3＋水解显酸性，不能大量存在，故D 错误。

4．(2018·昆明四校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )A ．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH 溶液后进行滴定C ．往盛有20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH 溶液解析：选D 。

滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A 不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，D 会引起误差。

5．(2018·北京西城模拟)室温下，分别用0.1 mol·L －1溶液进行下列实验，结论不正确的是( )A ．向NaHCO 3溶液中通CO 2至pH ＝7：c (Na ＋) ＝c (HCO －3) ＋2c (CO 2－3)B ．向CH 3COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c (Na ＋)＝c (Cl －)C ．向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH ＝13D ．向氨水中加入少量NH 4Cl 固体：c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）增大 解析：选C 。

A.根据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)，室温下溶液的pH ＝7为中性，c (H ＋)＝c (OH －)，所以 c (Na ＋) ＝c (HCO －3) ＋2c (CO 2－3)，A 项正确；B.因为溶液等体积等浓度，则可推出c (Na ＋)＝c (Cl －)，B 项正确；C.设体积为1 L ，则向1 L 0.1 mol·L －1的NaHSO 4溶液中加入1 L 0.1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液，反应后 c (OH －)＝(0.2－0.1)÷2＝0.05(mol·L －1)，pH ≠13，C 项错误；D.氨水中存在NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，加入少量NH 4Cl 固体，NH ＋4 浓度增大，平衡逆向移动，但平衡移动是微弱的过程，则c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）增大，D 项正确。

6．(2018·岳阳检测)某温度下，水的离子积常数K w ＝1×10－12。

该温度下，将pH ＝4的H 2SO 4溶液与pH ＝9的NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH ＝7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( )A ．1∶10B ．9∶1C ．1∶9D ．99∶21解析：选B 。

设稀硫酸的体积为a L ，NaOH 溶液的体积为b L ，则10－3b －10－4a ＝10－5(a＋b )，a ∶b ＝9∶1。

7．室温下，pH 相差1的两种一元碱溶液A 和B ，分别加水稀释时，溶液的pH 变化如图所示。

下列说法正确的是( )A ．稀释前两溶液中H ＋浓度的大小关系：A ＝10BB ．稀释前，A 溶液中由水电离出的OH －的浓度大于10－7mol ·L －1C ．取等体积M 点的A 、B 两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D ．用醋酸中和A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 不一定大于7解析：选D 。

从pH 的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A 溶液的pH 减小较快，而B 溶液的pH 减小要缓慢得多，说明A 的碱性比B 的碱性强，稀释前两溶液中H ＋浓度的大小关系应为10A ＝B ，A 项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c (OH －)水＝c (H ＋)<10－7mol ·L －1，B 项错误；虽然M 点的A 、B 两种碱液的pH 相等，但溶液的浓度不相等，所消耗H 2SO 4溶液的体积不相同，C 项错误；一元碱A 与CH 3COOH 电离程度的大小无法确定，故无法分析形成的盐的水解过程，也就无法判断溶液的pH 是否大于7，D 项正确。

8．(2018·成都诊断)常温下，向20 mL 0.5 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中逐滴滴加0.5 mol·L －1的NaOH 溶液，滴定曲线如图。

相关分析正确的是( )A ．滴加至①时，c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)，酸碱恰好完全反应B ．滴加至②时，c (OH －)－c (H ＋)＝c (CH 3COOH)C ．滴定过程中，c （CH 3COO －）c （H ＋）逐渐减小 D ．滴定过程中，c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和保持不变解析：选B 。

A 项，滴加至①时，溶液为中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，由电荷守恒可知c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)，若恰好反应，则为CH 3COONa 溶液，溶液显碱性，则①点醋酸过量，A 错误；B 项，滴加至②时，溶液为CH 3COONa 溶液，溶液中OH －源于水的电离，根据质子守恒c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COOH)，B 正确；C 项，溶液中存在平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，加入NaOH ，H ＋浓度减小，平衡正向移动，则c （CH 3COO －）c （H ＋）逐渐增大，C 错误；D 项，由物料守恒知，滴定过程中，CH 3COOH 分子和CH 3COO －的物质的量和不变，但溶液的体积增大，二者的浓度和会减小，D 错误。

9．H 2S 2O 3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液滴定I 2溶液，发生的反应为I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6，下列说法合理的是( )A ．该滴定可用甲基橙作指示剂B ．Na 2S 2O 3是该反应的还原剂C ．该滴定可选用如图所示装置D ．该反应中每消耗2 mol Na 2S 2O 3，电子转移数为4 mol解析：选B 。

溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A 错误；Na 2S 2O 3中S 元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B 正确；Na 2S 2O 3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C 错误；反应中每消耗2 mol Na 2S 2O 3，电子转移数为2 mol ，故D 错误。

10．(2018·周口模拟)室温下，用0.100 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L －1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ．pH ＝7时，滴定醋酸消耗的V (NaOH)小于20 mLC ．V (NaOH)＝20.00 mL 时，两份溶液中c (Cl －)＝c (CH 3COO －)D ．V (NaOH)＝10.00 mL 时，醋酸溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)解析：选B 。

滴定开始时0.100 m ol·L －1盐酸pH ＝1，0.100 mol ·L －1醋酸pH>1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，A 错误；醋酸钠水解呈碱性，NaCl 不水解，pH ＝7时，滴定醋酸消耗NaOH 溶液的体积小于20 mL ，B 正确；V (NaOH)＝20.00 mL 时，醋酸和盐酸均与NaOH 完全反应，但CH 3COO －发生水解，c (CH 3COO －)<c (Cl －)，C 错误；加入10.00 mL NaOH 时，溶液中溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离程度大于CH 3COO －的水解程度，则c (CH 3COO －)>c (Na ＋)，D 错误。