当前位置：文档之家 › 溶液中离子浓度的大小关系

溶液中离子浓度的大小关系

  • 格式：doc
  • 大小：621.50 KB
  • 文档页数：40

第1页（共40页） 溶液中离子浓度大小关系比较专题 1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．向0.10 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） B．向0.10 mol•L﹣1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣） C．向0.10 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）] D．向0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣） 2．某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A．0.1 mol/L 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42‾）＞c（H+）＞c（OH‾） B．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）═c（OH‾）+c（HCO3‾）+2c（H2CO3） C．pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合：c（K+）＞c（H+）＞c（OH‾）＞c（HC2O4‾） D．pH=5 的H2S溶液中，c（H+）＞c（HS‾）=1×10﹣5mol/L 3．某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下： ①常温下，配制0.10moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4； ②取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出． 下列说法不正确的是（ ） A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于电离程度 B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的水解 C．反应的离子方程式是2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3 D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）、 4．常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A．常温下ka（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3） B．pH=13时，溶液中不存在HCO3﹣的水解平衡

C．pH由8～11时，不变 D．pH=3时，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3） 5．下列叙述错误的是（ ） A．常温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=C（H+） B．向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+ C．0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH2COO﹣）﹣c（CH2COOH）

D．常温下cmol/L、电离常数为Ka的酸HA溶液中，由水电离的浓度为c（H+）水=mol•L﹣1 6．25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．0.1mol/L的CH3COONa：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） C．某FeCl3溶液pH=4：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣） D．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）═c（H+）+c（Na+） 7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸 第2页（共40页）

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小 8．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（ ） 溶质 NaCl Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7 11.6 9.7 8.3 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO B．等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl﹣和ClO﹣离子个数：Cl﹣＞ClO﹣ C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.2mol/L 9．下列说法中正确的是（ ） A．常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c（SO42﹣）与c（CH3COO﹣）之比为1：2 B．常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都将变小 C．常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣） D．0.1mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）=c（SO42﹣）＞c（Fe2+）＞c（H+） 10．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系错误的是（ ） A．a点：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）

B．b点： c（Cl﹣）=c（SO42﹣）=0.005 mol•L﹣1 C．c点：c（Na+）=2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+2c（SO42﹣） D．d点：c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO42﹣） 11．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ） A．HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣，K=1×10﹣4.3 B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3 C．常温下HF的KB=1×10﹣﹣3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣ D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣） 12．常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．A点溶液中加入少量水：增大 B．B点：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2一）＞c（H2A） C．C点：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣） D．水电离出来的c（OH﹣）：B点＞D点 13．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ） A．含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣） C．0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S） D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c（OH﹣）=c（H+） 14．关于浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是（ ） A．溶液的pH：①＞③＞② B．水电离出的（H+）：③＞②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） 第3页（共40页）

D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 15．下列说法正确的是（ ） A．已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：H2A═H++HA﹣ HA﹣⇌H++A2﹣，则NaHA溶液中离子浓度的关系有：c（Na+）═c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）和c（A2﹣）═c（H+）﹣c（OH﹣） B．已知：室温时Ka（HA）=10﹣5．则室温时 0.1mol/LNaA溶液的pH约为10

C．HCN溶液加水稀释的过程中减小 D．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有：c（K+）＞c（AlO2

﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

16．下列叙述中正确的是（ ） A．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在 Cu（NO3）2溶液中的大 B．一定温度下，将 0.10mol•L﹣1的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH﹣═H2PO2﹣+H2O D．常温下，NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）+c（Na+）=c（S2﹣）+c（OH﹣） 17．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是（ ） A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱 B．N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D．N→k之间曲线上任意一点都有c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） 18．25℃时，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ） A．pH=9.25、浓度均为0.1 mol•L﹣1的NH4C1、NH3•H2O混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣） B．0.1mol/LH2SO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣） C．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通NH3至pH=7：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+） D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的H+浓度为10﹣7mol/L，一定存在：c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣） 19．常温下，下列关于溶液的说法不正确的是（ ）

合集下载

电解质溶液中离子浓度大小比较及守恒关系

电解质溶液中离子浓度大小比较及守恒关系

电解质溶液中离子浓度大小比较及守恒关系人教版选修四有关电解质溶液的知识内容是高中化学的重要基础理论之一，也是很多学生学习的难点.尤其是涉及离子浓度大小比较问题和守恒关系，学生的得分率普遍较低.通过多年的教学摸索，我觉得主要的原因是学生对弱电解质的电离、盐类的水解等相关知识理解不透彻，常常不能综合考虑问题.如何才能又快又好地解答这类题呢？除了掌握基础外，还需有科学的解题思路.下面将自己的解题思路写出来和大家共同探讨.一、离子浓度大小比较离子浓度大小的比较需要注意两点：（１）紧抓两个平衡：弱电解质的电离、盐类的水解.（２）做题时，先理清溶液的成分，是单一溶液还是混合溶液，后具体分析.1．单一溶液（１）多元弱酸溶液多元弱酸的电离是分步进行的，且上一步电离出的氢离子会抑制下一步的电离，所以电离程度一步比一步弱.一般规律是：（H+）﹥（一级电离离子）﹥（二级电离离子）﹥（三级电离离子）﹥（OH-）.例如，在H3PO4溶液中，c(H+)﹥c(H2PO-4)﹥c(HPO2-4)﹥c(PO3-4)﹥c(OH-).（２）一元弱酸强碱盐或一元强酸弱碱盐判断离子浓度大小要考虑弱酸根离子的水解，一般规律是：（不水解的离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）.例如，在醋酸钠溶液中，c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+).（３）多元弱酸强碱盐多元弱酸根离子是分步水解，一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）.例如，在Na2CO3溶液中，c（Na+）＞c(CO2-3)＞c(OH-)＞c(HCO-3)＞c(H+).（４）多元弱酸的酸式盐因弱酸的酸式酸根离子不仅电离，而且水解，所以须先弄清楚电离与水解的大小，后判断离子浓度的大小.常见的NaHCO 3 、NaHS、Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性.例如，在NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c(HCO-3)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO2-3).而在NaHSO3、NaH2PO4溶液中酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性.例如，在NaHSO3溶液中，c（Na+）＞c(HSO-3)＞c(H+)＞c(SO2-3)＞c(OH-).一般地，在做不同溶液中同种离子浓度的比较这类题时既要考虑离子在溶液中的水解情况，又要考虑电离情况以及其他离子对该离子的影响.例如，现有常温下浓度相等的四种溶液：a．NH4HCO 3 、b．NH4HSO 4 、c．NH4Cl 、d ．氨水．请判断四种溶液中c(NH+4)的大小.三种盐完全电离，NH+4水解显酸性，HCO3-水解显碱性，它们的水解相互促进，b完全电离溶液显强酸性，抑制了NH+4的水解，d部分电离出NH+4，所以c(NH+4)：b﹥c﹥a﹥d.2.混合溶液先要看混合时是否发生反应，若有反应，则要判断是否过量（注意溶液体积变化）；然后结合电离、水解等因素得出溶液成分和各成分量的大小，找到离子浓度的大小.例如，0.2mol/L NH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液中存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是.分析：由NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O可知NH4Cl过量，此时得到NaCl 、NH3·H2O、NH4Cl 等量混合溶液，NH3·H2O的电离程度大于NH+4的水解程度，溶液显碱性，同时c( Cl-)＞c(NH+4).电离、水解等都是影响离子浓度大小的要素.答案：c( Cl-)＞c(NH+4)＞c(OH-)＞c(H+)二、守恒关系1．电荷守恒电解质溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等.解题思路：先把涉及的电离方程式、水解方程式全部写出，后找出所有的阴、阳离子再写出等式.注意：离子浓度前的系数.2．物料守恒电解质溶液中因溶质的电离或水解，溶质电离出的离子会变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变.例如，0.1mol/L Na2CO3溶液，n(Na+)∶n(CO2-3)＝2∶1，推出：c (Na+) ＝2［c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)］.也可根据C守恒推出：c(HCO-3)+c(CO2-3) + c(H2CO3) = 0.1.3．质子守恒电解质溶液中的粒子电离出的H+的总数等于粒子得到的H+的总数再加上游离的H+的总数.例如，Na2CO3溶液：c (H＋)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)＝c(OH-) .实际上，质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联力求解.。

溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较

水溶液中微粒浓度的大小比较 理论基础
水溶液中微粒浓度的大小比较
① 电离是微弱的 抓住两个“微弱” ② 弱离子的水解是微弱的 ① 电荷守恒 抓住三个“守恒” ② 物料守恒
③微弱的：电离粒子的浓度大于电离生成粒 子的浓度。
如： NH3 ·H2O 溶液中：c (NH3 ·H2O)
NaHS 溶液中：
电离方程式 水解方程式
物料守恒
NaHS == Na+ + HS– HS– S2– + H2O HS– + H2O H+ + S2– HS– + OH–（忽略） H2S + OH–
c (Na+) : c (S) ＝1 : 1
因此：c (Na+ ) == c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S)
总体思路：离子浓度大小的比较无论是哪类型的题目， 解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，然后分析 这些微粒的水解和电离情况，如果比较大小用电离和 水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析 1、如等号一端全是阴离子或阳离子或题目提示溶液 呈中性、pH=7应首先考虑电荷守恒； 2、若等号一端各项中都含有同一种元素，首先考虑 这种元素的原子守恒； 3、若出现等号但既不是电荷守恒也不是原子守恒， 则可考虑质子守恒或将两者进行合并处理
>
c (OH–)
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+)
> c (Al
3+)
② 水解是微弱：水解离子的浓度大于水解生成粒子 的浓度。
如：NH4Cl 溶液中： c (Cl–)
>
c (NH4+)
溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度大小的比较1、CH3COONa溶液存在的平衡：K h=离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：3、将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中离子浓度的大小顺序：电荷守恒：4、0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：5、0.2mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：6、NH4Cl溶液存在的平衡：K h=离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：7、0.1mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L氨水等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：8、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：9、0.2mol/L氨水和0.1mol/L盐酸等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：10、0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：11、Na2CO3溶液存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：12、NaHCO3溶液存在的平衡：离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：13、NaHSO3溶液存在的平衡：K h=离子浓度的大小顺序：电荷守恒：物料守恒：14、0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHCO3等体积混合后溶液中（注意换成H2C2O4对应的盐）电荷守恒：物料守恒：15.pH相同的下列溶液①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONa、④NaOH物质的量浓度的大小顺序：16、不同溶液中同一离子浓度比较等物质的量浓度①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④（NH4）2SO4、⑤NH4Fe(SO4）2溶液中c(NH4+)的大小顺序：。

盐类水解离子浓度大小比较

盐类水解离子浓度大小比较

电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物 质的量应相等。 例如：NaHCO3
等式关系 A、电荷守恒： [Na+]+ [H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-] B、物料守恒： [Na+]= [HCO3-]+[CO32-] +[ H2CO3] C、H+、OH-来源： [OH-]=[ H2CO3]+ [H+]－ [CO32-] [H+]= [CO32-] +[OH-]－[ H2CO3] 注意：OH-有两个来源： （1） HCO3-水解得到[OH-]1=[ H2CO3] （2）H2O电离产生[OH-]2等于由水电离的[H+]，等于H+的总浓 度减去HCO3-电离的H+浓度，同理H+亦然。
电荷守恒：
物料守恒：
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-) 2c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-) 2c(OH-)=2c(H+)+c(HClO)-c(ClO-)
质子守恒：
(4) 等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 粒子浓度大小比较： c(HCN)>c(Na+)> c(CN-)> c(OH-)>c(H+) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-) 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
D
(3) 强酸弱碱盐溶液： 【例3】（双选）在 25℃时，某氯化铵溶液 pH＝4。下列说法正确的是( ) A．c(OH－)＝1×10－10mol·L－1