2019-2020年九年级化学下册 各单元基础知识总结 人教新课标版
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2019-2020年九年级化学下册各单元基础知识总结人教新课标版1．金属材料包括和。
在众多的金属中，导电、导热性能最好的是；熔点最高的是；熔点最低的是；目前世界年产量最高的金属是；地壳中含量最高的金属元素是。
2．我们在考虑物质用途时，一般要考虑到、、、、和等多种因素。
3．合金是在金属中加热熔合某些或，使其具有金属特性。
生铁是含碳量在之间的铁的合金；钢是含碳量在之间的铁的合金。
把生铁或钢放入足量的稀硫酸中，它们（填“能”或“不能”）完全溶解。
4．一般来说，合金比组成它的任何一种纯金属的硬度都（填“大”或“小”），熔点都（填“高”或“低”）。
5．与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨骼。
另外，它和它的合金的抗腐蚀性能相当好，远优于不锈钢，所以被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等。
6．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？。
它和氧气反应方程式为。
7．默写金属活动顺序表：。
在此顺序中，金属位置越靠前，它的活动性就越。
8．在金属活动顺序中，位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的；位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
9．判断下列反应能否发生，能发生的写出方程式，不能发生的说明为什么？Al + HNO3 Al + AgCl K + H2SO4Na + FeSO4Cu + Al(NO3)3 Zn + FeSO4Zn + Cu(OH)2Cu + HCl Na + CuSO4Cu +AgNO3Al + Mg(NO3)2 Al + Hg(NO3)2Fe+ZnSO4 Cu+H2SO4 Al+CuSO4Fe+H2SO4 Al+H2SO4 Ag+HClFe+AgNO3 Fe+CuO Zn+HCl10．是置换反应。
一氧化碳还原氧化铜的反应（填“是”或“不是”）置换反应。
11．将赤铁矿石、焦炭、石灰石一起加入高炉中，在高温条件下，发生反应的方程式主要有、、。
12．铁制品生锈，实际上是铁和空气中的、共同作用的结果。
请列举出两种防止铁制品生锈的方法：。
13．如何保护金属资源：（1）（2）（3）（4）。
14．某炼钢厂用5000砘含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，该厂理论上能炼出含杂质2%的生铁多少吨？第九单元 溶液 1. 分散到另一种物质里，所形成的 、 的混合物，叫溶液。
溶液中，我们把 的部分叫溶质， 叫溶剂。
2.溶液中溶质和溶剂的判断：当固体、气体溶于液体时，我们把 叫溶质， 叫溶剂；两液体互溶时，我们把 叫溶质， 的叫溶剂，但只要两液体中有水，无论水的量多少，总把水做 ；一般不指明溶剂的溶液，指的是 溶液，如硫酸铜溶液，溶质是 ，溶剂是 。
3. 所形成的混合物，叫做乳浊液。
用洗涤剂清洗油污是一种 现象。
4.在物质溶解过程中有两种变化，一种是 ，这一过程 （填“吸收”或“放出”）热量；另一种是 ，这一过程 热量。
所以，物质溶于水时，往往会发生温度的改变，如NH 4NO 3溶于水时，温度会 ；NaOH 、浓硫酸溶于水时，温度会 ；而NaCl 溶于水时，温度 。
5.在 、 ，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 ；不能再继续溶液某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 。
判断溶液饱和不饱和，最简单的方法是 。
现要将一瓶接近饱和的澄清石灰水转化为饱和的，可采取的方法为： 、 、 。
7.在 下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
一般情况下，我们按照20℃时，溶解度 称为难溶物； 称为微溶物； 称为可溶物； 称为易溶物。
8.20℃时，NaCl 的溶解度为36克，其含义为 。
在20℃时，把50克NaCl 放入100克水中，充分搅拌后，所得溶液质量为 ；其溶质质量分数为 。
饱和溶液 不饱和溶液6.9.气体的溶解度是指在压强为和时，气体溶解在水里达到状态时的气体体积。
如在0℃时，氮气的溶解度为0.024,其含义为：。
10.固态物质的溶解度的影响因素为：内因；外因：。
大多数固态物质的溶解度受温度影响变化较大，如；少数固态物质的溶解度受温度影响变化不大，如；极少数固态物质的溶解度随温度的升高而降低，如。
气态物质的溶解度一般随的增大而增大，随的增大而减小。
如打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，是因为的结果；而喝了汽水后，常常会打嗝，其是原因是。
11.了解溶解度曲线上的点、曲线外的点、曲线内的点及两条曲线上交叉点的含义，会查溶解度。
12.溶质质量分数用来表示。
某氯化钠的溶质质量分数为M％，其含义为。
13.将120克溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，平均分成四等份，则：（1）每份的溶液质量分数为；（2）若将其中的一份溶质质量分数增加一倍，应加入克KNO3或蒸发克水。
（3）若将其中的一份溶质质量分数减小一半，应加入克水。
（4）若向其中的一份溶液中加入5克硝酸钾和15克水，充分搅拌后，若完全溶解，则所得溶液溶质质量分数为。
（5）若向其中的一份溶液中加入30克20%的硝酸钾溶液，所得溶液溶质质量分数为。
14.要配制100克质量分数为9.8%的稀硫酸，需水和质量分数为98%的浓硫酸各多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3）（课本P45第8题会做）15．现要配制50克溶质质量分数为10%(密度为1.19g/cm3)的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，水的质量为，约为毫升。
其配制过程为、、 ,所需主要仪器为 .若用此溶液来配制50克1%的溶液,需此溶液毫升,水毫升.所用仪器为.第十单元酸和碱第十一单元盐化肥1.酸:盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出和酸根离子。
2.碱：氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和。
但也有例外，如NH3·H2O中就不含有离子。
3.盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等都属于盐，盐在水溶液中一般能解离出和。
但也有例外，如NH4NO3中就不含有离子。
4.指示剂：象石蕊、酚酞这类能跟酸或碱作用而显示不同颜色的物质叫做指示剂。
注意是酸、碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色。
不溶性碱不能使指示剂变色。
5.浓硫酸稀释过程：。
浓硫酸具有吸水性，所以可以做干燥剂，但不能干燥象NH3这样的碱性气体。
浓硫酸敞口放在空气中，质量会，溶质质量分数会。
浓硫酸有较强的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后再涂上溶液。
6.氢氧化钠固体必须保存，原因是、。
它也可做干燥剂，但不能干燥象CO2、SO2这样的酸性气体。
7.中和反应：。
一般来说，判断中和反应的发生常常借助于指示剂。
中和反应在生产生活实际应用相当广泛，如改良酸性土壤就可以用。
8.溶液的酸碱度常用来表示，它的范围通常在之间。
通常用测定一些液体的PH。
当时，溶液呈酸性；时，溶液呈碱性；时，溶液呈中性。
要使PH＝2的溶液PH升高，可以采用加的方法。
我们把PH小于的雨称之为酸雨。
测定溶液的PH时,如果提前将PH试纸用水润湿,会使测得的酸性溶液的PH ;碱性溶液的PH ;中性溶液的PH .9.粗盐的提纯，其步骤为、、、。
在前三步中都用到了玻璃棒，其作用分别为、、。
10.复分解反应：。
其反应的条件为（1）（2） .11.食盐的主要成分是 ,粗盐易 ,生理盐水是质量分数为的氯化钠溶液；发酵粉的主要成分之一是；Na2CO3俗称 ,其水溶液显性.12.酸、碱、盐的化学性质（1）和指示剂作用显示颜色酸溶液碱溶液石蕊溶液酚酞溶液（2）酸＋活泼金属→盐＋氢气（注意酸与铁反应的现象）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgAlZnFe（3）酸＋金属氧化物→盐＋水（注意反应现象）与稀盐酸反应与稀硫酸反应氧化铁氧化钠氧化铝氧化铜（4）酸＋碱→盐＋水氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化钡等和盐酸、硫酸、硝酸反应（5）酸＋盐→新酸＋新盐盐酸＋硝酸银硫酸＋氯化钡硫酸＋硝酸钡碳酸钡、碳酸钙、碳酸钾、碳酸钠等和盐酸、硝酸、硫酸等反应（6）碱＋非金属氧化物→盐＋水氢氧化钠氢氧化钙CO2SO2SO3（7）碱＋盐→新碱＋新盐（注意反应条件）氢氧化钠氢氧化钡硫酸铁硝酸铜氯化锌工业制烧碱（8）金属＋盐→新金属＋新盐铜＋硝酸银铝＋硫酸铜铁＋硫酸铜铜＋硝酸汞（9）盐＋盐→两种新盐（注意反应条件）氯化钡＋硫酸钠碳酸钠＋氯化钙硫酸铁＋硝酸钡氯化钾＋硝酸银13.作物生长需要的营养元素中、、需要量较大，我们把的肥料称为复合肥。
常用的复合肥有、。
14.常用的氮肥有：、、、、。
氮肥的主要作用为：。
15.磷肥的主要作用为；钾肥的主要作用为，常用的钾肥有、。
16.化肥的简易鉴别：一般的磷肥均不易溶于水，氮肥和钾肥易溶于水；铵态氮肥（铵盐）遇碱会放出，它能使湿润的红色石蕊试纸变。
第十二单元化学与生活1.人类重要的营养素有：、、、、、。
其中能够提供能量的物质有：；是人体的主要供能物质；单位质量的氧化放出的能量最多。
生活中含有蛋白质的物质有含有糖类的有，水果蔬菜可以提供。
2.葡萄糖的化学式为蔗糖的化学式为淀粉的化学式为。
3.了解人体中所含有的常量元素（超过0.01%）微量元素。
（不足0.01%）幼儿及青少年缺钙，会得和，老年人缺钙会发生。
4.化合物分为和。
有机高分子分为，如和；，如和；链状结构的高分子具有性，网状结构的高分子材料具有性。
5.纤维分为和，如和就属于前者，而、、则属于后者。
如何区分以上两种纤维制品：。
6.橡胶分为和。
7.白色污染是指，要解决白色污染，应从以下几方面做起：（1）（2）（3）（4）。
