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分析化学第3章答案

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1 第三章 分析科学中的溶液平衡

1．写出下列酸碱水溶液的质子恒等式

(1) NH4CN

[HCN]+[H+]=[OH-]+[NH3]

(2) Na3PO4

[HPO2-4 ]+2[H2PO-

4 ]+3[H3PO4]+[H+]=[OH-]

(3) NaNH4HPO4

[H2PO-

4 ]+2[H3PO4]+[H+]=[OH-]+[PO3-4 ]+[NH3]

(4) NH4H2PO4

[H3PO4]+[H+]=[OH-]+[NH3]+[HPO2-

4 ]+2[PO3-4 ]

(5) NH3+NaOH

[NH+

4 ]+[H+]=[OH-] - CNaOH

(6) (C1) HAc+NaAc (C2)

[Ac-]+[OH-] – C2=[H+]

[HAc]+[H+] – C1=[OH-]

(7) H2SO4+H3BO3

[H+]=[H2BO-

3 ]+[SO2-4 ]+[OH-] + CH2SO4

(8)NaH2PO4+HCl

[H+]+[H3PO4] – CHCl=[HPO-

4 ]+2[PO3-4 ]+[OH-]

2．计算pH=3.0时，0.050mol/L酒石酸钾溶液中的[C4H4O2-6 ]。

2-446a1a1i2.94.12-6-2.9-3-2.9-4.1CHO2-2-3446 pK2.9 pK4.1 2.46x2.6010 4.310101010 [CHO]=4.3100.050=2.210(mol/L)解：则：

3．计算0.010mol/L H2C2O4溶液中的[C2O2-4 ]、[HC2O-

4 ]、[H2C2O4]。 2 241211211135.15.122244.13.155.13.1024243.1513.101.14.00.010/20/4004[]9.010(/)210101.01010101010[]1.010(/)108.91010HCOpKapKaCmolLCKaKwCKaKaKaKaCHmolLcoCOmolL解：2243244.113.103224[]8.910(/)101.01010[]1.010(/)HCOHCOmolLHCOmolL

4．计算下列溶液的`pH值

(1) 0.0020mol/L H2SO4

2--2-44-2-5-31.90[]-[][] [](0.0020)1.0100.0020-2.010(/)[]2.0210(/)2.69apKHcSOOHSOxxxxxmolLHmolLpH设

(2) 0.10mol/L HNO2

1-435.11020 400[]([])[]6.910(/)2.16aawaaKCCKKKHKCHHmolLpH

(3) 0.200mol/L H3PO4 3 1231111-3-8-1327.610,6.310,4.41020 4004[]2 0.0354(/) 1.45aaaawaaaaKKKCCKKKKKKCHmolLpH

(4) 0.100mol/L三乙醇胺

-8-51.31020 400[]3.610(/)9.56bbwbbKCCKKKOHCKmolLpH

(5) 0.0017mol/L HCOOH

-42-41.81020 4004[]4.710(/)23.33aawaaaaKCCKKKKKKCHmolLpH

(6) 5.00×10-8mol/L HCl

-62-710/4[]1.2810(/)26.89wcmolLccKHmolLpH

(7) 0.0100mol/L H2O2

-12-71.81020 400[]1.6710(/)6.78aawaawKCCKKKHCKKmolLpH

(8) 0.0500mol/L 氨基乙酸盐(+NHCHCOOH) 4 12111-3-1023.010,2.01020 4004[]0.011(/)21.97aaawaaaaKKCCKKKKKKCHmolLpH

(9) 0.100mol/L Na2S

1211111-7-1521.310,7.11020 4004[]0.0938(/)212.97aabwbbbbKKCCKKKKKKCOHmolLpH

(10) 0.0100mol/L NaH2BO3

2-15-10-47.1105.81020 400[]4.1510(/)10.62aabwbbKKCCKKKOHCKmolLpH

6．计算下列溶液的`pH值

(1) pH 1.00的强酸溶液和pH 14.00的强碱溶液等体积混合

+-HOHc0.100mol/L c1.00mol/L(1.000.10)[]0.45(mol/L)2pH13.65OH

(2) 0.100mol/L NH4CN

44-10-10-104.310,61020 20[]5.1109.29HCNNHbwHCNHCNNHKKcKKcKHKKpH

(3) 0.0500mol/L 氨基乙酸 5 12121-3-10-74.310,2.51020 20[]7.5010(/)6.12aaawwaaaKKcKKcKKKcHmolLcKpH

(4) 0.0100mol/L硼砂

23332333-10-5247233235.8101.710522[][][][][][][][][]abHBObHBOHBObHBOKKBOHOHBOHBOcOHHOHKcOHHHcOHOHKcOH，碱性溶液，可以忽略。

23333323-5-50.02[]1.7101.710(/)0.02[]2%[]2%9.24HBObHBOHBOHBOcOHKmolLcOHcOHcpH先用最简式进行判断：

＝，

说明可以用最简式计算。

(5) 0.0500mol/L邻苯二甲酸氢钾

1221121-3-6-51.610, 8.01020

[]6.4810(/)4.19aaawaaaaKKcKKcKKKcHmolLcKpH

(6) 含有0.10mol/L HAc和0.0020mol/L NaAc的溶液 6 '-5-4''-40.10[]1.8109.010(/)0.0020[]2% []2%

[][][]6.69210(/)3.17HAcaAcHAcAcHAcaAccHKmolLcHcHccHKcHHmolLpH

(7) 0.200mol/L NaAc和0.1000mol/L HCl 溶液等体积混合

'-5'',0.1000/ 0.1000/

[]2.210(/)[]2% []2%

4.66HAcaAcHAcAcmolLNaAcmolLHAccHKmolLcHcHcpH混合后为和

(8) 0.20mol/L乙二胺和0.10mol/L氨水的混合溶液

111-3-532-212:1.310 1.810[]1.6210(/)12.21bbbbKNHHOKOHKcKcmolLpH乙二胺：

(9) 与空气平衡的蒸馏水(含有1.35×10-5mol/L的CO2)

12121112223-7-11-65.010, 8.010,20,2/0.05,/400[]([])4.710(/)5.33aaawaaaaCOHOHCOKKcKKKCKCKHKCHmolLpH

7．1.0升0.10mol/L NH3溶液中，若溶解0.10 mol固体NH4Cl(设体积不变)，此NH3溶液的pH值改变多少？ 7 434--3--5[]1.3410(/) 11.13 0.10 / []1.810(/) 9.26 -1.87bNHNHbNHOHKcmolLpHcmolLcOHKmolLcpHpH未溶解时：

溶解后：

8．100mL 0.50mol/L NaOH中加入5.35g NH4Cl(假设体积不变)，计算溶液的pH值。

43434--50.50 /, 1.00 /0.50 / 0.50 / []2.310(/) 9.36NaOHNHNHNHNHbNHcmolLcmolLcmolLcmolLcOHKmolLcpH混合后：

9．配制氨基乙酸总浓度为0.1000mol/L的缓冲溶液(pH=2.00)100mL，需要氨基乙酸多少克？还需加多少1mol/L的HCl或NaOH？

12212-3-3()76.08 0.10001001076.080.7608()1 ()6.11 2 [] 0.0868(/)1.0010 0.0868 8.68()1aaHAaHAHAFgpHpKpKHClcHKcmolLcxxmL解：氨基乙酸氨基乙酸：加

10．甲基红指示剂加入一未知pH的缓冲溶液，使用分光光度法测量出甲基红的碱式和酸式的比例是2.15∶1，计算溶液的pH值。

213.4-43.41 []102.15 1.8510 3.73HInHAaHApKcHKcpH解：

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(完整版)分析化学课后答案--武汉大学--第五版-上册-完整版

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第1章 分析化学概论

1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。

解：2130.325065.390.0198825010ZncmolLg

2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？

解：112212()cVcVcVV

220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)molLLmolLVmolLLV

22.16VmL

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用22422HCOHO做基准物质，又应称取多少克？

解：844:1:1NaOHKHCHOnn

1110.2/0.025204.22/1.0mnMcVMmolLLgmolg

2220.2/0.030204.22/1.2mnMcVMmolLLgmolg

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

22422:2:1NaOHHCOHOnn

1111210.2/0.025126.07/0.32mnMcVMmolLLgmolg 2221210.2/0.030126.07/0.42mnMcVMmolLLgmolg应称取22422HCOHO0.3~0.4g

6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。

解：2242SSOHSOKOH:::

0100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMwmmolLLgmolg

分析化学(第7版)课后答案

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可编辑修改

精选doc 第二章 误差和分析数据处理

1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。

答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。

②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠:系统误差(方法误差)；改进分析方法

6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：

(1) 0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.1 0.4 0.0 -0.3 0.2

-0.3

(2) 0.1 0.1

-0.6 0.2 -0.1 -0.2 0.5 -0.2 0.3

0.1

① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；

② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等；

③ 哪组数据的精密度高？

解：①nddddd321n 0.241d 0.242d

12inds

0.281s 0.312s

②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

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1 第一章 误差与数据处理

1-1 下列说法中，哪些是正确的？

（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。

（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。

（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。

（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。

1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？

（1）天平两臂不等长 （2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。

1-3 填空

（1） 若只作两次平行测定，则精密度应用 表示。

（2）对照试验的目的是 ，空白试验的目的是 。

（3）F检验的目的是 。

（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用 检验。

（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为 。

1-4 用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。

1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。

1-6 某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）

1-7 某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？

分析化学(内蒙古农业大学)智慧树知到课后章节答案2023年下内蒙古农业大学

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内蒙古农业大学

第一章测试

1. 分析化学是获取物质化学组成、含量和结构信息的科学。

答案:

对

第二章测试

1. 下列情况属于随机误差的是（ ）。

答案:

天平零点稍有变动

2. 下列表述中，正确的是 （ ）。

答案:

精密度高，不一定能保证准确度高

3. 一次滴定管读数误差为0.01 mL，若使测量时的相对误差控制在±0.1%以内，则消耗的滴定剂体积最少为 （ ）。

答案:

20 mL

4. 下列论述中，有效数字位数错误的是（ ）。

答案:

（4位）

5. 用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为 （ ）。

答案:

25.00 mL

6. 下列仪器所需用所装溶液润洗三次的是 （ ）。

答案:

滴定管

7. 配制HCl溶液，应选用的量器是 （ ）。

答案:

量筒

8. 下列有关随机误差的论述不正确的是（ ）。

答案:

随机误差具有单向性

9. 采用下列何种方法可减少随机误差 （ ）。

答案:

增加平行测定次数

10. 计算式 0.1246x40.11x(21.22-16.18)结果应取几位有效数字（ ）。

答案:

三位

第三章测试

1. 滴定分析法是根据什么进行分析的方法（ ）。

答案:

化学反应

2. 直接法配制标准溶液必须使用（ ）。

答案:

基准试剂

3. 下列关于滴定度的叙述，正确的是（ ）。

答案:

1 mL标准溶液相当被测物的质量(g)

4. 将称好的基准物倒入湿烧杯中，对分析结果产生的影响是（ ）。

答案:

无影响

5. 常用的50 mL滴定管其最小刻度是（ ）。

答案:

0.1 mL

6. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是（ ）。

答案:

两者越接近，滴定误差越小