新建电解池练习题

电解池的原理
1．电解池组成“三条件”：
①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。

2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：
阳极：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －；>含氧酸根>F －
阴极：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Pb 2＋＞Sn 2＋＞Zn 2＋＞Fe 2＋＞H ＋(H 2O)＞Al 3＋
＞Mg 2＋＞Na ＋。

3．电解池阴、阳极“四特点”：
阳极：外接直流电源正极——流出电子——发生氧化反应——阴离子移向
阴极：外接直流电源负极——流入电子——发生还原反应——阳离子移向
4.电子的流向：
电源负极―→阴极―――――――――――――→在溶液中阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动
阳极―→电源正极。

5.离子的流向 得电子的离子向阴极移动
失电子的离子或电极在阳极发生反应
6.(1)电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

(2)电解池：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的装置。

一、选择题
1． （原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）
A ．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极
B ．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C ．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法
D ．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极
3．．（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na 2SO 4饱和溶液200 g 。

当两极共产生标准
状况下67.2L 气体时，从溶液中析出64.4g Na 2SO 4•10H 2O 晶体。

则剩余溶液的溶质质量
分数约是 ( )
A ．64.7％
B ．47.5％
C ． 32.2％
D ．28.3％
4． （原创）在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。

通
电一段时间后，阴极上逸出a mol 气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。

在温度不变
条件下，下列说法不正确的是 ( )
A．电解过程中共消耗2amol水B．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生
C．剩余溶液中溶质的质量分数为W / (W+18a) ×100％
D．剩余溶液中溶质的质量分数为W / (W+36a) ×100％
5．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。

用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( ) A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况
7．（原创）下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。

则下列有关的判断不
正确的是
A．c为粗铜板、d为纯铜板
B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加
8、（改编）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]
B．C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]
9．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag 在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为
A．6.48g B．1.92g C．1.28g D．0.96g
10.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A.稀NaOH溶液
B.HCl溶液
C.酸性MgSO4溶液
D.酸性AgNO3溶液
11.用石墨作电极,电解1摩/升下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是
(A)HCl (B)NaOH (C)Na2SO4 (D)NaCl
12.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量
水，能使溶液和电解前相同的是（）
A. AgNO3
B. H2SO4
C. NaOH
D. NaCl
13.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
14.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是
A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg
第Ⅱ卷（非选择题，）
15．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化
学式可能是。

16．室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。

当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体
的产物是(填分子式)。

由此可推断得知该盐的化学式是,其阴极上
所发生的还原反应方程式是：。

17．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式为；
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大；其原因是；
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品（填写“A”或“B”）导出。

18．(12分)如下图所示的装置进行电解。

通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变
为蓝色。

(1)E为电源的________极，F为电源的________极。

(2)A中发生反应的化学方程式为__________________。

(3)在B中观察到的现象是___________________________________________。

(4)D端的电极反应式为____________________________________________。

19．(12分)(2011·北京东城区综合练习)如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。

A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。

M、N是用多微孔的Ni作电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。

G为电流计，K为开关。

C、D 和电解池中都充满浓KOH溶液。

若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

(1)外电源的正、负极分别是R为______，S为______。

(2)A附近溶液的现象是________________________，B附近发生的电极反应式为____________________。

(3)滤纸上的紫色点向哪方移动：________(填“A”或“B”)。

(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为________(填“正”或“负”)极，有关的电极反应式为________________________________。