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高中化学竞赛预赛试卷

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高中化学竞赛测试试卷（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 I：127一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列说法或做法中正确的是（）A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放热量前者大于后者C．液氯泄漏事故发生时，应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移D．火箭发动机中用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作液体燃料时，充分燃烧后可生成CO2、N2和H2O2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl23．已知I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，即某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中。

下列叙述中属于上述情况的是（）A．Br2易用于溴苯中B．S易用于CS2中C．S易溶于Na2S溶液中D．AgF易溶于水中4．在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。

通过这个实验可以说明的是（）A．I—的还原性比Cl－的强B．Cl－的半径比I—的小C．AgI的溶解度比AgCl的大D．实验过程中，溶解平衡AgCl(s) Ag++ Cl－不断向右移动5．零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。

其中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所示，下列选项中不正确．．．的是（）A．该电池的正极反应式为：O2＋4H+＋4e－==2H2OB．该电池的负极反应式为：2H2－4e－== 4H+C．该电池的总反应式为：2H2+O2==2H2OD．导电离子：H+（质子）由正极定向移动至负极6．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+AlO2－SO42－NH4+B．NH4+Al3+K+Cl－C．MnO4－K+NO3－Mg2+D．Fe2+NO3－Na+SO42－7．现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），右图表示从反应开始到t1秒时达到平衡，在t2秒时由于条件变化使平衡破坏，到t3秒时又达平衡。

则在图中t2秒时改变的条件可能是（）A．增大压强B．使用了催化剂C．降低温度D．减小了X或Y的浓度8．1体积pH＝3.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，该碱溶液的pH为（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.09．下列说法正确的是（）A．正四面体型的分子结构中键角均为109°28′B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D．两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子10．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q ）的反应为光照；△H = 88.62 kJ·mol-1暗处NBD Q以下叙述不正确．．．的是（）A．NBD的内能比Q的内能高B．NBD和Q互为同分异构体C．Q的一氯代物只有3种D．NBD的二氯代物可有9种二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

）11．Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。

有关该物质的说法中不正确．．．的是（）A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子12．已知反应（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应（2）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是（）A．NaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物13．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 N A个电子B．7.1 g氯气与足量NaOH溶液生成次氯酸钠，反应转移的电子数为0.2 N AC．常温时，44 gCO2中含有的氧原子的物质的量是2 molD．在浓度为1 mol／L的某酸溶液中，c(H+)≤1 mol／L14．向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) D．c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)15．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示。

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大D．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mo l/L A、0.4 mo l/L B和0.2 mo l/L C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mo l/L16．在右图所示曲线中，前半支表示芒硝（Na2SO4·10H2O）的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是（）A．t℃时Na2SO4在B点的溶解度大于在C点的溶解度B．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入Na2SO4·10H2O都能使它达到饱和C．在C点时Na2SO4溶液降低温度或升高温度都可以使溶液变浑浊D．在t℃时配制Na2SO4的饱和溶液，降温到0℃可以析出芒硝17．下列实验能够达到预期目的的是（）A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2B．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘C．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐D．用pH试纸鉴别pH=5.1和pH=5.3的两种NH4Cl溶液18．世界卫生组织推荐达菲(Tamiflu)作为应对可能的禽流感大流行的储备用药，合成达菲的主要原料是莽草酸(shikimicacid)。

莽草酸和达菲的结构式如右，下列说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的分子式为C7H10O5B．达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲则不能D．莽草酸发生分子内酯化反应后可形成五元环或六元环19．利用相关数据作出的推理或判断不．正确．．的是（）A．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性B．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO320．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。

（1）石灰氮的完全水解反应的产物是A和B，其中B可方便地制成一种氮肥。

（2）A在高温下分解生成C和D，通常状况下，C为气体。

（3）B的催化氧化产物为E和F；（4）E遇到D生成唯一产物G,G与C反应重新生成A和E.（5）F再被氧气氧化后的产物遇到E可以制备常用的一种强酸H；(6) B、C、E混合反应生成一种常用的氮肥I。

以下有关叙述中正确的是（）A．石灰氮是化学式为Ca(CN)2B．（2）、（5）、（6）为有关工业生产过程的反应原理C．1molB经过催化氧化生成E和F的过程中有3 mol电子发生转移D．足量B和C与饱和氯化钠溶液反应可以制得发酵粉的主要成分之一三、实验填空题：21.将过氧化氢溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失，甲同学认为是过氧化氢具有弱酸性中和了氢氧化钠，使酚酞褪色；乙同学认为是过氧化氢具有氧化性，破坏了酚酞的分子结构，使红色消失，请设计一个简单的实验验证甲乙两个同学的说法哪个正确____________ _____________ 。

22．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。

请设计实验证明有O2生成。

（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。

对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。

请你设计实验，得出正确结论。

提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？①氯气有强氧化性②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸③次氯酸有强氧化性①_________________________。

②_________________________。

③_________________________。

④H2O使布条褪色实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验②：________________。

实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。

_________________（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H2CO3HCO3－+ H+K a1(H2CO3) = c(HCO3－)·c(H+)/c(H2CO3) = 4.45×10－7HCO3－CO32－+ H+K a2(H2CO3) = c(CO32－) ·c(H+)/ c(HCO3－) = 5.61×10－11HClO H+ + ClO－K a(HClO) = 2.95×10－8请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；②氯气和碳酸钠按照1︰1的比例恰好反应_____________________________________；③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液______________________________________。

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2023年福建省化学竞赛预赛试题及答案

2023年福建省化学竞赛预赛试题及答案

2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准第1题（10分）1-1１分1-2２分1-3 １分1-4６分，每个反映方程式２分第2题（10分）2-1３分，每个１分2-2 ３分，每个１分2-3 4分，每个反映方程式1分第3题（10分）3-1５分，每个１分3-2５分第4题（10分）4-1２分4-2２分CO与N2是等电子体，共14个电子，在它们的分子轨道表达式中有6个成键电子，相称于1个σ键，2个π键。

但由于CO分子是异核双原子分子，其中1个π键相称于由氧原子向碳原子提供的π配键。

这样在C原子上就有较多的负电荷，C原子上电子密度较大，从而使其有较强的配位能力，所以易与一些过渡元素形成羰基化合物。

4-3２分4-4２分4-5 ２分第5题（10分）5-1６分5-2 ４分第6题（10分）6-1５分，每个１分6-2５分，每个１分第7题（10分）在计算式中，未带入单位不扣分。

但计算结果表达应考虑有效数字和单位。

本题所有求算结果均为三位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需对的标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。

未给出中间结果计算值，只要表达清楚、最终结果计算合理可追加得分。

7-1 ５分7-2 ５分第8题（10分）8-1６分，每个结构式１分，C,D结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。

8-24分，每个结构式１分，H1,H2结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。

第9题（10分）9-1 8分，每个1分9-21分9-3 1分第10题（10分）10-1 1分10-2 9分，每个1分。

2023年北京高中化学奥林匹克竞赛预赛试题真题(含答案)

2023年北京高中化学奥林匹克竞赛预赛试题真题(含答案)

2023年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题（2023年4月15日上午8:30–11:30）·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

可能用到的元素相对原子质量R = 8.314 J·mol–1·K– 1；温度T（K）= 273.15 + t（℃）；F = 96485 C·mol–1；N A= 6.022 × 1023 mol–1第1题选择题（40分）（单选，每题5分）（1）皮蛋是我国独特的传统美食，营养价值高。

传统的腌料配方含生石灰、纯碱、PbO、茶叶、食盐等。

现代食品工业通过研究各成分功能，以人体必需的重金属Zn和Cu代替Pb，成功研制出“无铅皮蛋”。

Pb(OH)-，该离子扩散到蛋壳和蛋膜时，逐渐生成碳酸盐或硫化传统腌料中的PbO能溶于强碱生成24物沉淀，堵塞孔道，从而控制OH–的渗入以达到合适的“成熟度”。

“无铅皮蛋”的腌料将PbO改为ZnSO4和CuSO4，达到同样的效果。

下列说法错误的是A．腌料配制成糊状物时发生反应：CaO +H2O =Ca(OH)2；Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3 B．蛋膜是一种半透膜，允许离子和小分子通过C．腌制过程中，使蛋白质变性的主要物质是NaOHD．腌制“无铅皮蛋”时，Zn2+和Cu2+直接扩散到蛋膜上形成难溶物（2）某无色溶液．．．．进行如下实验，所得结论正确的是A．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口不变蓝，则原溶液中一定无NH+4 B．洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液中一定有Na+，无K+C．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含2SO-4D．滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，则原溶液中一定含I－（3）已知：反应Ⅰ：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH1 = a kJ·mol–1反应Ⅱ：C3H8(g)CH2＝CHCH3(g) + H2(g)ΔH2 = + 125 kJ·mol–1下列说法不．正确．．的是A．NH3中的N与C3H8中的C杂化轨道均为sp3B．反应Ⅰ中a = 92C．反应Ⅱ升高温度可促进反应进行D．通过反应Ⅱ可以计算生成1 mol碳碳π键放出能量271 kJ（4）利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O，主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2 + 4NH3= Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。

高中化学竞赛预赛试卷

高中化学竞赛预赛试卷

高中化学竞赛预赛试卷一、选择题（单选，本题包括12小题，每题3分，共36分）1．设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2摩尔/升硫酸钠溶液的正确说法是（）A．1升溶液中含有0.2 N0个钠离子B．1升溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 N0C．3升溶液中钠离子浓度为1.2摩尔/升D．2升溶液中含有0.6 N0个硫酸根离子2．下列化合物中键的极性最弱的是（）A．FeCl3B．AlCl3C．SiCl4D．PCl53．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、Cl－、I－B．Cu2+、K+、NO3－、S2－C．AlO2－、K+、NO3－、OH－D．Ba2+、H+、Cl－、SO42－4．下列说法正确的是（）A．1个碳原子的质量是12g B．碳元素的原子量是12gC．碳元素的近似原子量是12g D．1mol 12C的质量是12g5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H+＋OH－＝H2OB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2OC．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2OD．硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液：2 MnO4－＋5 S2－＋16 H+＝2 Mn2+＋5 S↓＋8 H2O6．下列分子或离子中，构型不为直线型的是（）A．I3+B．I3－C．CS2D．BeCl27．苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：二甲苯通过上述反应可能的产物为：若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（）A．产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B．产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C．产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D．产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18．既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是（）A．Al(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Zn(OH)2 D．Ag2O9．工业上生产SO2的方法主要是（）A．单质硫在空气中燃烧B．焙烧FeS2C．亚硫酸盐与盐酸反应D．浓硫酸与铜反应10．下列配离子中，还原能力最强的是（）A．Fe(H2O)62+ B．Fe(CN)64－C．Co(H2O)62+ D．Co(NH3)62+11．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。

2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题

2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题

全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。

１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。

5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。

二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。

三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。

请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。

2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。

（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。

（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。

N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。

N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。

X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。

当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。