酸碱盐基础知识笔记整理
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九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如:HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
如:NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性:使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性:使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性:有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水,这类反应属于复分解反应。
如:HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应:生成新盐和新酸。
如:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应:生成新盐和新碱。
如:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应:生成两种新盐。
如:Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸:用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱:用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐:用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液:遇酸变红,遇碱变蓝。
无色酚酞试液:遇酸不变色,遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值:表示溶液酸碱度的数值,范围为0-14。
pH < 7为酸性,pH = 7为中性,pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸:用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸(HCl):无色液体,具有刺激性气味,能与多种物质发生反应。
酸碱盐重要知识点总结一、酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质酸是一类具有酸性的化合物,它们通常能够与碱反应并产生盐和水。
酸的特性包括:酸味、酸性、导电性、和金属反应产氢气等。
1.2 碱的定义和性质碱是一类具有碱性的化合物,它们通常能够与酸反应并产生盐和水。
碱的特性包括:苦味、碱性、导电性、和酸反应生成盐和水等。
1.3 酸碱中和反应酸与碱之间的化学反应称为酸碱中和反应。
在中和反应中,酸和碱的质子和氢氧根离子结合形成水和盐。
二、常见的酸碱盐2.1 酸常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
它们在工业和生活中有着广泛的应用,例如硫酸用于电池制造,盐酸用于化学实验室等。
2.2 碱常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
它们在日常生活中用作清洁剂、化肥等。
2.3 盐常见的盐包括氯化钠、硫酸铵、硫酸钠等。
它们在食品加工、化工、医药等领域有着广泛的应用。
三、酸碱盐的应用3.1 酸碱盐在化工中的应用酸碱盐在化工中有着广泛的应用,例如硫酸用于制造电池,盐酸用于金属清洗等。
3.2 酸碱盐在食品加工中的应用酸碱盐在食品加工中有着重要的作用,例如氯化钠用作调味剂、食品防腐剂等。
3.3 酸碱盐在医药中的应用酸碱盐在医药中有着重要的应用,例如氢氧化钠用于药品的生产,氯化钠用作生理盐水等。
3.4 酸碱盐在生活中的应用酸碱盐在生活中有着广泛的应用,例如氨水用作清洗剂,氢氧化钙用于制作肥料等。
以上就是对酸碱盐这一重要知识点的总结,酸碱盐是化学中的基础知识,它们在生活中有着广泛的应用。
希望本文能够对学习者有所帮助。
初中化学酸碱盐知识点总结_高三数学知识点总结
酸碱盐是化学中基础的概念之一,它们对我们的日常生活有着极其重要的影响。
本文将会对初中化学酸碱盐知识点进行总结和归纳,希望对您的学习有所帮助。
一、酸、碱、盐的概念
1. 酸:指能够将氢离子(H+)释放出来的化合物,具有酸性的特征。
3. 盐:指由酸与碱反应得到的化合物,它们既不具有酸性和碱性,又具有稳定性。
二、酸碱指示剂
1. 指示剂:是一种能够判别溶液酸碱性质的物质。
2. 常用指示剂:酚酞、甲基红、甲基橙、酸性橙、万能指示剂等。
3. 酸性等于中性:溶液中的氢离子(H+)浓度等于氢氧根离子(OH-)的浓度。
三、酸碱反应
1. 酸碱反应:指酸和碱在一定条件下反应发生水和盐的过程。
2. 酸碱反应的特征:放热、发泡、变色、起涟漪等。
四、PH值的定义
1. PH值:是对溶液酸碱强度的一个数值表示,它是由酸离子浓度或者氢离子浓度所决定的。
2. PH值的范围:酸性溶液PH值小于7,中性溶液PH值等于7,碱性溶液PH值大于7。
五、酸、碱的常见性质
1. 酸性物质具有酸味和腐蚀性,与可溶性碱性物质产生中和反应。
3. 酸和碱发生中和反应时放热。
六、常见盐的分类
1. 氯化盐:含有氯离子(Cl-)的盐,如氯化钠、氯化铵等。
2. 硫酸盐:含有硫酸根离子(SO42-)的盐,如硫酸铁、硫酸钾等。
总之,初中化学酸碱盐的基础知识包括酸、碱、盐的概念,酸碱指示剂、酸碱反应、PH值的定义,以及酸、碱的常见性质和常见盐的分类等。
希望这篇总结能够对初中化学酸碱盐知识有所帮助。
初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念,是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。
一、酸的性质:1.酸呈酸性,可用pH值来表示。
2.酸与金属产生气体。
3.酸与金属产生盐和氢氧化物。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。
6.酸与碱反应生成盐和水,称为酸碱反应。
7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。
二、碱的性质:1.碱呈碱性,可用pH值来表示。
2.碱具有苦味,有强韧的腐蚀性。
3.碱与酸中和生成盐和水。
4.碱与银盐反应生成沉淀。
5.碱与铵盐反应产生氨气。
三、酸碱中和反应:1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。
2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。
3.酸碱中和反应是可逆反应,反应正向即为酸碱反应,反应逆向为逆反应。
四、酸碱指示剂:1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物,可用于检测酸碱溶液的性质。
2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色,碱性溶液中呈蓝色或紫色,中性溶液中呈绿色。
五、酸盐的性质:1.酸盐能够水解,生成酸和盐。
2.酸盐溶液呈酸性。
六、碱盐的性质:1.碱盐能够水解,生成碱和盐。
2.碱盐溶液呈碱性。
七、晶体水和无水盐:1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。
2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。
3.无水盐是指除去了结晶水的盐。
4.无水盐可以吸湿,重新结晶后变为含水盐。
八、酸碱中和的应用:1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。
2.酸碱中和可用于制备盐。
3.酸碱中和可用于药物的制备。
4.酸碱中和可用于环境改善,如净化废水。
九、盐的应用:1.盐是化工工业和农业中的重要原料。
2.盐是日常生活中的调味品。
3.盐可用于冶炼金属。
4.盐可用于制造肥料。
酸碱盐知识点梳理总结一、酸碱和盐的定义1、酸的定义酸是一类化合物,它们在水中溶解时能释放出氢离子(H+)的物质。
通常情况下,酸性物质的氢离子与水分子结合,形成了H3O+离子。
2、碱的定义碱是指那些能在水中释放出氢氧根离子(OH-)的物质。
碱的溶液通常呈现碱性,这是因为碱释放出的氢氧根离子与水分子结合,形成了OH-离子。
3、盐的定义盐是由酸和碱反应生成的化合物,它们能够在水中溶解离解成阳离子和阴离子。
盐通常是中性物质,因为它们的阳离子和阴离子之间的电荷是相互抵消的。
二、酸碱和盐的性质1、酸的性质酸通常具有以下性质:(1)酸味(2)酸溶解金属(3)酸与碱反应生成盐和水(4)酸能导电2、碱的性质碱通常具有以下性质:(1)苦味(2)碱能与酸中和生成盐和水(3)碱能溶解油脂(4)碱能导电3、盐的性质盐通常具有以下性质:(1)盐味(2)盐能够在适宜的条件下结晶(3)盐溶解在水中能够导电三、酸碱和盐的常见应用1、酸的常见应用酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用,例如:(1)饮食中的酸味来自食品中的有机酸,例如柠檬酸和醋酸等。
(2)医药中的药物制备和储藏中常使用酸性条件。
(3)金属的腐蚀机制涉及到酸的作用。
2、碱的常见应用碱在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用,例如:(1)清洁剂和肥皂是碱性的化合物,它们能够去除表面的油脂和污渍。
(2)工业中的制备过程中,碱性条件被广泛应用。
3、盐的常见应用盐在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用,例如:(1)食盐是人们日常饮食中不可缺少的调味品。
(2)工业生产中的化工原料和中间体大部分是由盐类化合物制备而来的。
四、酸碱和盐的性质相关实验1、酸的性质相关实验(1)酸碱中性指示剂实验:利用指示剂的颜色变化来判断溶液的pH值。
(2)酸与金属反应实验:观察酸与金属反应生成气体和溶解度的变化。
(3)构造酸实验:通过收集酸的气体,判断酸的化学性质。
2、碱的性质相关实验(1)红色石蕊试验:将红色石蕊溶液滴加于酸或碱的溶液中,观察颜色的变化从而鉴别酸碱。
酸碱盐知识点总结6酸碱盐是化学课程中非常重要的一部分,它涉及到许多日常生活中的化学反应以及工业生产中的化学过程。
酸碱盐的研究对于理解物质的性质、性质的变化及其应用具有重要意义。
本文将对酸碱盐的基本概念、性质、分类、实验方法、应用等方面进行总结,旨在为学生和化学爱好者提供一些参考。
一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是化学中常见的三种化合物类别,它们具有不同的性质和化学反应。
酸是指在水溶液中呈酸性的化合物,它具有酸的性质,例如:醋酸、硫酸等。
碱是指在水溶液中呈碱性的化合物,它具有碱性的性质,例如:氢氧化钠、氢氧化钙等。
而盐是由酸和碱中和而成的化合物,它具有盐的性质,例如:氯化钠、硫酸钠等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质酸在水溶液中能够产生氢离子(H+),具有腐蚀性、与金属反应生成氢气等性质。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的性质碱在水溶液中能够产生氢氧离子(OH-),具有腐蚀性、与酸中和生成盐和水等性质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐的性质盐在水溶液中能够产生正离子和负离子,具有电解质等性质。
常见的盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
三、酸碱盐的分类1. 酸的分类酸可以分为强酸和弱酸两种。
强酸指的是在水溶液中完全解离产生氢离子的酸,例如盐酸、硫酸等;弱酸指的是在水溶液中部分解离产生氢离子的酸,例如乙酸、硼酸等。
2. 碱的分类碱可以分为强碱和弱碱两种。
强碱指的是在水溶液中完全解离产生氢氧离子的碱,例如氢氧化钠、氢氧化钙等;弱碱指的是在水溶液中部分解离产生氢氧离子的碱,例如氨水、氢氧化铝等。
3. 盐的分类盐可以分为普通盐和酸性盐两种。
普通盐指的是由强酸和强碱中和而成的盐,例如氯化钠、硫酸铜等;酸性盐指的是由强酸和弱碱中和而成的盐,例如硫酸氢铵、亚硫酸钠等。
四、酸碱盐的实验方法1. 酸的检验通过pH试纸或指示剂进行酸碱检验,可根据颜色的变化确定溶液的酸碱性。
2. 碱的检验通过pH试纸或指示剂进行酸碱检验,可根据颜色的变化确定溶液的酸碱性。
初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是化学中的一大重要概念,它在日常生活中扮演着重要的角色。
以下是初中化学中酸碱盐的相关知识点的总结。
1.酸的性质和特征-酸有酸味,可腐蚀金属。
-酸在水溶液中导电。
-酸会变红蓝石蕊试纸红。
-酸和碱反应可以产生盐和水。
2.碱的性质和特征-碱有苦味,滑腻。
-碱在水溶液中导电。
-碱会变红纸蓝。
-碱和酸反应可以产生盐和水。
3.盐的性质和特征-盐是由阳离子和阴离子组成的晶体。
-盐在水中溶解时会导电。
-盐的溶液味道咸。
-盐可以通过酸碱中和反应制备。
4.酸的酸度和碱的碱度-酸的酸度可以用pH值来表示,pH值越小,酸度越大。
-碱的碱度可以用pH值来表示,pH值越大,碱度越大。
5.酸碱中和反应-酸和碱反应,生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
-酸碱中和反应中,酸和碱的摩尔比是1:1-酸碱中和反应是放热反应。
6.酸碱指示剂-酸碱指示剂可以用来检测溶液是酸性、中性还是碱性。
-酸碱指示剂可根据其颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
-常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
7.盐的命名规则-盐的命名通常以阴离子的名称来作为盐的名称。
-如果阴离子是单质元素,就用元素名来命名。
-如果阴离子是由多个原子组成的复杂离子,则用化学式来命名。
8.酸和碱的常见名称和化学式-酸常见的名称有盐酸、硫酸、硝酸等。
-碱常见的名称有氢氧化钠、氢氧化铜等。
-酸和碱的化学式的记法规则如下:-酸的化学式通常以H开头,如HCl、H2SO4-碱的化学式以氢氧化物的形式出现,如NaOH、Ca(OH)29.中和反应的计算-在酸碱中和反应中,可以根据所用的物质的量关系来计算,使用化学方程式的配平。
-配平方程式可以通过将反应式两边的化学式前添加系数来实现。
酸碱盐笔记手写酸碱盐笔记手写 1化学酸碱盐知识点笔记是:1、锌和稀硫酸:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑(实验室制取氢气,最常用)实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl,而Mg和Al反应太快,生成的氢气不易收集。
2、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(古代的“湿法冶金”)3、铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag4、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(硫酸除铁锈)5、氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl = CaCl2 +H2O6、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O7、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O8、盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O9、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10、氢氧钠和硫酸反应:2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O11、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)12、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑13、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl14、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH15、硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓16、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO317、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl酸碱盐笔记手写 2化学酸碱盐知识点如下:1、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
化学酸碱盐知识点总结一、酸的性质1. 酸的定义:酸是一类物质,它能够与水反应产生氢离子(H+)。
根据不同的理论,酸可以有不同的定义,包括阿伦尼乌斯酸、布朗酸和路易斯酸等。
2. 酸的常见性质:酸有酸味、腐蚀性强、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气等。
3. 酸的分类:根据酸的溶解度和电离程度的不同,可以将酸分为强酸和弱酸。
强酸在水中完全电离生成氢离子,而弱酸只能部分电离。
通常,常见的无机强酸包括硫酸、盐酸、硝酸等,常见的弱酸包括乙酸、碳酸等。
4. 酸的应用:酸在生产和生活中有着广泛的应用,例如硫酸用于制造肥料、化肥和肥皂等;盐酸用于制造染料、媒染、矿物加工和金属腐蚀;乙酸用于制备乙酸纤维素、醋酸纤维、乙酸纬和硝酸盐等。
二、碱的性质1. 碱的定义:碱是一类物质,它能够与酸中的氢离子结合形成水和盐。
根据不同的理论,碱可以有不同的定义,包括阿伦尼乌斯碱、布朗碱和路易斯碱等。
2. 碱的常见性质:碱具有苦味和腐蚀性,能够与酸反应生成盐和水,常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 碱的分类:根据碱的强弱不同,可以将碱分为强碱和弱碱。
强碱在水中完全电离生成氢氧根离子,而弱碱只能部分电离。
通常,常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等,常见的弱碱包括氨水等。
4. 碱的应用:碱在生产和生活中也有着广泛的应用,例如氢氧化钠用于制造肥皮、玻璃、皂、纸张等;氢氧化钙用于制造氢氧化钠和氢氧化钾等;氨水用于染料、医药、合成纤维和化学分析等。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的化学物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚等。
酸碱指示剂广泛应用于酸碱滴定和酸碱中和反应等领域。
四、盐的性质1. 盐的定义:盐是一类离子化合物,由阳离子和阴离子组成。
根据阴离子的不同,盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
2. 盐的性质:盐具有吸湿性、溶解性强、熔点低、导电性等性质。
同时,不同种类的盐在溶液中表现出不同的酸碱性质。
酸碱盐知识点总结酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电一、酸及酸的通性酸的定义,电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
112.酸的通性:盐酸 HCl 硫酸 H2SO4①酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
②金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑③碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O④碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O⑤盐+酸→新盐+新酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意:(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。
酸碱盐知识笔记整理 一 酸 1、酸的涵义:酸是电离时,生成的阳离子都是氢离子(H+)的一类化合物。 HCl= H+ +Cl- H2SO4=2H++SO42- 2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程,叫做电离。 3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度(即H+ 和OH-的浓度的大小 )。使用方法:用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上,然后跟标准比色卡对照。(pH湿润相当于稀释) 4、酸碱指示剂: ⑴定义:在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ⑵常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液。(许多花汁也可作指示剂) ⑶作用:指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。 ⑷常见的酸碱指示剂变色情况: 指示剂酸性溶液(PH<7)碱性溶液(PH>7)石蕊试液(紫色)遇酸变红色 遇碱变蓝色 酚酞试液(无色)遇酸不变色 遇碱变红色 5、盐酸、稀硫酸的化学性质: ⑴与指示剂反应:酸能使紫色石蕊变红色,使无色酚酞不变色 ⑵与活泼金属 活泼金属+酸→盐+水 现象:金属表面有气泡生成。(注:单质铁与稀酸反应生成亚盐。) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑶与金属氧化物反应:金属氧化物+酸→盐+水 可用于工业上除锈。 ①与铁锈反应。现象:铁锈消失,溶液变成黄色。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ②与氧化铜反应。现象:黑色粉末消失,溶液变成蓝色。2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (注 这几个反应也属复分解反应,化合价前后不变) ⑷与碱反应:酸+碱→盐+水(中和反应) ①HCl+NaOH=NaCl+H2O ②用“胃舒平”治疗胃酸过多: 3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑸与某些盐反应: ①与鸡蛋壳(CaCO3)反应: 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+ CO2↑; ②AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 (检验Cl-的方法,具体原因以后再讲 ) ③BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (检验SO42-的方法,具体原因以后再讲 ) 6、酸的个性: ⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性,会挥发出刺激性气味的气体。打开浓盐酸试剂瓶,观察到瓶口出现了白雾,这是氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。 ⑵浓硫酸的个性: ①浓硫酸具有很强的腐蚀性,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时应立即送医院。 ②浓硫酸具有脱水性,能使有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水,使之炭化。 ③浓硫酸具有吸水性(吸现成的H2O),可用做干燥剂,用来干燥CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2、O2、N2、CO等酸性和中性气体,不能干燥碱性气体(如:NH3) ④浓硫酸易溶于水,溶解时会放出大量的热。稀释时要将浓硫酸慢慢沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中。 ⑶硝酸有很强的腐蚀性和挥发性。
二 碱 1、碱的涵义:碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。 2、碱的共性: ⑴碱能跟酸碱指示剂反应:碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色。 ⑵酸+碱→盐+水: NaOH+HCl=NaCl+H2O; 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ①中和反应:碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 ②中和反应的实质:酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 ③中和反应的应用: 农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的。石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的[H2SO4]; 医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。 3、碱+非金属氧化物→盐+水 ①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 ②若要吸收或除去二氧化碳可用氢氧化钠溶液,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置,是因为NaOH会吸收CO2而变质。检验NaOH是否变质,可滴入稀盐酸,看是否产生气泡;或滴入澄清石灰水,看是否产生白色沉淀。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ③二氧化硫排入大气会污染大气,如何除去二氧化硫气体呢?工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如:H2S、SO2、HCl。 ④盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,而是用橡皮塞或木塞。因为玻璃中的SiO2能与氢氧化钠溶液反应,产生硅酸钠使瓶口与玻璃塞粘在一起。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4、碱+盐→新碱+新盐 条件 :反应物都可溶于水 ①CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl,氯化铜溶液显蓝色,滴入氢氧化钠溶液后试管中出现蓝色絮状沉淀。 ②FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,氯化铁溶液显黄色,滴入氢氧化钠溶液后试管中出现红褐色絮状沉淀。 ③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH; 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 5、以上碱的化学性质要注意哪些事项?只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁)由于不溶于水,只能与酸反应。 6、氢氧化钠个性: ⑴氢氧化钠(化学式:NaOH)俗名:烧碱、火碱和苛性钠 ⑵氢氧化钠是白色片状固体、能吸收空气中的水分而潮解。 ①物质暴露在空气中因吸收空气中的水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。 实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体,如:CO2、SO2、H2S、HCl。 实验室的氢氧化钠应该如何保存?为什么? 实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 ②氢氧化钠固体极易溶于水、溶解时放出大量的热。碱的水溶液有滑腻感。 ③氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性。 ④把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中,加热煮沸后兔毛溶解。氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心。 7、氢氧化钙[化学式:Ca(OH)2]: ①俗称:熟石灰、消石灰、 ②Ca(OH)2是一种白色粉末状固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水,具有碱的共性。 ③Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性。有氧化钙和 水反应制得 CaO +H2O = Ca(OH)2 ④澄清石灰水敞口放置在空气中,会在烧杯壁上形成一层白膜(CaCO3),可加少量稀盐酸除去白膜。
三 几种重要的盐 1、什么是盐? 盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 2、几种盐的性质 ⑴碳酸钠(Na2CO3)俗名为纯碱或苏打。 ①往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,溶液变红。可见:碳酸钠的水溶液呈碱性。故称为纯碱。 ②碳酸钠与酸反应: Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑; Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ③检验CO32-的方法:加入盐酸,若产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则说明该化合物中含CO32-④碳酸钠与碱反应: ④ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH(此反应在工业上用于制造烧碱) ⑤碳酸钠应用:碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。 ⑵碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石主要用途是生产水泥。 碳酸钙是一种难溶的盐 碳酸钙与酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2气体的方法) 实验室制取CO2气体不能用稀硫酸与大理石反应,因为生成的硫酸钙微溶。 碳酸钙在高温下可分解为氧化钙和二氧化碳 ⑶ 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名为小苏打,是陪制糕点的发酵粉的主要成分之一 ,在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂 。 与盐酸反应 NaHCO3 +HCl =NaCl+H2O+CO2↑ ⑷食盐(主要成分NaCl)①来源:主要来自海盐、井盐、湖盐和岩盐。 ②粗盐提纯的方法:溶解-过滤-蒸发结晶 ③用途:A、食盐是人类不可缺少的食物; B、食盐是重要的化工原料,可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 C、制生理盐水:0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。 D、防腐。日常生活中常用食盐水清洗伤口,是因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用。 3、酸、碱、盐的溶解性: 4、盐与盐反应生成两种新盐。(反应物都可溶)Na2CO3+CaCl2=Ca CO3↓+2NaCl 5、复分解反应:由于化合物互相交换成分生成新的化合物的反应。 AB+CD → AD+CB ①主要类型:酸+碱→盐+水(中和反应); 酸+盐→新酸+新盐; 碱+盐→新碱+新盐;(反应物都可溶) 盐+盐→新盐+新盐。(反应物都可溶) ②复分解反应发生的条件是:生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。反应物中若有不溶物,则生成物中必须有气体或水生成。