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2019届全国高考模拟试卷
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 P ∶31 S ∶32 Cl ∶35.5 Cu ∶64
1．有关下列诗句或谚语的说法正确的是 A ．“水乳交融”“火上浇油”都包含化学变化 B ．“蜡炬成灰泪始干”肯定包含化学变化 C ．“滴水石穿”“绳锯木断”不包含化学变化 D ．“落汤螃蟹着红袍”不包含化学变化 【答案】B
【解析】A 项，水乳交融没有新物质产生，包含物理变化，而火上浇油包含油的燃烧，包含化学变化，故A 项错误；B 项，蜡炬成灰泪始干包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，这一过程只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，故B 项正确； C 项，石头中含有碳酸钙，碳酸钙与水和空气中的二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，造成水滴石穿的现象，包含化学变化，故C 项错误；D 项，螃蟹煮熟时，会产生类似于胡萝卜素的色素类物质，有新物质产生，发生了化学变化，故D 项错误。综上所述，本题正确答案为B 。
2．下列有关物质性质和应用不正确的是
A ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH 固体
B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
C ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
D ．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 【答案】A
【解析】A 石英的主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔化NaOH 固体，故A 错误；B 盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，盐析可提纯蛋白质并
保持其生理活性，故B 正确；C 氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以FeCl 3溶液可用于蚀刻印刷电路，故C 正确；D 酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故D 正确。故选A 。
3．下列有关物质分类，一定正确的是
A ．强电解质：盐酸、氢氧化钡、硫酸钡
B ．弱电解质：醋酸，醋酸铵，纯碱
C ．非电解质：氯气，二氧化硫，苯
D ．同系物：C 3H 8、C 4H 10、C 6H 14 【答案】D
【解析】A 氯化氢、氢氧化钡、硫酸钡都是强电解质，但盐酸是HCl 的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B 醋酸是弱电解质，纯碱、醋酸铵是强电解质，故B 错误；C 二氧化硫、苯都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C 错误；D C 3H 8、C 4H 10、C 6H 14都属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个或若干个CH 2原子团，是同系物，故D 正确。
4．下列反应的离子方程式不正确的是
A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++2OH －+2H ++SO 2－
4===BaSO 4↓+2H 2O
B ．向NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：HCO －3+H +===CO 2↑+H 2O
C ．向AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3·H 2O===AlO －2+4NH ＋4+2H 2O
D ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4+5H 2O 2+6H +===2Mn 2++5O 2↑+8H 2O
【答案】C
【解析】A 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba 2++2OH －+2H ++SO 2－4
===BaSO 4↓+2H 2O ，所以A 选项是正确的；B NaHCO 3在溶液中电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，故B 正确；C 氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，正确的是Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH ＋4，
故C 不正确；D 酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2的离子反应为2MnO －
4+5H 2O 2+6H +===2Mn 2+
+5O 2↑+8H 2O ，所以D 选项是正确的。故选C 。
5．下列判断不正确的是
①维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 ②NO 2溶于水时发生氧化还原反应 ③1mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A ④阴离子都只有还原性
⑤BaSO 3和H 2O 2的反应为氧化还原反应 ⑥化合反应均为氧化还原反应
A ．①②⑤
B ．②③⑥
C ．③④⑤
D ．③④⑥ 【答案】D
【解析】①维生素C 具有还原性，能被强氧化剂氧化而体现还原性，所以在人体内起抗氧化作用，故①正确；②NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，该反应中N 元素化合价由+4价变为+5价、+2价，所以二氧化氮发生氧化还原反应，故②正确；③Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 中有1mol 氯气参加反应时，有N A 个电子转移，故③错误；④阴离子可能具有氧化性，如ClO －具有强氧化性，故④错
此卷
只
装
订
不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
误；⑤BaSO3+H2O2===Na2SO4+H2O，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故⑤正确；⑥化合反应有的不是氧化还原反应，如CaO和水反应，故⑥错误。综合以上分析，③④⑥错误，故选D。
6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的实验操作
A 称取2.0g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH固体
B 配制0.1mol·L−1 NaCl溶液100mL 将NaCl固体溶解于100mL蒸馏水即可
C 检验溶液中是否含有NH＋4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D 检验溶液中是富含有I－取少量试液于试管中，加入CCl4并振荡，静置，观察CCl4层的颜色
【答案】C
【解析】A称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误；B配制0.1mol·L−1 NaCl溶液100mL，要按照计算、称量、溶解、转移、定容等步骤进行，需要使用100mL容量瓶，故B错误；C 检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，所以C选项是正确的；D CCl4能萃取碘水中的I2，不能萃取I－，加入CCl4并振荡，静置，CCl4层无颜色变化，故D错误。所以C选项是正确的。
7．H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H2PO－2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，下列说法正确的是
A．H2PO－2是氧化剂B．Ag+是还原剂
C．氧化产物是H3PO3D．氧化产物是H3PO4
【答案】D
【解析】NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，设氧化产物中P元素的化合价为x，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1及电子守恒可以知道：4×（1-0）=1×（x-1），计算得出：x=+5，发生反应为：H2PO－2+4Ag++2H2O===H3PO4+4Ag+3H+，该反应的氧化剂是Ag+，还原剂是H2PO－2，则H2PO－2对应的氧化产物为H3PO4，答案选D。
8．胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量Fe)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图
物质完全沉淀时的pH
Fe(OH)3 3.2
Fe(OH)29.6
Cu(OH)2 6.4
当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为试剂X的是_________(填序号)。
A．KMnO4B．K2Cr2O4C．H2O2D．NaClO
（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅱ相比，途径I有明显的两个优点，分别是
_______________________，_______________________。
（3）试剂Y可以是__________________。(任填一种物质的化学式)
（4）若溶液C中Cu2+、Fe3+的浓度分别为1mol·L−1、0.lmol·L−1，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________________。
（5）氢化亚铜(CuH)是一种红色固体，40~50℃时，滤液E和H3PO2溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为_________________________________，该反应每转移1.5N A个电子，生成CuH的物质的量为__________。
（6）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作____极，生成Cu2O的电极反应式为_____________________________________，电解过程中滤液E的浓度_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
（7）得到CuSO4·5H2O晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是__________________________ ______________________________________。
【答案】（1）C
（2）产生等量胆矾途径Ⅰ消耗硫酸少途径Ⅰ不会产生污染大气的气体
（3）CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等)
（4）3.2～3.9
（5）4Cu2++3H3PO2+6H2O===4CuH↓+8H++3H3PO40.5mol
（6）阳极2Cu2++2e−+H2O===Cu2O+2H+减小
（7）硫酸铜在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发
【解析】（1）根据以上分析，试剂X应为氧化剂，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入杂质，最适合作为试剂X的是H2O2，故选C，（2）途径II中产生二氧化硫气体不但会产生污染，而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高，因此与途径Ⅱ相比，途径I有明显的两个优点，分别是产生等量胆矾途径Ⅰ消耗硫酸少，途径Ⅰ不会产生污染大气的气体，（3）试剂Y的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀，为了不引入杂质，因此试剂Y可以是CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2 CO3等)；（4）根据制备的最终目的是得到胆矾，要除去铁元素，加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH，使Fe3+沉淀完全时，且Cu2+不沉淀，由表中数据可知，Fe3+沉淀完全时pH=3.2，Cu2+沉淀完全时pH=6.4，此时c(OH－)=10-7.6，据此可求出氢氧化铜的溶度积K sp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)
·c2(OH－)=1×10-5×10-15.2=10-20.2，若c(Cu2+)=1mol·L−1，解得c(OH－)=10-10.1，则c(H+)=10-3.9，pH=3.9，因此，本题正确答案为：3.2～3.9；（5）滤液E中的铜离子和H3PO2溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，
