当前位置：文档之家 › 河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：纯碱的生产(解析版)

河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：纯碱的生产(解析版)

  • 格式：doc
  • 大小：493.00 KB
  • 文档页数：14

河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：纯碱的生产（解析版） 1、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，所以，以下操作正确的是( )

选项 通入气体 温度控制 A CO2 30 ℃～40 ℃

B CO2 0 ℃～10 ℃

C NH3 30 ℃～40 ℃

D NH3 0 ℃～10 ℃

【答案】D 【解析】由图可知，溶液的温度在0 ℃～10 ℃的范围内，有利于NaCl的溶解和NH4Cl的析出。向溶液中加NaCl就是加Na＋和Cl－，向溶液中通NH3就是加OH－和NH＋4，这些都有利于NH4Cl的析出和NaHCO3的溶解。 2、下列关于工业生产说法正确的是（ ） A.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理 C.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝 D.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 【答案】A 【解析】合成氨工业不需要对尾气进行吸收；工业上制取金属镁是用电解MgCl2的方法；氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子和分子通过。 3、用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA B．32 g臭氧含的原子数目为2NA C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等 【答案】B 【解析】 4、如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ） A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑ C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

【答案】D 【解析】A项H2失电子变成H+，作负极。B项O2+4e-+2H2O====4OH-，作正极。C项绿色电源即无污染电源。D项正确。

5、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是 （ ） A．若简单离子为X2－ 和Y－，则X2－的还原性强于Y－ B．若简单离子为mXa＋与nYb－，则m＋a = n－b C．X、Y不可能为同一周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY 【答案】A 【解析】 6、饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（ ） A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl B．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+ C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度 D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大 【答案】D 【解析】A、根据侯氏制碱法①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑可知，该制备小苏打的方程式为： NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确； B、滤出小苏打后，母液中含少量的NaHCO3和NH4Cl，故加入氨水后能发生反应：NH3+HCO3

﹣→CO32﹣+NH4+，故B正确；

C、加食盐增大溶液中Cl﹣的浓度，能降低NH4Cl的溶解度，有助于NH4Cl的析出，故C正确； D、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的发生是由于NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度，NaHCO3更易析出，故D错误． 故选D． 7、我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的都小的的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl制备纯碱。如下是在实验室中模拟的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是（ ） A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 【答案】D 【解析】“侯氏制碱法”是中学化学常研究的四大工业生产之一，考生要注重对其反应原理的理解。题述生产流程是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入CO2(因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2在水中的溶解度，氨化后的饱和食盐水吸收CO2的效果更好)，第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液，第Ⅳ步应将NaHCO3晶体加热分解得到Na2CO3。 8、下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（ ） A．两者的原料来源相同 B．两者的生产原理相同 C．两者对食盐利用率不同 D．两者最终产品都是Na2CO3 【答案】A 【解析】解：A．氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料，两者的原料来源不相同，故A错误； B．氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，故B正确； C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确； D．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）两者最终产品都是Na2CO3，故D正确； 故选A． 9、从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作T业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图．

饱和食盐水溶液悬浊液晶体纯碱 则相关的说法错误的是( ) A．通入的气体：A是CO2，B是NH3 B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小 C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料 D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱 【答案】A 【解析】解：A、氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，为增大气体吸收先通入足量气体为氨气，通入的气体：AB是A是NH3，B为CO2，故A错误； B、碳酸氢钠溶解度小，在氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体析出，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小，故B正确； C、固体和液体的分离方法为过滤，滤液中为氯化铵溶液，步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料，故C正确； D、步骤4是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将晶体加热分解可以得到纯碱，故D正确； 故选A． 10、一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是（ ） A．c(Na＋)不变 B．溶液的pH变大 C．溶液质量增大 D．溶液中溶质的质量分数变小 【答案】D 【解析】向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体时，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，该反应为化合反应，生成溶质NaHCO3的质量大于原溶质Na2CO3的质量，因为同一温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中溶剂的质量也减少，因此析出NaHCO3晶体，c(Na＋)减小，溶液的质量减小，所以A、C选项错误；溶液中的溶质质量分数减小，所以D项正确；HCO3－的水解程度小于CO32－的水解程度，所以溶液的pH减小，B项错误。

11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，不正确的是（） A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．常温时，在水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3>NaHCO3 D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3>NaHCO3 【答案】C 【解析】本题考查的是有关Na2CO3和NaHCO3性质比较，Na2CO3与盐酸反应分两步进行，比NaHCO3慢。故C项错误。 12、工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述正确的是( ) A．图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环 B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环 C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环 D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环 【答案】 A 【解析】本题考查的是对图形的认知及工业生产原理的理解。A正确；B中的氨碱法制纯碱的原理是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，由于反应物有四种，而Ⅰ图中的反应物只有两个，所以B错；同理电解食盐水的生成物有NaOH、Cl2、H2，图Ⅱ中的X＋Y===Z，只有一个生成物，所以C错；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2的氧化，而图Ⅲ中W―→M＋N，很明显不符合反应事实，故D也不对。

13、（绍兴一中 2010学年 高三化学期中考试题卷）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

【答案】C 【解析】 14、1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：

下列有关说法不正确的是( ) A.从理论上看，循环生产是不需要再补充NH3 B.从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物 C.将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用 D.从理论上看，每再生产1 mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是补充2 mol NaCl和1 mol CO2 。

【答案】C 【解析】本题属于实验评价题。工业制碱的原理涉及反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3

＋NH4Cl，2NaHCO3 = Na2CO3＋CO2＋H2O。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进

合集下载

河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练化学实验基本方法

河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练化学实验基本方法

化学实验基本方法1、列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称量11.50g NaCl固体B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶【答案】C【解析】A．托盘天平精确到0.1，无法称量11.50g NaCl固体，故A错误；B．100mL量筒精确到1ml，无法量取5.5mL稀盐酸，故B错误；C．使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确；D．氢氧化钠溶解放出大量的热，应冷却后再转移到容量瓶中，故D错误．2、以下实验装置一般能用于分离物质的是（）A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③【答案】D【解析】①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离3、某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体．②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊．③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色．下列判断正确的是（）A．混合气体中一定有NO2和COB．混合气体中一定没有H2和NH3C．不能确定混合气体中是否有NH3D．混合气体中至少有HCl等四种气体【答案】D【解析】解：无色气体中一定不含有色的NO2气体；①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体，产生红棕色的气体为NO2，说明原混合气体中一定含有NO，则一定不含O2；②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象，而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊，白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙，原混合气体中一定含有HCl、至少含有CO2、SO2中的一种，则一定不存在与氯化氢反应的NH3；③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化，说明混合气体中不存在SO2，结合②可知一定含有CO2；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色，说明原混合气体中至少含有CO或H2中一种；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色，说明一定存在H2，可能含有CO，根据分析可知，原混合气体中一定存在的气体为：H2、CO2、NO、HCl；可能存在CO；一定不存在的气体为：O2、NH3、NO2、SO2，A．原混合气体中一定不存在NO2，可能含有CO，故A错误；B．混合气体中一定含有H2，故B错误；C．混合气体中含有HCl，则一定不存在氨气，故C错误；D．原混合气体中一定存在的气体为：H2、CO2、NO、HCl，可能存在CO，所以至少含有4种气体，故D正确；故选D．4、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】D【解析】5、下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．稀释浓H2SO4 B．制取Fe（OH）2C．石油的蒸馏 D．研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】C【解析】6【答案】D【解析】A中CO2与SO2都与氢氧化钠溶液反应，A错误；B中AlCl3与MgCl2都与氢氧化钠溶液反应；B错误；C中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，C错误．7、下列仪器中，不能作反应容器的是（）【答案】C【解析】试题分析：试管、锥形瓶和烧杯均可作反应容器，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作反应容器，选C8、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用如图(a)所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB．用图(b)所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C．用图(c)所示装置制取少量Cl2D．用图(d)所示装置检验电流的方向【答案】A【解析】NaOH溶液应装在碱式滴定管中，B项错误；C项中稀盐酸和MnO2不反应，应用浓盐酸，错误；图(d)所示装置无法形成闭合回路，故装置中没有电流通过，D项错误。

河南省信阳一高2015-2016学年高二化学下学期暑假自学自.

河南省信阳一高2015-2016学年高二化学下学期暑假自学自.

水溶液中的离子平衡1、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S【答案】D【解析】对于CaCl2，几乎不发生水解，溶液中存在的微粒有Ca2+、Cl-、H+、OH-、H2O 5种。

对于CH3COONa,由于发生水解：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-溶液中存在有Na+、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH- 6种微粒。

对于NH3，在溶液中存在的平衡为：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-，溶液中存在着NH4+、NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH- 6种微粒。

对于K2S，由于发生两级水解：S2-+H2O=HS-+OH-，HS-+H2O=H2S+OH-，溶液中存在着K+、S2-、HS-、H2S、H2O、H+、OH- 7种微粒。

2、下列溶液一定呈碱性的是（）A.溶液中c(OH-)＞c(H+)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH-D.滴加甲基橙后溶液显黄色【答案】A【解析】判断溶液酸碱性的最根本的依据是H+与OH-的浓度的相对大小。

c（H+）＞c（OH-），呈酸性；c（H+）=c（OH-），呈中性；c（H+）＜c（OH-），呈碱性。

3A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）B．将a mol/LHCN溶液与a mol/L NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c（OH﹣）＞c（H+），c（CN﹣）＞c（Na+）C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小【答案】C【解析】A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A错误；B．二者恰好反应生成NaCN，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（CN ﹣）＜c（Na+），故B错误；C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故D错误；故选C．4、25℃时，在等体积的① pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1:10:1010:109 B．1:5:5×109:5×108C．1:20: 1010:109 D．1:10:104:109【答案】A【解析】5、下列叙述中，不正确的是（）A ．pH=2与pH=1的CH 3COOH 溶液中，c （H +）之比为1：10B ．1.0mol/L 的Na 2CO 3溶液中：c （OH ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H +）+2c （H 2CO 3）C ．仅含Na +、H +、OH ﹣、CH 3COO ﹣离子的某溶液中可能存在：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH﹣）＞c （H +）D ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，由水电离出的c （H +）为1×10﹣13mol/L【答案】D【解析】A ．c （H +）=10﹣pH ，所以pH=2与pH=1的CH 3COOH 溶液中，c （H +）分别为0.01mol/L 、0.1mol/L ，所以c （H +）之比为1：10，故A 正确；B ．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c （Na +）+c （H +）=c （OH﹣）+c （HCO 3﹣）+2（CO 32﹣），根据物料守恒得2c （Na +）=（CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）＞c （H 2CO 3），所以得c （OH ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H +）+2c （H 2CO 3），故B 正确；C ．如果溶液呈碱性，则c （OH ﹣）＞c （H +），根据电荷守恒得c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣），故C正确；D ．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L ，则水电离出的c （H +）大于1×10﹣13mol/L ，故D 错误；故选D ．6、下列说法正确的是（ ）①常温下，强酸溶液的pH=a ，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，则pH=a+n ；②已知BaSO 4的K sp =c （Ba 2+）·c （SO 42﹣），所以在BaSO 4溶液中有c （Ba 2+）=c （SO 42﹣）=③将0.1mol ·L ﹣1的NaHS 和0.1mol ·L ﹣1 Na 2S 溶液等体积混合，所得溶液中有c （S 2﹣）+2c（OH ﹣）=2c （H +）+c （HS ﹣）+3c （H 2S ）④在0.1mol ·L ﹣1氨水中滴加0.1mol ·L ﹣1盐酸，刚好完全中和时pH=a ，则由水电离产生的c （OH ﹣）=10﹣a mol ·L ﹣1．A ．①④B ．②③C ．③④D ．①②【答案】C【解析】①常温下，强酸溶液的pH=a ，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，若a+n ＜7时，则pH=a+n ；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH 不可能大于7，溶液的pH 只能无限接近7，故①错误；②已知BaSO 4的K sp =c （Ba 2+）·c （SO 42﹣），对于饱和溶液BaSO 4溶液中，则有c （Ba 2+）=c （SO 42﹣）=，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不会成立，故②错误；③将0.1mol ·L ﹣1的NaHS 和0.1mol ·L ﹣1 Na 2S 溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c （Na +）=3[c （HS ﹣）+c （H 2S ）+c （S 2﹣）]，根据电荷守恒可知：c （H +）+c （Na +）=2c （S 2﹣）+c （OH ﹣）+c （HS ﹣），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c （S 2﹣）+2c （OH ﹣）=2c （H +）+c （HS ﹣）+3c （H 2S ），故③正确；④在0.1mol ·L ﹣1氨水中滴加0.1mol ·L ﹣1盐酸，刚好完全中和时pH=a ，则溶液中c （OH ﹣）=c （H +）=10﹣a mol ·L ﹣1，故④正确；故选C ．7、下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）A ．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c （Cl －） ＞ c （NH 4+） ＞ c （H +） ＞c （OH －）B ．等物质的量的二元弱酸H 2X 与其钾盐K 2X 的混合溶液中：c （K ＋） ＝ c （H 2X ） + c （HX －） + c （X 2－）C ．pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液：c （CH 3COO －） ＞ c （CO 32－） ＞ c （C 6H 5O －）D ．pH ＝3的一元酸HX 溶液和pH ＝11的一元碱MOH 溶液等体积混合：c （M ＋） ＝ c （X －） ＞ c （H ＋） ＝ c （OH －）【答案】B【解析】8、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2－3C ．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －D ．水溶液中的NaHSO 4电离：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4【答案】C【解析】本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO 4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。

河南省信阳一高2015-2016学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练生命中的基础有机化学物质

河南省信阳一高2015-2016学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练生命中的基础有机化学物质

生命中的基础有机化学物质1、在有机化合物中有一种有机物是L－多巴，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为：。

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。

下列关于L－多巴酸碱性的叙述正确的是（）A.既没有酸性，又没有碱性B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性D.只有碱性，没有酸性【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是L－多巴的有关知识。

2、下列化合物在NaOH溶液中发生的水解反应不可以称为皂化反应的是（）A．硬脂酸甘油酯B．油酸甘油酯C．乙酸苯甲酯D．软脂酸甘油酯【答案】C【解析】皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，而乙酸苯甲酯不属于油脂，其水解反应不能称为皂化反应。

3、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂, 在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是（）A．色氨酸分子中存在氨基和羧基, 可形成内盐, 具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中, 可通过调节溶液的p H使其形成晶体析出C．在一定条件下, 色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似, 也具有两性化合物的特性【答案】D【解析】A、氨基酸分子中同时含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不仅能与强碱或强酸反应生成盐，而且还可在分子内形成内盐：，该盐是离子化合物，熔点较高，正确；B、在等电点时，氨基酸的溶解度最小．因此可以用调节溶液PH值的方法，使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出，以分离或提纯氨基酸，正确；C、α-氨基酸分子间可以发生脱水反应生成酰胺：在生成的酰胺分子中两端仍含有α-NH2及-COOH，因此仍然可以与其它α-氨基酸继续缩合脱水形成长链高分子，所以在一定条件下，氨基酸可发生缩聚反应形成高分子（多肽），正确；D、色氨酸为α-氨基酸，褪黑素不是α-氨基酸，两者结构不相似．褪黑素官能团为酰胺键，不具有两性化合物的特性，故D错误；故选D。

4、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠B．肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应【答案】A【解析】5、下列说法不正确的是（）A．通常人们把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖，那么低聚糖彻底水解后将得到单糖。

河南省信阳一高2015-2016学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练化学技术的应用

河南省信阳一高2015-2016学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练化学技术的应用

化学技术的应用1、在对肿瘤、癌症患者进行化疗时，为了提高药物对病理部位的选择性和治疗的有效性，现代医学采用药物靶向治疗，作为磁性靶向药物的载体——磷脂酰丝氨酸，其结构为：则其不可能具有的性质是（）A．既显酸性，又显碱性B．能发生水解反应 C．能发生缩聚反应D．能发生加成反应【答案】D【解析】由结构可知：该物质含有—COOH又含有—NH2，属于氨基酸类，故既显酸性又显碱性，还能发生缩聚反应；该物质还含有酯的结构又属酯类，也能发生水解反应；但无C===C，不能发生加成反应，故不可能具有的性质是D。

同种α-氨基酸的脱水方式有：2、肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸处理，得到的沉淀是（）A．氯化钠 B．高级脂肪酸钠 C．高级脂肪酸 D．苯甲酸【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，肥皂加入盐酸后生成高级脂肪酸，高级脂肪酸难溶于水。

3、普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（）A．Ca5(PO4)3F B．Ca(H2PO4)2和CaSO4C．Ca3(PO4)2和CaHPO4 D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是磷肥的相关知识。

4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1.8g+4NH离子中含有的电子数为0.1NAB．标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2NAC．常温下，500mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为NAD．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2NA 【答案】D【解析】5A.CH2=CHCH2OHB.CH2=CHCHOC.CH2=CHCOOHD.CH3COOH【答案】C【解析】6、26.4g FeS与280mL 3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X 、H2O，则X为( )A．N2 B．N2O C．NO2 D．NO【答案】A【解析】7、某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥【答案】D【解析】解：依据题干中的条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，（1）PH测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则一定含有SO32﹣，无Ba2+；（2）溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；（3）分液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有SO32﹣、Br﹣，一定没有Ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含有Na+；所以溶液中一定存在的离子是①④⑤；不能确定的是③Cl﹣、⑥SO42﹣；故选D．8、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。