初中化学知识要点
绪言
1、化学：化学是在层面上研究物质的、、、的基础自然学科。
2、原子分子学说
（1）、创立了原子论和分子学说，是近代化学的基础。
（2）主要观点：物质是由或构成的。在化学变化中，分子成原子，原子成新的分子，这是化学变化的基础。
3、门捷列夫发现了，绘制了元素周期表。元素周期表排列规律：
（1）按原子序数的顺序排列。
（2）原子数相同的元素排成一个横行，称为一个，共有七个周期。
（3）原子最外层相同的元素排成一个纵列，称为一个族，共有18个纵列，16族，其中第1、2、13-17列为七个主族，第3-7列、11-12列为七个副族，8、9、10列为第八族，18列为0族。
4、绿色化学：要求化学工艺和产品向着环境友好方向发展，（1）不产生或尽可能少产生废物，在化学反应中反应物的尽可能全部转化为生成物；（2）废物易于回收利用。
第一单元走进化学世界
5、物质的变化：
物理变化，没有产生；
化学变化，产生了。
6、物质的性质
物理性质：物质不经过表现出来的、、气味和味道、密度、硬度、溶解性、熔点、沸点、导电性、传热性、延展性等。
化学性质：经过化学变化表现出来的性质。
7、药品取用规则：
（1）三不原则：不用手直接，不的品尝任何药品，不把鼻孔。
（2）节约原则：不指明用量的，固体药品，液体取ml。
（3）防止污染：用剩的药品不得放入，防止污染药品；不得带出实验室，不得，要放入中，防止污染环境。
8、药品取用方法：
（1）固体药品取用：块状固体，用取用，先将试管，药品放在，再将试管，让药品滑入试管底部；粉末状固体，用钥匙或纸槽取用，先将试管，用药匙获纸槽将药品送入，再将试管直立，让药品滑入试管底部，避免药品粘在。
（2）液体药品取用：
①倾倒法：取用1-2ml或较多液体。瓶盖，标签，紧挨慢倒，盖瓶放回。
②滴加法：滴加少量药品，用滴管。提，将滴管提离；捏，捏扁滴管；吸，松开滴管胶头吸入药品；悬，将滴管竖直悬在试管；滴，挤压胶头，滴入药品；洗，将滴管用蒸馏水洗涤2-3次（滴瓶的滴管不能洗涤）；防，滴管不能，防止药品腐蚀橡胶帽。
③定量取用法：取用一定量的液体药品用取用，量筒量程约大于要量取的液体体积。瓶盖，量筒倾斜，紧挨慢倒近刻度，再直立用滴管慢慢滴，视线平齐最低处。
9、安全使用酒精灯
加热使用，火焰层要分清；外焰内焰和焰心，燃烧温度高，用它加热省时节燃料。加热固体和液体，预热擦干管外壁。夹持试管三分一，固体管口要约低；管内液体三分一，四十五度倾斜立；管口不对你我他，小心谨慎效果佳；绝对不可灯点灯，千万不能嘴吹灭；要添酒精先盖灭，万一失火抹布灭；添加酒精三分二，实验安全无小事。
10、仪器洗涤：洗涤干净的标准是，仪器壁上的水既不，也不。
第二单元我们周围的空气
11、空气的组成：空气由、、、和水蒸气等组成，其中占体积分数78%的是，约占1/5体积的是。
测定氧气含量注意：①实验材料只与氧气反应，生成物不能是，常选用；②反应物足量，保证将用完耗尽；③充分冷却；④装置良好；
实验现象：红磷，产生；冷却后水进入广口瓶约体积。
结论：空气中氧气约占空气体积的。
12氧气的用途：。
氮气的用途：。
稀有气体的用途：。
13、氧气：⑴物理性质：氧气是色、味的气体，密度比空气、溶于水，其液体为色，可转化为色雪状固体。
⑵化学性质：①支持燃烧，能使带火星的木条，可用于检验氧气。
②氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生氧化反应，具有氧化性，是常用的氧化剂。写出下列反应方程式：
木炭燃烧，磷燃烧，
镁条燃烧，铁在氧气中燃烧。
14、化合反应：表示为A+B=AB
氧化反应：。生成物只有一种的氧化反应也是化合反应。
15、氧气的制法
⑴工业制法：分离制取氧气，发生的是变化。
⑵实验室制法：
反应原理：①，
②，
③ 。
实验装置：
用KMnO4制取氧气，选用的气体发生装置和收集装置是，用H2O2制取氧气选用的装
是。
如用F装置采用排水法收集氧气，气体应从端通入；如用F装置采用排气法收集氧气，气体应从端通入。
检验方法：用带火星的木条，木条，证明是氧气。
验满方法：用带火星的木条放在，木条，证明氧气已收满。
16、分解反应：，可表示为：AB=A+B。
17、催化剂：一个改变，；两个不变，催化剂本身的和它的不变。
第三单元物质构成的奥秘
18、构成物质的基本粒子有、、。
19、原子、分子、离子
⑴原子、分子、离子都是构成物质的。
⑵分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种物质分子化学性质，不同种分子化学性质。
⑶分子是由构成的。在化学变化中，分子可以再分成原子，原子重组成新的分子。原子是化学变化中的最小粒子。离子是由原子通过电子形成的，在化学反应中原子失去电子形成，得到电子形成。
⑷分子、原子、离子特点：
质量和体积都很小。
分子、原子、离子在不停运动，温度升高，运动。
分子、原子、离子间都有间隔，温度升高原子、分子、离子间隔，压强增大原子、分子、离子间隔。
⑸分子观点运用：
混合物：由种分子构成的物质，是混合物。
纯净物：只由种分子构成的是纯净物。
物质的变化：物理变化中，分子改变；化学变化中分子改变，变成了其它物质分子，即产生了新物质。
于两种物质体积之和等。
20、原子的结构
注意：⑴原子序数=核电荷数=质子数=电子数
⑵原子呈电中性：。
21、核外电子排布：核外电子根据能量高低在离核远近不同的区域运动的现象，叫做核外电子的分层拍运动，也叫分层排布。
核外电子排布规律：
①由内而外依次为一、二、三、四、五、六、七层，共七个电子层，各层最多容纳2n2个电子。
②前三层依次排布。
③最外层不超过8个电子（第一层为最外层≤2个）。
