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[精品]2019学年高二化学上学期期中试题(新疆班) 新、人教版

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精 品 试 卷 推荐下载 2019学年度第一学期

新疆高二化学期中试卷（选修） 说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。 1．核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是 A.239Pu比235U原子核内多4个中子 B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素 C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的电子式：B.水合氢离子电子式：

C.氟离子的结构示意图： D.中子数为18的硫原子：3416S 3．海底有大量的可燃冰(甲烷的水合物)，关于可燃冰的说法中正确的是 A．甲烷分子与水分子均是极性分子 B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合 C．可燃冰属于原子晶体 D．甲烷分子与水分子中的σ键均是由s—sp3电子云重叠而成的

4．关于元素性质的递变规律的下列说法，不正确的是 A.元素周期表中，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐增大 B.同一周期中，主族元素的电负性，从左到右逐渐增大 C.元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化 D.发现元素周期律是门捷列夫的突出贡献 5．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是 A.元素X形成的单质一定是原子晶体 B.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C.Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2 D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 6．在下列有关晶体的叙述中错误的是： 精 品 试 卷 推荐下载 A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体 7. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 ① 金刚石 ② 氯化钠 ③ 干冰 ④ 汞 A.④②③① B.③①②④ C.④②①③ D.③④②① 8．下列变化中，吸收的热量是用于克服分子间的作用力的是 A.加热金属铁使之熔化 B.加热晶体碘使之变成蒸气 C.加热碘化氢使之分解 D.加热金刚石使这熔化 9．下表列出某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。 I1 I2 I3 I4 ……

R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 10．下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下一定能发生反应 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题1-2个选项符合题意。 11．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小 12.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是 A．第一电离能的大小：Mg＞Al B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 精 品 试 卷 推荐下载 C． Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同的原子有碳等。

D．元素的第一电离能：Al＜Si

13．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是 A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A B. A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物 C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4 D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

14．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 A．N2分子与CO分子中都含有叁键 B．CO分子中有一个π键是配位键

C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 15．下列几组顺序排列不正确．．．的是

A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3 ＞PH3 C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D.微粒半径大小：Al3+＞Na＋＞F－ 第II卷（非选择题 共80分） 16．（12分）现有下列物质, 用编号．．填空回答下列各问：

A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅G. 氯化铵 （1）通过非极性键形成的晶体是 。 （2）固态时属于分子晶体的是 。 （3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 。 （4）属于原子晶体的是 。 （5）含有非极性键的离子化合物是 。 （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。 17．（16分）某元素的原子序数为29，试问： (1)该元素的名称为___ ____，元素符号为_____ _。 (2)该元素原子的电子排布式为_ ______。 (3)它有____ ____个电子层，有____ ___个原子轨道 (4)它的价电子排布式是________ (5)它属于第___ _____周期，第____ ____族，属于____ ____区。 (6)它有___ ____个未成对电子。 18．（20分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E精 品 试 卷 推荐下载 属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数

的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)A是_ ____，B是__ __，C是__ __，D是__ __，E是__ _____。 (2)C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)__ _ (3)元素B与D的电负性的大小关系是__ ______，C与E的第一电离能的大小关系是__ ______。(填＞、＜、＝，用元素符号表示) (4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_ ___。 (5)写出A和B按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式___ ____。 19．（8分）下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题： K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 (填元素名称)。 (2)写出Cr3＋的电子排布式__________________。 (3) Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是__ (4)试比较：第一电离能I1(Cr)___ _____I1(Co)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 20．（8分）(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____ ________(填序号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键e．氢键f．范德华力 ②R中阳离子的空间构型为__ ___，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 (2)硼砂晶体由若干个Na＋、Xm－和n 个H2O构成，它们之间存在的作用力有__ ___(填序号)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键

21．（16分）卟吩易与金属离子配位形成金属配合物，卟吩可由甲醛(HCHO)与吡咯 [结构式如图(a)所示] 合成。 图(a)

(1)甲醛分子中碳原子杂化轨道类型为___ _____，HCHO空间构型为___ _____(用文字描述)。 (2)1 mol吡咯中σ键数目为_____ __。 (3)卟吩分子内存在氢键，在图(b)中用 ( … ) 画出氢键结构。 (4)卟吩铜是一种配合物。 ①Cu2＋基态时核外电子排布式为______ ________________。 ②在图(c)中画出卟吩铜中Cu2＋与N原子间的化学键。 精 品 试 卷 推荐下载 （5）CaC2可用于固氮：CaC2＋N2=====1 100 ℃CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。 ①写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______________________ ②CaCN2中阴离子为CN2－2，与CN2－2互为等电子体的分子有________(填写一种化学式即可)

江苏省邗江中学2018—2019学年度第一学期 新疆高二化学期中试卷答题纸 第I卷（选择题 共40分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 题 号 11 12 13 14 15 答 案

第II卷（非选择题 共80分） 16． （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17． (1) ___ ____， _____ _ (2) _ ______ (3) ____ ____，____ ___ (4) ________ (5) ___ _____，____ ____，____ ____ (6)___ ____ 18． (1)_ ____，__ __，__ __，__ __，__ _____。 (2) __ _

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2019学年高二化学上学期期中测试试题 人教版新版

2019学年高二化学上学期期中测试试题 人教版新版

2019学年度第一学期期中测试高二化学（必修）试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。

共100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 Mg 24I 127 S 32 K 39一、选择题：(在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求。

本部分共23题，每题3分,共69分)。

1．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法和导向不应提倡的是A．塞罕坝人在沙漠植树造林 B．绿水青山就是金山银山C．对商品豪华包装促进销售 D．我市的蓝天白云工程2．近年来，空气质量报告已成为人们出行的重要参考。

空气污染指数API表明空气的质量，某地区各污染物的污染指数为：SO2：76，NO2：50，可吸入颗粒物：132。

下列空气质量报告内容正确的是A．首要污染物是：SO2，空气质量为：良B．污染指数为：182，空气质量为：轻度污染C．首要污染物为：可吸入颗粒，污染指数为：258D．污染指数为：132，空气质量为：轻微污染3．下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳是形成酸雨的主要物质B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板4．我国石灰石资源丰富，它是工业重要原料之一。

而制取下列物质不需用石灰石的是A．水泥 B．生石灰 C．玻璃 D．陶瓷5．下列过程发生化学变化的是A．扬汤止沸 B．滴水成冰 C．火上浇油 D．冰雪消融6．中科大教授联合美国科学家发现雾霾形成与硫酸氢铵有关，NH4HSO4属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐7．高炉炼铁中存在反应：3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe，下列说法正确的是A．CO是氧化剂 B． CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂 D．CO既不是氧化剂又不是还原剂8．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液9．下列电离方程式正确的是A ．氢氧化钠的电离方程式：NaOH = Na ++ O 2- + H +B ．氯化钠的电离方程式：NaCl = Na ＋＋ Cl －C ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4 = H 2＋＋ SO 42－D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3 = Na ++ CO 32-10．下列叙述中正确的是A ．臭氧是由三个氧原子构成的化合物B ．2克氢气所含的原子数约为6.02×1023C ．标准状况下，16g 氧气的体积约是11.2 LD ．活性炭可以杀死水中的细菌11．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是．瓷器 ．丝绸 ．茶叶 ．中草药12．调查发现，近年来，随着建筑装潢材料进入百姓家庭，刚装修的房间中由装修材料释放出的污染物浓度过高，对人体不利。

2019学年高二化学上学期期中试题 理1新人教版

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2019学年高二化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 4 页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共25小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列四组物质的分子式都相同,按物质的分类方法属于同一类物质的是( )A.和CH2CH—CH2CH2CH2CH3B. CH3—O—CH3和CH3CH2OHC. 正戊烷和新戊烷D. 和2.某运动会火炬所用燃料为65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷。

下列说法不正确的是( )A.火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B.正丁烷的沸点比丙烷高C.丁烷和丙烷都不溶于水D.丁烷和丙烷的燃烧产物对环境无影响3.下列现象中,不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是( )A.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色B.乙烯使KMnO4酸性溶液褪色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失4.下列物质中,不属于卤代烃的是( )A.CH2Cl2l2F2C.D.CH3COCl5.CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( )A.：：1B.：：3C.：：2D.：：16.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br7.能说明苯分子中苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是完全相同的事实是( )A.苯的一元取代物没有同分异构体B.苯的间位二元取代物只有1种C.苯的邻位二元取代物只有1种D.苯的对位二元取代物只有1种8.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )A.乙烷B.甲苯C.丙烯D.四氯乙烯9.下列物质不能氧化乙醇的是( )A.氧气B.酸性高锰酸钾溶液C.酸性重铬酸钾溶液D.稀硫酸10.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右图所示。

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新疆高二上学期期中考试（化学）高二化学期中试题【新人教】命题范围：选修四注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。

答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。

3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第II卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）2．纯水在80℃时的pH （）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中（）①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④4．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量5．反应2A（g）2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．使用催化剂C．减小C的浓度D．降温二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

新疆高二上学期期中化学试卷

新疆高二上学期期中化学试卷

新疆高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高二上·大足期末) 在下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 铝与稀盐酸反应B . 铁丝在氧气中燃烧C . 焦炭与二氧化碳反应D . 醋酸溶液与氨水反应2. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）A . 该反应是焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H23. （2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）一定达到化学平衡状态的是（）①A、B、C的物质的量之比为1：2：2②A、B、C的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB⑤v正（A）=v逆（C）⑥混合气体的密度不再发生变化⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．A . ①②⑦B . ②④⑥C . ②③⑦D . ③④⑤4. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＞△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H1+△H2＞△H35. （2分） (2019高二上·哈尔滨月考) 下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A . K的大小与起始浓度有关B . 温度越高，K值越大C . K值越大，反应正向进行的程度越大D . K值越大，反应正向进行的程度越小6. （2分）在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1 ，下列判断不正确的是（）A . x=1B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为1.50mol/LD . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等7. （2分） (2019高二上·乾安月考) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）8. （2分） (2015高二下·莆田期中) 下列溶液的pH值不随温度的变化而改变的是（）A . 0.01mol/L的氨水B . 0.01mol/L的NaOHC . 0.01mol/L的CH3COOHD . 0.01mol/L的HCl9. （2分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（）A . 将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7C . 0.10 mol•L﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性D . 用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变10. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（）A . 由水电离出的c（H+）：①=②=③=④B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②11. （2分） (2017高一上·石河子期末) 下列叙述中不正确的是（）A . 可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 可用装置分离汽油和水的混合物C . 可用装置从海水中蒸馏得到淡水D . 可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来12. （2分） (2019高二上·乾安月考) 为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y 物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。