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高考化学阿伏加德罗常数与定律的应用易错题专题突破(附答案)11124

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1 突破4：阿伏加德罗常数与定律的应用

了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、阿伏加德罗常数的含义。

与元素化合物基本概念、基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的应用。

一、阿伏加德罗常数（NA）应用的注意事项

（一）注意标准状况下物质的聚集状态：如在标准状况下H2O为 ，SO3为 ，碳原子数大于4的烃类为液态或固态等。

（二）注意给出的气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是 。

（三）注意物质的组成：如Ne、O2、C2H2和C6H6等物质分子中的原子个数分别为 ；Na2O2中阴阳离子个数比为 。

（四）注意弱电解质的电离及某些离子的水解：如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量 1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量 1mol。

（五）注意物质的存在形式不同，离子的种类、数目不同：如NaHSO4晶体中或熔融状态下存在HSO4－和Na＋，1molNaHSO4晶体或熔融状态下存在离子的物质的量为 ，离子数目为2NA，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为 ，离子数目为 。

（六）注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目：如D2O、T2O、18O2等。

（七）注意一些物质中化学键的数目：如SiO2、Si、CH4、CO2等。

（八）注意化学反应中转移电子数的计算：如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。 （九）注意常见的可逆反应：如NO2转化为N2O4，合成氨等反应。

（十）注意分散系的变化导致微粒数目的变化：如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。

二、阿伏加德罗定律及推论

（一）定律： 。

（二）推论

相同条件 结论

公式 语言叙述

T、p相同 n1/n2＝V1/V2 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比

T、V相同 p1/p2＝n1/n2 温度与体积相同的气体，压强与物质的量成正比

T、p相同 ρ1/ρ2＝M1/M2 同温、同压下，气体的密度之比等于气体相对分子质量之比

T、p、m相同 V2/V1＝M1/M2 同温、同压下，同质量气体体积之比等于相对分子质量的反比

T、V、m相同 p2/p1＝M1/M2 同温、同体积下，同质量气体压强之比等于相对分子质量的反比

阿伏加德罗定律及推论的应用范围是什么？

【基础训练】 突破要求

突破方法

知识梳理

思考感悟 2 1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A． 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B． 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C． 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D． 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A． 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B． 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA

C． 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA

D． 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA

3．下列指定微粒的数目相等的是

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

【高考模拟】

4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）

①分子个数比为16∶11 ②密度比为16∶11 ③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16

A． ① ③ B． ① ④ C． ② ③ D． ② ④

5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A． 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B． 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA C． 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

3 专题突破4：阿伏加德罗常数与定律的应用答案

了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、阿伏加德罗常数的含义。

与元素化合物基本概念、基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的应用。

一、阿伏加德罗常数（NA）应用的注意事项

（一）注意标准状况下物质的聚集状态：如在标准状况下H2O为液态，SO3为固态，碳原子数大于4的烃类为液态或固态等。

（二）注意给出的气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。

（三）注意物质的组成：如Ne、O2、C2H2和C6H6等物质分子中的原子个数分别为1、2、4、12；Na2O2中阴阳离子个数比为1︰2等。

（四）注意弱电解质的电离及某些离子的水解：如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。

（五）注意物质的存在形式不同，离子的种类、数目不同：如NaHSO4晶体中或熔融状态下存在HSO4－和Na＋，1molNaHSO4晶体或熔融状态下存在离子的物质的量为2mol，离子数目为2NA，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol，离子数目为3NA。

（六）注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目：如D2O、T2O、18O2等。

（七）注意一些物质中化学键的数目：如SiO2、Si、CH4、CO2等。

（八）注意化学反应中转移电子数的计算：如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。 （九）注意常见的可逆反应：如NO2转化为N2O4，合成氨等反应。学科；网

（十）注意分散系的变化导致微粒数目的变化：如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。

二、阿伏加德罗定律及推论

（一）定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

（二）推论

相同条件 结论

公式 语言叙述

T、p相同 n1/n2＝V1/V2 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比

T、V相同 p1/p2＝n1/n2 温度与体积相同的气体，压强与物质的量成正比

T、p相同 ρ1/ρ2＝M1/M2 同温、同压下，气体的密度之比等于气体相对分子质量之比

T、p、m相同 V2/V1＝M1/M2 同温、同压下，同质量气体体积之比等于相对分子质量的反比

T、V、m相同 p2/p1＝M1/M2 同温、同体积下，同质量气体压强之比等于相对分子质量的反比

阿伏加德罗定律及推论的应用范围是什么？

（1）阿伏加德罗定律及推论可用于气体（包括混合气体）的微粒数、质量、体积、密度、压强大小的比较或应用于推理过程，但不适用于非气体。（2）在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同突破要求

突破方法

知识梳理

思考感悟 4 压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立。在实际应用中往往是“三同”定“一同”。

【基础训练】

1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A． 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B． 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C． 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D． 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

1．C

【解析】

分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；

B.根据铁离子水解分析；

C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；

D.根据反应是可逆反应判断。

点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A． 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B． 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA

C． 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA

D． 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA

2．B

【解析】分析：

A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；

B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

3．下列指定微粒的数目相等的是

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

3．BD

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2019版高考化学总复习 专题 突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱”导学案

2019版高考化学总复习 专题 突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱”导学案

突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱”

要点解读

围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。

1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态

只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

2、物质的量或质量与状况

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

3、物质的微观结构

此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子；O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。

4、电解质溶液中粒子数目的判断

突破此类题目的陷阱，关键在于审题：

1．是否有弱离子的水解；

2．是否指明了溶液的体积；

3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

5、电子转移的特殊情况

氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是：.

1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：

（1）Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。

高考化学《阿伏加德罗常数的应用》真题练习含答案

高考化学《阿伏加德罗常数的应用》真题练习含答案

高考化学《阿伏加德罗常数的应用》真题练习含答案

1．[2024·吉林卷]硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA

B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO2－3 数目为0.01NA

C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA

D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA

答案：D

解析：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L二氧化硫为0.5 mol，其原子总数为1.5NA，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，则3.4 g（0.1 mol）硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－===2S2－＋SO2－3＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2－，转移2 mol电子，D正确。

2．[2023·辽宁卷]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：

S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．11.2 L CO2含π键数目为NA

B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA

C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA

D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA

答案：C

解析：1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量n＝mM ＝2.828 mol＝0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；KNO3晶体含有的离子为K＋、NO－3 ，0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA，C项正确；S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误；答案选C。

查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用

查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用

查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用

高考五星高频考点，2021年全国甲卷第8题、2020年全国第III卷第9题、2019年全国II卷第8题、2019年全国第III卷第11题。

阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。有关阿伏加德罗常数的问题是比较重要的题型，涉及的概念很多，是近几年高考常出不衰的热点题型。该类试题多是通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键原子结构、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题，形式灵活，涉及范围广，综合性强。阿伏加德罗定律及推论也常常在化学平衡计算中得到应用。

易错01 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态

只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

易错02 物质的量或质量与外界条件

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

易错03 物质的微观结构

此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练 阿伏伽德罗常数应用练习题(一)

2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练 阿伏伽德罗常数应用练习题(一)

2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练 阿伏伽德罗常数应用练习题（一）-原卷

一、单选题（共15题）

1.AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A.常温下，含AN个3Al的33AlNO溶液中3NO的数目大于3AN

B.标准状况下，22.4L氖气含有的质子数为20AN

C.1mol链式葡萄糖分子结构中含有的—OH数为6AN

D.在322KClO6HCl()KCl3Cl3HO浓反应中，若有21.3g氯气生成，转移电子的数目为0.6AN

2.AN为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )

A.1 mol中位于同一平面的原子数目最多为14 AN

B.巯基（-SH）的电子式为

C.24NH的结构式：

D.常温下，1L 0.2mol/L 3AlCl溶液中含3Al数为0.2AN

3.工业上常用“碳氯法”制备2MgCl，原理为22ΔMgO+C+ClMgCl+CO。AN代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）

A.反应中断裂1molClCl键，转移的电子数为2AN

B.反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L（标准状况）

C.密度、体积均相同的2Cl和CO，CO的分子数更多

D.将2MgCl溶于水配成120.1molLMgCl溶液，阴离子总数大于0.2AN

4.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.2.0gHF的水（182HO）溶液中，含有的电子总数为AN B.0.5mol六六六（分子结构：）中的共价键数目为6AN

C.电解精炼铜，阳极质量减小64g，过程中转移电子总数为2AN

D.1L总酸含量为4.5g/100mL的食醋中-33ANCHCOOH+NCHCOO=0.75N

5.已知AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2AN

B.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2AN