黄冈学校2015-2016学年高中化学人教版必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用提升检测试题

一、选择题

1、下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）( )

A．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

C．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

2、下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（ ）

A．将40g NaOH固体溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合

D．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

3、将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（ ）

A．M+N=P+Q B．M+2N=2P+Q

C．2M+N=2P+Q D．2M+N=P+2Q

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023

C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA

D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA

5、在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）

A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L

C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA

B．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA

D．在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA

7、在三个密闭容器中分别充入Ne、N2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）

A．p（Ne）＞p（N2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（N2）

C．p（N2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（N2）＞p（Ne）＞p（O2）

8、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA

C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

9、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为( )

A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2

10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）

A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g

B．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28g

C．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3NA

D．0.lmol113153I愿子中含电子数为7.8NA

11、某硫原子的质量是a g, 12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )

①该硫原子的相对原子质量为

②m g该硫原子的物质的量为 mol

③该硫原子的摩尔质量是aNA g

④ag该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

12、200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ） A．5mol/L B．7.5 mol/L

C．10 mol/L D．2.5 mol/L

二、非选择题

13、用质量分数为98%，密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸 配制100mL1.0mol·L﹣1稀硫酸，其操作有以下各步：

①用量筒量取若干mL浓硫酸

②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中

③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀

完成下列填空：

（1）第①步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸．

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 ．

（3）正确的操作顺序是 （用序号填写）．

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 ．

①定容时俯视刻度线观察液面

②未经冷就进行转移操作

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

14、实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL.

（1）根据配制过程填写下列空白：

①用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸 mL

②将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解

③在溶液冷却后，沿玻璃棒注入 （填容积）的容量瓶中

④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗液转移到容量瓶中

⑤轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀

⑥将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线1﹣2cm时，改用 加蒸馏水使凹液面的最低处与刻度线相切 ⑦将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存．

（2）误差分析：下列操作会使所配制溶液的浓度产生怎样的误差？（用偏高、偏低或无影响来描述）

①未洗涤烧杯和玻璃棒：

②定容时俯视视刻度线读数：

③配溶液时所用容量瓶用蒸馏水洗净后，未经蒸干便用来配溶液 ．

15、实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器:

A 烧杯 B 100mL量筒 C 100mL容量瓶 D 药匙 E．玻璃棒 F．托盘天平

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 （ ）

A 溶解后没有冷却便进行定容

B 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C 定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

16、用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配置500mL1.0mol·L﹣1稀硫酸时要用到的实验仪器除了a．玻璃棒b．胶头滴管c.50mL量筒d．烧杯外，还需要e．

（2）配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是 （填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④量取浓硫酸时仰视量筒刻度

⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液

⑦未冷却到室温就定容．

参考答案

1.【答案】A

【解析】解：A、在标准状况下22.4升甲烷为1摩尔，含有10摩尔电子，18克水也为1摩尔含有10摩尔电子，所以正确选A；B、2.4克镁是0.1摩尔，反应时失去0.2摩尔电子，所以不选B；C、1摩尔氯化氢含有1摩尔分子，而在0.5mo1/L盐酸中没有说明溶液的体积，不能确定溶质的粒子数，所以不选C；D、没有说明是在标准状况下的一氧化碳气体，所以不能计算一氧化碳的物质的量，所以不选D。

2.【答案】D

【解析】解：A、40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；

B、22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；

C、混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；

D、10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；

故选D．

3.【答案】D

【解析】解：依据题意可知M、N的质量减少，R、Q的质量增加，所以反应物为：M、N，生成物为Q、R，消耗的M的物质的量为=0.5mol，消耗的N的物质的量为=0.25mol，生成的R的物质的量为=0.25mol，生成的Q的物质的量为： =0.5mol，依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比，其方程式为：

2M+N=Q+2R．

故选：D．

4.【答案】A

【解析】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故A正确；

B、标况下22.4L氯气和HCl的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故B错误；

C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；

D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而反应过程中氧元素的价态由﹣1

价变为0价，故生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．

故选A．

5.【答案】A

【解析】解：假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×0.3mol/L=0.3mol，

混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则：

SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓