高一期中联考试卷
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1 2015学年第二学期高一期中五校联考 化学 试卷
一、单项选择题（共50分）
１．下列说法正确的是 （ ）
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
2．下列物质中，能导电的电解质是（ ）
A．石墨 B．熔融状态的NaCl C．稀H2SO4 D．SO2
3．现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ②39%的乙醇溶液制无水乙醇 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
5．对于可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．ν（H2）= 0.3mol/(L·min) B．ν（N2）= 0.2mol/(L·min)
C．ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) D．ν（H2）= 0.4mol/(L·min)
6．氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是（ ）
A. 水晶 B. 氯化钠 C. 干冰 D. 碘
7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )
A．移去部分SO3 B．增大体系容积 C．通入大量O2 D．降低体系温度
8．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置不相符合的是 （ ）
2 9．下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4>H2SO4>H4SiO4 >H2CO3 ②碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
③还原性：Na＞Mg＞Al ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
⑤微粒半径：Li＜Na＜Mg＜S
A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④⑤
10. 在一密闭容器中充入一定H2和N2发生反应：N2+3H22NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L－1·S－1，则6秒末NH3的浓度为（ ）
A．1.2mol/L B．大于1.2mol/L C．小于1.2mol/L D．不能确定
11. 下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）
A．H2S、NH3、CO2 B．MgO、CaO、HCl C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2
12．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（ ）。
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
13． 现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：
○1在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N ○2P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑ ○3N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是 ( )
A．M、N、P、E B．P、M、N、E
C．M、N、E、P D．E、P、M、N
14．已知：H2(g)＋F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
15．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图5－2所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是( )
A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar
16．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 ( )
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－
3
17．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
18.将Cu片放入0.1 mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）∶C（Fe2+）=2∶3，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为（ ）
A．3∶4 B．4∶3 C．1∶2 D．5∶3
19. 对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ( )
○1锌片溶解了32.5 g ○2锌片增重32.5 g
○3铜片上析出1 gH2 ○4铜片上析出1 mol H2
A．○1○3 B．○1○4 C．○2○3 D．○2○4
20．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA
族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ）
A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
21．可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
22．已知反应NaClO3 + 6HCl =NaCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用Na35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是（ ）
A.生成的NaCl中既有35Cl又有37Cl B.生成的Cl2相对分子质量约为73.3
C.生成1 mol氯气时转移6 mol e– D.产物NaCl中只含35Cl
23．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）
A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10
24．1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X(g)＋aY(g) bZ(g)反应到达平衡后，测得X的转化率为50％，且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3／4，则a和b的数值可能是( )
A．a=1，b=2 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2
25． 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区
4 (a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－＝Cu2＋
二、简答题（共50分）
26.（12分） 现有①Ar ②金刚石 ③NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥K2S ○7 Na2O2六种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）电解质为__ ____ ，非电解质为 。
（2）只有一种作用力的是__ ____，既有离子键又有共价键的是 。
（3）熔化时需要破坏共价键的是 。
（4）⑥的电子式是 ，○7的电子式是 。
27．（9分）A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
(2) A的离子结构示意图为： ，A的最高价氧化物的水化物的分子式 。
(3) A元素的气态氢化物通入氯化铁溶液中反应的离子反应方程式是_______________。
(4) 化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。
28.（5分）在溶液中，RO3n–和S2–发生反应的离子方程式为：RO3n– + 3S2– + 6H+ = R– +
3S↓+ 3H2O。请回答下列问题：
(1)此反应中的还原剂是________________，n的值为________________。
(2) R 的最外层电子数为___________，在周期表中可能处于第________族。
