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河南省光山二高2016届高考化学复习 第三章 金属及其化合物单元强化训练题 新人教版必修1

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第三章 金属及其化合物 1．下列元素中金属性最强的是（ ） A．K B．Na C．Al D．Mg 2．下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A．氢氧化钠 B．氯化亚铁 C．食盐 D．碳酸氢钠 3．决定金属性强弱的是（ ） A．1个金属原子失去电子的多少 B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度 4．两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是（ ） A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：6 5．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ）

A． B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．Na2CO3 6．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）

A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 7．2007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是：（ ） A、铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色 B、氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大 C、铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应 D、铂纳米晶体与硝酸反应，而铂不溶于硝酸 8．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 9．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ） A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2 10．下列保存物质的方法正确的是（ ） A．液氯贮存在干燥的钢瓶里 B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中 C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中 D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置 11．Na2CO3溶液加入酚酞试液变红，再加或通入少量下列物质一定不能使其红色褪去或变浅的是（ ） A．CO2气体 B．Na2O2 C．CaCl2（s） D．NaCl（s） 12．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是( ) 50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸 m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g

V(CO2)(标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L

A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1 B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2 g时盐酸过量 D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 13．向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①④⑤ 14．下列实验装置与叙述正确的是（ ）

A．用图①所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验 B．用装置②蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O C．锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗 D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低 15．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色 C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 16．在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是（ ） A．Na2CO3 B．Na2CO3和Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH 17．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论

A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出Na2CO3晶体

C 等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 HX酸性比HY弱 D 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)18．使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（ ） A、b ＞0.3a B、b ＜0.2a C、0.2a ＜b ＜0.3a D、无法确定 19．铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是 。 （2）该铝热反应的化学方程式为 。 （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题： ①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 。 ②量气管在读数时必须进行的步骤是 。 ③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为 。 ④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 （填“偏大”或“偏小”）。 20．细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O 2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是： Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+ 8H2SO4 Cu2S（辉铜矿）+2Fe2(SO4)2 2CuSO4+4FeSO4+S （1）写出②反应的化学方程式： 。 （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2 物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 实验室有下列试剂可供选择A． H2O2 B．CaO C．CuO D．稀H2SO4 E．铁粉; 实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是： 实验步骤 实验操作 实验操作的目的 步骤1 步骤2 步骤3] 步骤4 洗涤 步骤5 得到FeSO4溶液 （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式

%10064144m

n。该学生的计算是否正确： ，请说明理由 。

21．由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成二等份，一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（标准状况），溶液质量增加了9.7g，另一份放入过量

烧碱溶液中，充分反应后放出H2共8.96L（标准状况），溶液质量增加了6.4g，而某金属A不反应，试推断未知金属A。 22．将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_______mol （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL 23．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：D： E： N： ． （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： （3）按要求写方程式： B和R反应生成N的离子方式： ； M→W的离子方程式： ． 24．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验： ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

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河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练：金属及其化合物（含解析）1．右图是向MgCl 2、AlCl 3混合溶液中，开始滴加7ml 试剂A ，之后改滴试剂B ，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )A.横坐标从5到6溶液中Al 3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al 3+)∶c(Mg 2+)∶c(Cl —)＝1∶1∶5C.A 是NaOH ，B 是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D.横坐标从6到9，相应离子反应式H ++OH — =H 2O2．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。

某种铁矿石中所含有效成分为Fe 2O 3和Fe 3O 4。

某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是( )A ．0.22吨B ．0.21吨C ．0.11吨D ．0.10吨3．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④FeA ．①B ．①②C ．①②③D ．①②③④4．有两种碳酸盐组成的混合物11 g ，与足量盐酸充分反应生成CO 2 4.4 g ，该混合物的可能组成是（ ）A.NaHCO 3和Na 2CO 3B.NaHCO 3和KHCO 3C.KHCO 3和K 2CO 3D.MgCO 3和KHCO 35．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )A ．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解B ．氢氧化铜加入到稀硫酸中C ．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡D ．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液6．将镁、铝合金10．2 g 溶于 4 mol·L －1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L －1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为( )A ．1000 mLB ．500 mLC ．100 mLD ．1500 mL7． a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。

河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题：选修五 第二章 烃和卤代烃 含解析

河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题：选修五 第二章 烃和卤代烃 含解析

河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题(含解析）:选修五第二章烃和卤代烃1．可用分液漏斗分离的一组混合物是A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和水D．硝基苯和水2．下列烃中,苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是( )A．邻二甲苯B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯3．某有机物结构为：,它可能具有的性质是（）①能使KMnO4酸性溶液褪色②能与NaOH溶液反应③能发生聚合反应④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应A．只有①②B。

只有②③C。

只有①②③D。

①②③④4．现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0。

1mol，完全燃烧生0.12molCO2和0。

2molH2O,则该混合气体中( ）A.一定含有甲烷B。

一定含有乙烯 C.可能含有甲烷D。

不能确定5．将下列物质分别注入水中，振荡后静置,能分层且在下层的是A．溴乙烷B．油酸甘油酯C．乙醛D．对二甲苯达到实验目的的是( ）6．下列实验方案不能．．7．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过的各反应分别为（）A．加成反应,消去反应,取代反应B．消去反应，加成反应，取代反应C．取代反应,消去反应，加成反应D．取代反应，加成反应，消去反应8．以2.氯丙烷为主要原料制1,2.丙二醇CH3CH （OH)CH2OH］时，依次经过的反应类型为（) A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→取代反应C．消去反应→取代反应→加成反应D．取代反应→加成反应→消去反应9．间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（) A．9种B．1 2种C．15种D．20种10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB、1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为10N AC、0。

5 摩1, 3—丁二烯分子中含有C=C双键数为N AD、28g乙烯所含共用电子对数目为6N A11．已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃,如:CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl，现有。

新教材2023年高考化学总复习 考案6 单元检测卷(五)第三章 金属及其化合物(A卷)

新教材2023年高考化学总复习 考案6 单元检测卷(五)第三章 金属及其化合物(A卷)

考案[六] 单元检测卷(五)第三章金属及其化合物(A卷)时间：60分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2023·福建泉州第1次质检)三星堆遗址最近出土了青铜神树、黄金权杖、玉器等文物，下列有关说法不正确的是( C )A．青铜神树体现了中国古代高超的冶金技术B．青铜表面的绿色物质主要为Cu2(OH)2CO3C．青铜神树、黄金权杖、玉器均为合金材料D．玉器因含有不同金属氧化物而显现不同颜色[解析]合金是指在一种金属中加热融合其他金属或非金属形成的混合物，玉的成分为硅酸盐，不含金属单质，不具有金属特性，C错误。

2．(2022·广东肇庆模拟)铜及其化合物在工业生产中有许多用途。

某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下。

下列说法错误的是( B )常温下几种物质沉淀的pH表金属离子Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀 2.7 5.6 8.3完全沉淀 3.7 6.7 9.8B．“调pH”过程需要将溶液调至碱性C．“沉锰”过程中反应的离子方程式：Mn2＋＋HCO－3＋NH3===MnCO3↓＋NH＋4D．“加热”过程排出的NH3可以通入“沉锰”过程循环利用[解析]辉铜矿的主要成分为Cu2S，“浸取”过程中Cu2S→S，硫元素化合价升高，则S是氧化产物，A正确；“调pH”的目的是沉淀Fe3＋，转化为Fe(OH)3沉淀，若将溶液调至碱性，Cu2＋、Mn2＋均产生沉淀，B错误；“沉锰”过程中加入NH4HCO3溶液，并通入NH3，发生反应生成MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2＋＋HCO－3＋NH3===MnCO3↓＋NH＋4，C正确；由题图可知，“加热”排出NH3可通入“沉锰”中再次循环利用，D正确。

3．(2023·河北石家庄质检)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是( B )A．利用装置甲验证铁的析氢腐蚀B．利用装置乙制备氢氧化亚铁C．利用装置丙蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D．利用装置丁制备并收集二氧化碳[解析]铁钉在氯化钠中性溶液中发生吸氧腐蚀，A错误；用装置乙制备氢氧化亚铁时，先打开止水夹a，用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排尽，然后关闭止水夹a，利用反应生成的氢气增大试管A中的压强，将硫酸亚铁溶液压入试管B中，硫酸亚铁和氢氧化钠在无氧环境中反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，B正确；氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解反应是吸热反应，若直接加热蒸发MgCl2溶液，氯化氢受热挥发，水解平衡向正反应方向移动导致水解趋于完全，最终得到氢氧化镁，C错误；碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳和水蒸气，无法得到纯净的二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，D错误。

河南省光山县二高高考化学二轮复习考点加餐训练元素及其化合物(含解析)

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元素及其化合物1．下列叙述正确的是A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。

B、分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。

C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液。

【答案】D【解析】A、不正确，明矾在水中Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ , Al(OH)具有较强的吸附性，是常用的净水剂，但不可以杀菌消毒。

B、不正确，向氯化钙溶液通入二氧化碳气体没有白色沉淀产生。

C、不正确，CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，不可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，两者与澄清石灰水反应，均产生白色沉淀。

D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，现象分别是：无明显现象、白色沉淀、灰白色沉淀变成灰绿再变成红褐色、先产生白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解。

2．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是( )A．不同浓废的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解【答案】A【解析】试题分析：A若为浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，若为稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，氮的氧化物都会污染大气。

考点：有毒有害气体。

3．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液【答案】C4．暴露于空气中不易变质的是A．水玻璃 B．苏打 C．Na2O2 D．漂白液【答案】B【解析】试题分析：A、水玻璃的主要成分为硅酸钠，能和空气中的二氧化碳反应而变质，不选A；B、苏打是碳酸钠，在空气中不变质，选B；C、过氧化钠和空气中的二氧化硫或水都反应而变质，不选C；D、漂白液的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应而变质，不选D。