第一章 化学计量在实验中的应用
第二节 物质的量在化学实验中的应用
【高考新动向】
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1.了解物质的量浓度的含义。
2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液
【考纲全景透析】
一、物质的量浓度（CB）
1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量
2.表达式： nBVcB=
3.单位：mol·L-1或mol/L
注意：
（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4. 辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数
内容 物质的量浓度 质量分数
定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
计算公式 nBVcB= w＝溶质的质量溶液的质量×100%
两者的关系 c(mol/L)＝1000 mL/L×ρ(g/mL)×wM(g/mol)
二、一定物质的量浓度溶液配制
1． 主要仪器：
托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、
钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用
(1)特点：
(2)使用方法及注意事项：
①容量瓶使用前一定要检查气密性。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤
（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积
（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积
（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案
第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题
〖基础达标〗
1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
4．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )
A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A.950mL,111.2g B．500mL，117g
C.1000mL,117g D．任意规格，111.2g 6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
- 1 - 2015-2016学年辽宁省鞍山一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分）
1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）
A． B． C． D．
2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦
4．对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（ ） - 2 -
A．A B．B C．C D．D
5．在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO和H2的体积比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．任意比
6．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
7．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mol e﹣发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系
B．冰水混合物是一种分散系
C．分散系有的是纯净物有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式
9．下列试验操作中，正确的是（ ）
A．利用电泳现象区别溶液和胶体 - 3 - B．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
- 1 - 化学【必修一】学科教师辅导讲义
年 级： 高一 辅导科目： 化学 课时数：2次
课 题 第一章第二节 化学计量在实验中的应用
教学目的 1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度的基本概念
2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的关系
3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制步骤和误差分析
4、物质的量浓度的简单计算
教学内容
一、课前复习
二、知识导入
三、新课讲解
- 2 -
（一） 物质的量
1．定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也可以说成含有一定数目微粒的集合体。
2．符号：n。
3．单位：摩尔，简称摩，符号是mol。
4．使用时的注意事项：
（1）“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
（2）摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
（3）用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol
H＋、 1 mol H2，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
（4）物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
例题1 下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量。
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
