人教版化学九年级下册.ppt

酸的化学性质
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
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教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系，并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
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课 堂 练 习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， ◆ 化学方程式为 ， ◆ 过一会儿可 ， ◆ 化学方程式为 ， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
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教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
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教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。 在 讲授新课中，通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
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学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。

不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸

体系构建·拓思维
同学们,根据所学知识,快来填写你的上课成果吧!
分级诊断·提能力
5分钟 当堂达标练
(满分:10分)
1.(1分)下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组
是
(D)
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
2.(1分)下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( A )
【典例】(2020·枣庄质检)金属与我们生活息息相关。 (1)放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是 ___A_l_2O__3 __(填化学式)。 (2)铸造硬币不需要考虑金属的___C___(填字母序号)。 A.硬度 B.抗腐蚀性 C.导电性 (3)实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,其反应的化学方程式为 ___Z_n__+__H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4__+__H_2↑____。
3.素养迁移:一些骗子常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财,请你利用所学 知识用两种方法鉴别黄铜与黄金。 提示:(1)加热法区分。金在高温时不与氧气反应,铜在加热条件下能与氧气反应 生成黑色的氧化铜,因此可以用加热法来鉴别黄铜和黄金,没有变化的是黄金,变 黑色的是黄铜。 (2)稀盐酸区分。把样品置于试管中,滴加适量的稀盐酸,如果产生气泡,说明样 品是黄铜,因为黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;如果不能产生气 泡,说明样品是黄金,因为金不能和稀盐酸反应。
A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
B.CO+CuO
Cu+CO2
C.Cl2+2NaI====2NaCl+I2

物理性质
物理性质比较
导电性（以银的导电性为
银 铜金铝 锌 铁 铅
100作标准）
优 100 99 74 61 27 17
7.9 良
密度/（g cm-3）
金 铅银 铜 铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 小
熔点/℃
钨 铁 铜 金银 铝
锡
高 3410 1535 1083 1064 962 660 232 低
一、几种重要的金属──铝
• 铝的利用要比铜和铁晚得多，这是为什么？ • 现在世界上铝的产量已经超过铜，而且铝
制品得到了广泛的应用，这又是为什么？
金属的物理性质
（1）常温下除汞外均为固体。 （2）有金属光泽，大多数为银白色。而铜为紫红色，金 为黄色。 （3）有良好的导电性、导热性和延展性。
一些金属的物理性质的比较
一、几种重要的金属──铜
• 在现代，铜仍旧有着极其广泛的用途。铜的导 电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于 电气工业。
• 铜易与其他金属形成合金，铜合金种类很多， 例如，青铜质坚韧，硬度高，易铸造；黄铜广 泛用于制作仪器零件；白铜主要用作刀具。
微量元素──铜
• 铜和铁、锰、钼、硼、锌、钴等元素都 可用作微量元素肥料。微量元素是植物 正常生命活动所不可缺少的，它可以提 高酶的活性，促进糖、淀粉、蛋白质、 核酸、维生素和酶的合成，有利于植物 的生长。
二、合金
• 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而得 到的具有金属特性或者超乎金属特性的混合物。
• 生铁和钢是铁的两种合金，也是使用最多的金属 材料。
• 生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为 0.03%～2%。
• 由于合金的很多性能与组成他们的纯金属不同， 这就使得合金更容易适合不同的用途。因此，日 常使用的金属材料，大多数属于合金。