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分析化学 试卷及答案5

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分析化学试卷（5）学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________一、填空题：每空1分，共15分1、在浓HCl 中,IO 3-氧化I -的产物为ICl,在此IO 3-与I -的化学计量之比为_____。

2、一定量的Pb 2+试液采用PbCrO 4形式沉淀,沉淀经洗涤后溶解,用碘量法测定,耗去0.05000mol/LNa 2S 2O 3标准溶液10.00mL,同量Pb 2+试液若采用Pb(IO 3)2形式沉淀应耗去此标准溶液_____mL 。

3、用甲醛法测定工业(NH 4)2SO 4(M=132.0)中含氮量,把试样溶解后用250mL 容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol ・L -1NaOH 标准溶液滴定,则应称取试样约________g 。

4、0.10mol ・L -1NH 4HCO 3溶液的pH 值为_________。

5、金属离子M 与络合剂L 形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x 与络合剂的平衡浓度________;与金属离子的总浓度________。

(答有关或无关)6、已知+−−24/Mn MnOθϕ=1.51V,那么该电对的条件电位与pH 之间的关系式为___________。

7、0.10mol/L FeCl 3溶液与0.10mol/L SnCl 2溶液等体积混合，平衡时体系电位是 ____。

[已知\ϕ′ (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，\ϕ′ (Sn 4+/Sn 2+)=0.14V]8、无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是_____________________。

9、某化合物在λ=380nm 处的ε=104.13；纯化合物0.025g 溶解为1L ，以1.0cm 比色皿测得A=0.760，因此该化合物的摩尔质量为________。

10、含磷0.35μg ・mL -1的标准溶液显色后，测得吸光度为0.450。

同样条件下测含磷未知液，吸光度为0.540，则未知液中磷的浓度为________mg ・L -1。

11、测定某试样中Cu 的质量分数,经平行测定四次,得平均值为20.10％,标准差为0.021％,则置信度为95％时的置信区间为(列式并算出结果)____________________________ __________________________________________________________。

95％置信度的t 值如下:自由度 3 4 5 t 3.18 2.78 2.57 12、在色谱法分离过程中，分配系数的定义是溶质在流动相中的浓度溶质在固定相中的浓度=K 若某物质K 值为0，则意味该物质 。

13、用CCl 4从20.0mL 碘的水溶液中萃取碘，采用碘量法测得碘的浓度c (I 2)=0.1025 mol/L 。

经过一次萃取后，移取10.00 mL 水相，用0.1011 mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定，消耗2.10mL ，则碘的萃取百分率为 。

14、H 2S 系统第1组阳离子未检出Pb 2+,在第2组阳离子中还必须要鉴定Pb 2+,这是因为________________________________________________________。

二、单选题：每题2分，共18分1、容量法测硅是用NaOH 滴定K 2SiF 6水解产生的HF ，硅与NaOH 物质的量之比为：（K 2SiF 6+3H 2O=H 2SiO 3+2KF+4HF ）　A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶4D. 1∶62、1.0×10-7moL ・L -1HCl 溶液的pH 值是为：　A. 7.20B. 7.00C. 6.79D. 8.003、配制溶液的水中含有少量Ca 2+，被滴溶液和所用滴定剂体积几乎相等，则由于水中Ca 2+的存在使，测定结果偏高的是：　A. 以CaCO 3为基准物，标定的EDTA 溶液，用以滴定样品中的锌，二甲酚橙作指示剂B. 以锌为基准物，二甲酚橙为指示剂标定的EDTA 溶液用以测定样品中的CaC. 以锌为基准物，铬黑T 为指示剂，pH=10时标定的EDTA 溶液用以测定样品中钙4、在pH=4.8时，氰化物的酸效应系数为(已知HCN 的K a =7.2×10-10)　A. 1.0×102B. 1.4×103C. 1.8×105D. 2.2×1045、某HCl 溶液中c (Fe(III))=c (Fe(Ⅱ))=1mol/L ，则此溶液中铁电对的条件电位\ϕ′为--( ) (A) \ϕ′ (Fe 3+/Fe 2+) = \ϕ(Fe 3+/Fe 2+)(B) \ϕ′ (Fe 3+/Fe 2+) = \ϕ(Fe 3+/Fe 2+)+ 0.059lg(αFe(Ⅲ) / αFe(Ⅱ) )(C) \ϕ′ (Fe 3+/Fe 2+) = \ϕ(Fe 3+/Fe 2+)+ 0.059lg(γFe 3+・αFe(Ⅱ) / γFe 2+・αFe(Ⅲ))(D) \ϕ′ (Fe 3+/Fe 2+) = \ϕ(Fe 3+/Fe 2+)+ 0.059lg(γFe 2+・αFe(Ⅲ) / γFe 3+・αFe(Ⅱ))6、有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为(A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%7、同样质量的Ti 和Mo 两元素分别被发色成体积相同的溶液，前者用1cm 比色皿，后者用2cm 比色皿所得的吸光度相当，则两种显色反应产物的摩尔吸光系数的关系为： A. Ti 是Mo 的两倍 B. Mo 是Ti 的两倍 C. 基本相同 D. Ti 是Mo 的4倍 E. Mo 是Ti 的4倍8、以下有关系统误差的论述错误的是(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成9、含H +、Na +、K +、Rb +的混合溶液,根据水化规律的离子交换平衡原理,它们对强酸性阳离子树脂亲和力最大的是 (A) Rb + (B) Na + (C) K + (D) H +三、多选题：每题3分，共15分1、浓度扩大10倍,滴定突跃范围增加1个pH 单位的是_____,滴定突跃范围增加2个pH 单位的是________,滴定突跃范围不变的是______。

　A. NaOH 滴HClB. NaOH 滴HAcC. NaOH 滴二元弱酸至HA -D. HCl 滴NaOHE. HCl 滴NH 3・H 2OF. HCl 滴Na 2CO 3至NaHCO 32、在 Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+的混合溶液中用EDTA 法测定Ca 2+、Mg 2+，要消除Fe 3+、Al 3+的干扰，在下列方法中，哪些是：　(1) 适用的方法( ) (2) 最简单的方法( ) (3) 最有效，可靠的方法( )　A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 离子交换法E. 溶剂苯取法3、测定下列试样中的Cl -时，选用K 2CrO 4指示终点比较合适的是哪些? A. CaCl 2 B. BaCl 2 C. NaCl+Na 2SO 4 D. NaCl+Na 3PO 44、依据分光光度计刻度读数误差判断，符合实际情况的是：A. 透光率T=12.0%时的浓度相对误差小于24.0%时的浓度相对误差　B. 吸光度为0.20时的浓度相对误差大于吸光度为0.40时的浓度相对误差C. 透光率越大，浓度相对误差越大D. T=0.368时浓度相对误差最小5、用万分之一的分析天平减重法称取三份试样，用滴定剂分别滴定。

根据误差传递要求，每次测量相对误差都要小于0.1%，指出哪几次符合误差要求?　A. 0.1008g,12.54mLB. 0.3094g, 38.45mLC. 0.2005g,24.91mL四、判断题：每题1分，共9分1、对于反应aA+bB=P 根据SI 单位 a/b 的意义是A 物质与B 物质的化学计量系数之比。

2、草酸溶液在pH=3时,溶液中离子主要存在形式是C 2O 42-。

3、当Fe 3+对测定有干扰时，加入抗坏血酸或盐酸羟胺还原Fe 3+为Fe 2+，可以避免干扰是因为lgK Fe(Ⅲ)Y ＞lgK Fe(Ⅱ)Y 。

4、往Fe 2+溶液中加入EDTA ，若保持溶液的pH 不变，则可防止Fe 2+被空气中O 2所氧化(已知1.25lg 3=−+EDTA Fe K ,32.14lg 2=−+EDTA Fe K )。

5、有机沉淀剂的选择性好，测定结果的准确度不高。

6、在吸光光度分析方法中，选择参比溶液总的原则是：使试液的吸光度真正反映待测组分7、由于测定过程中存在系统误差，所以测定结果的精密度不高。

8、强酸性和弱酸性阳离子树脂在酸性、中性和碱性溶液中都能使用。

9、大容器中存放的液体物料，也可能因相对密度的差异影响均匀程度，采样时，应在容器不同高度处采取、混匀、才得到具代表性的分析试样。

五、问答题：每题5分，共17分1、已知某NaOH 溶液吸收了CO 2，有0.4%的NaOH 转变成Na 2CO 3。

用此NaOH 溶液测定HAc 的含量时，会对结果产生多大的影响?2、为何测定 MnO 4-时不采用 Fe 2+标准溶液直接滴定, 而是在 MnO 4-试液中加入过量 Fe 2+标准溶液, 而后采用 KMnO 4 标准溶液回滴?六、计算题：共33分 1、（6分）欲在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以2.0 × 10-3 mol / L EDTA 滴定同浓度的Mg 2+，下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？ [已知铬黑A(EBA)的p K a 1 = 6.2 , p K a 2 = 13.0 , lg K (Mg-EBA) = 7.2； 铬黑T(EBT)的p K a 2 = 6.3 , p K a 3 = 11.6 , lg K (Mg-EBT) = 7.0； lg K (MgY) = 8.7 ； pH = 10.0时，lg αY(H) = 0.45 ] 2、（6分）某酸性试液中含有Fe 2+和Fe 3+，今移取25.00 mL 试液，直接用0.01000 mol / L K 2Cr 2O 7标准溶液滴定，耗去12.73 mL ；另取25.00 mL 试液，用SnCl 2还原并加入HgCl 2后，再用同样的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定，耗去28.51 mL 。

计算试液中Fe 2+和Fe 3+的浓度。

3、（9分）电位与离子浓度间有φ=φ0-’+slgc，试由下列数据计算：(1) φ0-’和S的估计值。

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分析化学@@8题答案

分析化学@@8题答案

一、填空题（共10分 每题21.滴定分析中标定氢氧化钠的基准物质有：二水合草酸；邻苯二甲酸氢钾 。

2.非水介质中进行酸碱滴定时，常用的酸性滴定剂和碱性滴定剂分别是 高氯酸 ； 醇钠（钾） 。

3．吸光光度法中，用于可见光范围的光源是 钨丝灯 。

用于紫外光范围的吸收池是石英吸收池。

4．水质分析中，测定水的硬度和COD 分别用络合滴定法和 氧化还原 滴定法。

5．重量分析法中，同离子效应使沉淀溶解度 减小 ；盐效应使沉淀溶解度 增大 。

二、选择题（共40分 每题2分）1. 高氯酸不能直接加入到有机或生物试样中，应先加入过量的（ C ），这样可以防止高氯酸引起爆炸。

A 、碳酸 B 、硫酸C 、硝酸D 、盐酸2.下列金属离子必须采用 EDTA 返滴定法测定的是（C ）A 、Fe 3+B 、Ca 2+C 、Al 3+D 、Mg 2+3.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是（A ）A 、酚酞B 、甲基橙C 、甲基红D 、溴酚蓝4.在EDTA 直接滴定法中，终点所呈现的颜色是（ B ）A 、 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B 、游离金属指示剂的颜色C 、EDTA 与待测金属离子形成的配合物的颜色D 、上述A 项与B 项的混合色的补色5．在EDTA 滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（ C ）A 、 pH 越大，酸效应系数越大；B 、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；C 、 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；D、酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大6. 下列哪项不可以表示液体试样中待测组分的含量（C）A、物质的量浓度B、质量分数C、体积分数D、摩尔分数7. 下列各条属于晶形沉淀所要求的沉淀条件是（D ）A、较浓的溶液B、冷溶液C、不断搅拌下快速加入D、陈化8.可以用来配置标准溶液的容器（ D ）。

A、烧杯B、量筒C、试管D、容量瓶9.标定HCl溶液的基准物质很多，最常用的是(A )。

A、碳酸氢钠和硼砂B、无水碳酸钠和邻苯二甲酸氢钾C、氯化镁和硼砂D、硝酸银和碳酸氢钠10.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( C )A、相对误差B、相对偏差C、绝对误差D、绝对偏差11．分析化学依据分析的目的、任务可分为：（ A ）A、定性分析、定量分析、结构分析B、常量分析、半微量分析、微量分析C、无机分析、有机分析D、化学分析、仪器分析12. 用HCl+HF分解试样宜选的坩埚是（Ｃ）A、银坩埚B、瓷坩埚C、铂坩埚D、石英坩埚13. 可以用直接法配制的标准溶液是（ C ）A、Na2S2O3B、NaNO3C、K2Cr2O7D、KMnO414．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ）A、NH3的Kb太小 B、(NH4)2SO4不是酸C、(NH4)2SO4中含游离H2SO4D、NH4+的Ka太小15.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）A、指示剂变色范围与化学计量点完全符合B、指示剂应在pH =7.00时变色C、指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D、指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内16. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )A、10%B、10.1%C、10.08%D、10.077%17. 用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是（ B ）。

专升本《分析化学》_试卷_答案

专升本《分析化学》_试卷_答案

专升本《分析化学》_试卷_答案专升本《分析化学》试卷答案一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列哪种方法不是定量分析化学中的常用方法（）A 重量分析法B 容量分析法C 仪器分析法D 定性分析法答案：D解析：定性分析主要是确定物质的组成成分，而不是进行定量测定。

重量分析、容量分析和仪器分析则是定量分析中常见的方法。

2、误差的正确定义是（）A 测量值与真值之差B 测量值与平均值之差C 操作不符合要求所造成的误差D 由于系统误差和偶然误差引起的误差答案：A解析：误差是指测量值与真值之间的差异。

真值是客观存在的，但通常难以准确获得，只能通过多次测量来逼近。

3、下列哪种情况会引起系统误差（）A 天平零点突然有变动B 读取滴定管读数时，最后一位估计不准C 滴定时，不慎从锥形瓶中溅出少量试液D 试剂中含有微量杂质答案：D解析：系统误差是由某些固定的原因造成的，在相同条件下重复测量时会重复出现。

试剂中含有微量杂质会导致每次测量结果都受到相同的影响，从而引起系统误差。

4、精密度的表示方法不包括（）A 平均偏差B 相对平均偏差C 标准偏差D 绝对误差答案：D解析：绝对误差是测量值与真值之差，用于表示误差的大小，而不是精密度。

精密度常用平均偏差、相对平均偏差、标准偏差等来表示。

5、用 01000mol/L HCl 溶液滴定 2000mL 01000mol/L NaOH 溶液，化学计量点时 pH 为（）A 700B ＞700C ＜700D 无法确定答案：A解析：HCl 与 NaOH 完全中和时，生成的 NaCl 溶液呈中性，pH ＝700。

6、在酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）A 指示剂的变色范围全部或部分落在滴定的 pH 突跃范围内B 指示剂的变色范围与化学计量点完全一致C 指示剂的变色范围应完全在滴定的 pH 突跃范围之外D 只要指示剂变色明显即可答案：A解析：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的pH 突跃范围内，这样才能较为准确地指示滴定终点。

《分析化学》试卷(附答案)

《分析化学》试卷(附答案)

分析化学试卷（答案）一、填空（共15分每空1分）1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。

若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。

2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。

若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。

3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。

4．50ml滴定管的最小分度值是0。

1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。

在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。

5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。

7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。

二、选择（共10分每题1分）1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )A.二氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )A.偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B )A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）1．用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。

《分析化学》期末考试试卷附答案

《分析化学》期末考试试卷附答案

《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。

则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。

3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。

当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。

（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。

加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。

6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。

若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。

7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。

8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。

不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。

9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。

10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。

这种发光现象称为。

二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。