【化学】河北省承德市隆化县存瑞中学2015～2016学年度高一上学期第二次月考化学试卷

河北省隆华存瑞中学2018-2019学年高一化学上学期第二次质检试题（存瑞部）说明：1．考试时间90分钟，满分100分；试卷共5页。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Ba 137 Mn 55一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应2．下列表格中各项分类都正确的一组是 ( )3．下列有关叙述正确的是 ( )A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B. 25℃，1. 01×105Pa，等质量的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450ml0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD. 1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大4．下列物质的用途中，不正确的是 ( ) A．纯碱：制玻璃 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．过氧化钠：制氧气 D．小苏打：发酵粉主要成份5．在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的( )A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存6．设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 ( ) A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1N A个电子D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A7．下列物质不能直接化合得到的是（）A. FeCl2B. HClC. Fe(OH)3D. CuS8．下列有关除杂方法正确的是（）A. 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B. 除去FeCl3溶液中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C. 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D. 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤9．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（）A. Na与O2B. Na2O2与CO2C. NaOH与AlCl3D. NaOH与CO210．将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用 ( ) A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液11．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 ( ) A．HCO3﹣ B．Cl﹣ C．Mg2+ D．Na+12．下列离子方程式正确的是 ( ) A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH﹣═CO32﹣+H2OD．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑13．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则溶液中Fe3＋与Cu2＋的物质的量之比为 ( )A．3∶2 B．3∶4 C．3∶5 D．4∶314．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是( )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑15．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含0.01 mol HCl的稀盐酸中，放出H2由多到少的顺序是( )A．Al>Mg＝Fe>Na B．Al＝Mg＝Fe＝NaC．Al＝Mg＝Fe<Na D．Na>Al>Mg>Fe16．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )17．下列离子组在水溶液中(或给定条件下)能大量共存的是( )A． NH＋4、Ba2＋、Br－、SO2－3B． Na＋、OH - 、NO－3、HCO－3C．在CuSO4溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋D．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－18．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为。

河北省隆化县存瑞中学高一下学期第一次月考化学试卷（带解析）一、单选题（共15小题）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表2．下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（）A．S2－和HS－B．H3O＋和OH－C．Na＋和NH D．K＋和Ne3．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（）A．N、O、S B．Cl、S、OC．Si、P、N D．S、Cl、F4．下图是周期表中短周期的一部分。

已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的X的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键NH3，5．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多6．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO27．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO48．下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（）A．D2O B．NH3C．Cl2D．NaCl9．砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是（）A．HAt很稳定B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸C．砹单质易溶于有机溶剂D．砹单质在常温、常压下是固体10．下列各组物质，属于同分异构体的是（）A．与B．和C．H2和H2D．H2O与H2O211．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2SB．Na2O212．要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（）A．①④B．②③C．③④D．①⑤13．根据下表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是（）A．SiCl4是分子晶体B．单质硼可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2的大14．下图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x为37的是（）A．B．C．D．15．某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（）A．10B．13C．21D．14二、综合题（共2小题）16.下列实验不能达到预期目的的是（）17.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：(1) 用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置:在上面的元素周期表中,用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域。

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每小题2分11-20题每小题3分）1．以下化学用语正确的是( )A．苯的最简式 C6H6 B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的结构简式CH2CH2 D．甲醛的结构式：2.下列有机物的名称正确的是( )A．2，2-二甲基-3-戊烯 B．2，3，3-三甲基丁烷C．2，3－二乙基－1－戊烯 D．4，5-二甲基-3-乙基己烷3.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1的化合物是（）4．含有一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5．下列化合物属于苯的同系物的是（）6.分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体的数目是( )A．3 B．4 C．5 D．67.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10 B．C7H8O C．CH4O D．C2H4Cl28.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1,2­二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇9．下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是A．1-溴丁烷 B．2-甲基-3-氯戊烷C．2,2-二甲基-1-氯丁烷 D．1,3-二氯苯10. 下列反应中，属于消去反应的是（）A．B．C．D．11. 如右图表示4­溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有两种官能团的反应是 ( )A．①② B．③④ C．②③ D．①④12.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A. 乙醇、甲苯、硝基苯B. 甲酸、乙醛、乙酸C. 苯、甲苯、环己烷D. 苯、苯酚、己烯13. β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）15. 下列说法正确的是（）A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体16．A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有( )。

高中化学第一次调研考试 时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 N :14 Cu：64 He：4 Al：27 S：32 第I卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。

表示该指标的物理量是（ ） A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量（M） 2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( ) A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、——易燃液体C．、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂. 下列事故处理不正确的是( ) A.家用电器起火 常用液态CO2灭火 一般不用液态四氯化碳 B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C.眼睛里不慎溅进了药液 应立即用水冲洗 边洗边眨眼睛 不可用手揉眼睛 D.实验后 剩余的药品不能随便丢弃 或浪费 应放回原瓶 4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A B C D 5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl－ D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 6．关于17gNH3，下列说法正确的是（ ）A. 含1 mol氮原子B.含NA个氢原子C. 含2NA个氨分子D. 含NA个电子 7．．A. CO2 B. O2C. NH3D.CH4 9．标准状况下两个容相等的贮气瓶，一个装O2，一个装CH4，两瓶气体具有相同．原子总数．质量 ．分子数 ．密度 g·cm—3水中溶解性甲C3H6O2－98 ）A.蒸馏法B.升华法C.结晶法D.过滤法 11.配制一定浓度的氢氧化钾溶液时，所配溶液浓度偏低的是（ ） A．容量瓶中原有蒸馏水未除去B．C．定容时观察液面视D．用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤①③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3 的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g15．某溶液中含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为( ) A．2 mol/LB．3 mol/LC．4 mol/L D．8 mol/L 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶漏液B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到00 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C． mol/L D．1 mol/L 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 19.下列实验操作中错误的是（ ） A． B． C． D． 20. 下列叙述正确的是（ ） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g 第II卷（非选择题 共分） 21. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： 图1 图2 图3 图4 装置中A的名称是________实验室用配制250mL 1mol/L的溶液填空并请回答下列问题： （1）（）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）； A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用准确取所需的的，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其C、将已冷却的沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 （）下列配制的溶液浓度偏的是 A、称量时，砝码错放在左盘 B向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D定容时视刻度线某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示 23．标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为 mol，分子数为 ， HCl的质量为 g，将同物质的量的该气体溶于水制成500ml溶液，则溶质物质的量浓度为 。