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吉林省吉林市第一中学校高一化学入学摸底考试试题

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- 1 - 吉林一中2015—2016学年度上学期入学摸底高一化学考试 高一化学试题 考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分 一、单项选择（注释）

1、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA 2、下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（ ）

3、质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时酸式滴定管 A FeSO4溶液 苯 制备Fe(OH)2 C 稀释浓硫酸 浓硫酸 水 D B 制备O2 KMnO4

挤入NaOH溶液- 2 -

物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2的关系为（ ） A．c2=2c1 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c1=2c2

4、将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）

A．3mol/L B． 2mol/L C．1.5mol/L D． 1mol/L 5、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )。 ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 6、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ） A．锥形瓶 B．烧杯 C．蒸发皿 D．烧瓶 7、把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是（ ） A.只有置换反应 B.只有复分解反应 C.置换和复分解反应 D.置换和分解反应 8、V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 ( ) A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA B.1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA C.含1mol H2O的冰中，氢键的数目为4NA D.常温常压下，124g P4有P—P键的数目为12NA

10、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（ ） A．p(N2)>p(H2)>p(HCl) B．p(HCl)> p(N2)> p(H2) C．p(H2)> p(HCl)> p(N2) D．p(H2)> p(N2)> p(HCl) - 3 -

11、在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（ ） A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 12、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A. 7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA B. 56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子 C. 1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA

D．已知热化学方程式，则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 13、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下,2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2NA B.1 mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA C.常温常压下,1.7 g H2O2中含有的电子数为NA D.标准状况下,1 mol CO2所含共用电子对数为2NA 14、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的浓溴水 ⑧加入硫酸与NaBr共热．最合理的操作顺序是（ ） A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑦② D．⑧③ 15、13.9g XSO4？nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为（ ） A．23 B．27 C．40 D．56 16、在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+摩尔浓度为0.1摩/升,SO42-摩尔浓度为0.3摩/升,则K+的物质的量浓度为( )摩/升. A.O.6 B.0.3 C.0.2 D.0.15 - 4 -

评卷人 得分 二、实验题（注释）

评卷人 得分 三、计算题（注释）

17、0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8 L Cl2完全反应，计算： (1)生成的NaClO的物质的量； (2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。

18、（6分）将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2。计算： （1）合金中镁和铝的质量之比； （2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。 评卷人 得分 四、推断题（注释）

19、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W和X能形成组成为WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。 请回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 - 5 -

(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。 (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： ________________________________________________________________________

20、(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验： (1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。 (2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空： 该混合物中肯定没有________和________；肯定含有________和________(写化学式)。 21、下图中各步反应的最后产物D是一种饱和一元醇，其蒸气的密度是相同状况下H2密度的23倍。试回答：

(1)结构简式：A________，D________； (2)反应类型：⑥________，⑧________； (3)写出化学反应方程式：④________，⑥________，⑦________，⑧________。

22、已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

图10－3 - 6 -

(1)写出反应②的化学方程式________________________________________________。 (2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。 (3)反应⑥的离子方程式是_________________________________________________。 (4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式____________________________________________。 (5)实验室中保存I的浓溶液的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是________________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是_______________________________________________________________________。 (7)有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式______________________________________________________，向此溶液中加入H溶液，现象为________________________________________________________________________。 评卷人 得分 五、填空题（注释）

23、水是一种宝贵的自然资源．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空． （1）自来水生产过程中，可加 （填写物质化学式）进行消毒杀菌； （2）测定地下水的酸碱度常用 ； （3）水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 ； 配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的 ； （4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是 （填写选项编号） A．大量使用化肥农药

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吉林省吉林市第一中学校高一11月月考化学试题

吉林省吉林市第一中学校高一11月月考化学试题

本试卷第一部分共有 16 道试题。

一、选择题( 共 16 题 ,共 60 分) 1、最近科学家发现了氧元素的一种新粒子o 4 ,对于这种新粒子,下列说法不正确的是( ) a.它是氧的一种新的同素异形体 b.它是氧的一种新的同位素 c.它的摩尔质量是64 g ·mol -1 d.它的氧化性比o 3 强2、航天科学技术测得，三氧化二碳(c 2 o 3 )是金星大气层的成分之一。

下列有关c 2 o 3 的说法正确的是( )a.c 2 o 3 和co 2 是同素异形体b.c 2 o 3 和co 燃烧产物都是co 2c.c 2 o 3 和co 都是酸性氧化物d.c 2 o 3 和co 2 都是碳酸的酸酐3、最近的病毒学研究发现，一氧化氮对非典病毒抑制作用明显。

下列关于no 的说法正确的是( ) a.no 是亚硝酸酐 b.no 只能通过人工合成c.no 可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物d.no 与o 2 按4∶1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸 4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) a.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5、在3s+6koh====2k 2 s+k 2 so 3 +3h 2 o 的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2 g,则参加反应的物质的量为( )a.0.1 molb.0.2 molc.0.3 mold.0.4 mol6、稀hno3 还原产物可以是:①no、②n2o、③n2、④nh4no3。

在稀hno3和zn的反应中，若有1 mol hno3 参加反应，则有0.8 mol电子转移,由此推断稀hno3的还原产物为( )a.仅④b.②和④c.③和④d.仅②7、na2 s、na2so3、na2so4的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%,则混合物中含氧的质量分数为( )a.36.8%b.37.6%c.51.2%d.无法计算8、把7.2 g铁粉投入40 ml某hno3 溶液中,充分反应后剩余固体1.6 g,产生no2和no的混合气体0.08 mol。

2021-2022年高一化学下学期摸底考试试题

2021-2022年高一化学下学期摸底考试试题

2021-2022年高一化学下学期摸底考试试题56 Cu64一、选择题。

（每题3分，共54分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④冰和干冰既是纯净物又是化合物；⑤纯碱和熟石灰都是碱。

上述说法正确的是（）A．①②③④ B．①②⑤ C．③⑤ D．①③④3．下列溶液配制叙述不正确的是（）A．向VL1mol/L的盐酸溶液中通入22.4L（标准状况下）HCl气体，此盐酸浓度变为2mol/LB．将25g胆矾晶体溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将20g 5％的NaCl溶液蒸发掉10g水，得到10％的NaCl溶液D．将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L 4．1991年我国著名化学家张青莲教授准确测得铟元素（In）的相对原子质量为114.818，并被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

已知铟有多种天然同位素，其中一种核素是In，下列说法错误的是（）A．In原子核外有49个电子B．In原子核内有66个中子C．115是一个In原子质量与12C原子质量的十二分之一的比值D．114.818是按照铟的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Na+、Cl－、S2－、I－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．K+、AlO2－、Cl－、SO42－6．下列离子方程式书写正确的是( )A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3↓＋3H＋B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I27．在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01mol X2O72-的溶液后，F e2+ 恰好完全转化为F e3+，则反应后X元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4D．+58．在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下(未配平)：_____MnO4-____ H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O下列说法错误的是 ( )A. Mn2+的还原性弱于H2O2B. MnO4-是氧化剂，O2是氧化产物C.生成lmol O2时，转移4 mol电子D.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、89．下列各组物质中，Y是X中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中最合理的一组是（）A．甲为22C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液11．在氢氧化铝胶体中逐滴滴入下列某种溶液，能出现先沉淀，后沉淀溶解现象的是（）①稀硫酸②氢氧化钠溶液③盐酸④氨水⑤Ba(OH)2溶液A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤12．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去 B．SO2通入品红溶液中，红色褪去C．SO2通入溴水中，红棕色褪去 D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去13．下列有关N a2CO3和N aHCO3的说法错误的是（）A．等质量Na2CO3和N aHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成的C O2少B．将石灰水分别加入N aHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同条件下N a2CO3比N aHCO3更易溶于水D．Na2CO3固体中含少量N aHCO3可用加热法除去14．下列各组单质中，前者能将后者从其化合物中置换出来的是（）①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu ⑤F2、O2A、①③⑤B、只有②④C、①②③④⑤D、①②④15．xx年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为鉝（Livermorium），化学符号是Lv。

2023--2024学年吉林省吉林市第一中学高一上学期第一次月考化学试题(创新班)

2023--2024学年吉林省吉林市第一中学高一上学期第一次月考化学试题(创新班)

2023--2024学年吉林省吉林市第一中学高一上学期第一次月考化学试题（创新班）1.下列物质属于纯净物的是A．酒精B．双氧水C．胶体D．铝热剂2.下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是①②③Al ④⑤⑥A．②③④⑥B．①②③⑥C．①③④⑤⑥D．全部3.某同学用以下装置制备并检验的性质。

下列说法正确的是B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色4.下列依据相关实验得出的结论正确的是A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含C．某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有D．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水5. Na、Al、Fe都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A．三者的氧化物都是碱性氧化物B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物6.将饱和溶液滴入适量沸水中并继续加热至得到相应的分散系X，再将X转入半透膜袋内并将半透膜袋置于流动的水中，一段时间后得到分散系Y，下列有关说法正确的是A．分散系X呈黄色B．分散系Y不能发生丁达尔效应C．分散系X、Y均带正电D．Y中含有数目比X中的少7.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol OH －含有的电子数为9N AB．含0.01 mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01N AC．常温常压下，0.2 mol Na 2 O 2与足量H 2 O反应，转移电子的数目为0.2N AD．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N A8.实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是A．应用托盘天平称取Na 2 CO 3 ·10H 2 O晶体5.3 gB．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大C．取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中D．采用加热的方法来加快Na 2 CO 3 ·10H 2 O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容9.下列反应的离子方程式正确的是A．食醋除去瓶胆内的水垢：B．漂白粉溶液中通入过量：C．溶液与体积、等物质的量浓度的溶液混合：D．向中投入固体：10.“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。

2023届吉林省吉林市高三上学期第一次调研考试(零模) 化学 试题(含答案)

2023届吉林省吉林市高三上学期第一次调研考试(零模) 化学 试题(含答案)

★启用前·绝密★吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业年级第一次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。

考试结束时上交答题卡。

考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1. 下列物质不能用作食品添加剂的是A. 氯化镁B. 亚硝酸钠C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺2．有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。

下列关于纳米碳酸钙推测正确的是A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸3．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。

这里的“铁线粉”是指A．Fe B．FeCl3C．FeO D．Fe2O3 4．2012年IUPAC命名116号元素为Lv，Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法错误的是A．Lv是第七周期第ⅥA族元素B．Lv的同位素原子具有不同的电子数C．Lv在同族元素中非金属性最弱D．中子数为177的Lv核素符号是293 116Lv5．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．0.1 mol的11B中，含有0.6 N A个中子B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AC．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．无色透明的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、SO42－、HCO3－C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－47．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．SF6是还原产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶48．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．淀粉和纤维素不是同分异构体9．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。